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    . (4)在上述产业链中.合成192t甲醇理论上需额外补充H2 t(不考虑生产过程中物质的任何损失).(5)以甲醇.空气.氢氧化钾溶液为原料.石墨为电极可构成燃料电池.该电池中负极上的电极反应式是 .(6)根据所提供有关信息.你认为钛的用途之一是 . 生物答题卷 班级 学号 姓名 成绩 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2012?资阳二模）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三大金属，我国四川攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富．如图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．
    请回答下列问题：
    （1）电解饱和食盐水时，总反应的离子方程式是
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    ．
    （2）写出钒钛磁铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：
    2FeTiO3+6C+7Cl2
     电解 
    .
     
    2TiCl4+2FeCl3+6CO
    2FeTiO3+6C+7Cl2
     电解 
    .
     
    2TiCl4+2FeCl3+6CO
    ．
    （3）已知：①Mg（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）△H=-641kJ/mol
    ②Ti（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）△H═-770kJ/mol
    下列说法正确的是
    CD
    CD
    （填字母）．
    a．Mg的燃烧热为641kJ/mol
    b．Ti的能量一定比TiCl4的高
    c．等质量的Mg（S）、Ti（S）与足量的氯气反应，前者放出的热量多
    d．MG还原TiCl4的热化学方程式为2Mg（S）+TiCl4（s）═2MgCl2（S）+Ti（s）△H=-512kJ/mol
    （4）在上述产业链中，合成192t甲醇理论上需额外补充H2
    10
    10
    t．（不考虑生产过程中物质的任何损失）
    （5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中负极上的电极反应式是
    2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O
    2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O
    ．

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    钛（Ti ）被称为继铁、铝之后的第三金属．如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．请填写下列空白：

    （l）电解饱和食盐水时，总反应的离子方程式是
    2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
    2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
    ．
    （2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式（不用写条件）
    2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO
    2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO
    ．
    （3）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ?mol-1
    ②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）△H=-770kJ?mol-1
    则2Mg（s）+TiCl4（s）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=
    -512kJ/mol
    -512kJ/mol
    ．
    反应2Mg（s）+TiCl4（s）2MgCl2（s）+Ti，在Ar气氛中进行的理由是：
    Mg和Ti都有强还原性，在Ar气氛中可以防止被氧化．
    Mg和Ti都有强还原性，在Ar气氛中可以防止被氧化．
    ．
    （4）在上述产业链中，合成96t 甲醇理论上需额外补充H2
    5
    5
     t （不考虑生产过程中物质的任何损失）．
    （5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．已知该燃料电池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，正极发生的电极方程式为：3O2+6H2O+12e-=12OH-．该电池中负极上的电极反应式是
    2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O
    2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O
    ．

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    （2009?宿迁模拟）金属钛被称为铁和铝之后崛起的第三金属，它是空间技术、航海、化工、医疗上不可缺少的材料．为了提高资源的利用率，减少环境污染，可将氯碱厂、炼钛厂和甲醇厂组成产业链，其关系如下图所示．

    请回答下列问题：
    （1）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式
    2FeTiO3+6C+7Cl2═2FeCl3+2TiCl4+6CO
    2FeTiO3+6C+7Cl2═2FeCl3+2TiCl4+6CO
    ．
    （2）TiCl4暴露在潮湿空气中冒白烟，白烟主要为白色的二氧化钛的水合物H2TiO3，试写出该反应的化学方程式：
    TiCl4+3H2O═H2TiO3+4HCl
    TiCl4+3H2O═H2TiO3+4HCl
    ．
    （3）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ?mol-1
    ②
    1
    2
    Ti（s）+Cl2（g）=
    1
    2
    TiCl4（l）△H=-385kJ?mol-1
    则Mg 与TiCl4反应的热化学方程式为
    2Mg（s）+TiCl4（l）═2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ?mol-1
    2Mg（s）+TiCl4（l）═2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ?mol-1
    ，该反应在氩气氛中进行的理由是
    Mg和Ti都有强还原性，在Ar气氛中可以防止被氧化
    Mg和Ti都有强还原性，在Ar气氛中可以防止被氧化
    ．
    （4）在上述产业链中，合成96t 甲醇理论上需额外补充H2
    5
    5
    t （不考虑生产过程中物质的任何损失）．

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    (13分) 钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白：

    （1）电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为                                     。

    （2）写出钛铁矿与焦炭、Cl2共热制得四氯化钛的化学方程式________________________。

    （3）已知：①Mg(s) + Cl2(g)＝MgCl2(s)；△H = – 641 kJ/mol

         ②Ti(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(s)；△H = –770 kJ/mol  

    则2Mg(s) + TiCl4(s)＝2MgCl2(s) + Ti(s)；△H＝                    。

           反应2Mg(s) + TiCl4(s)2MgCl2(s) + Ti(s)，在Ar气氛中进行的理由是           。

    （4）在上述产业链中，合成96 t 甲醇理论上消耗H2            t (不考虑生产过程中物质的任何损失)。

    （5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为：2CH3OH + 3O2 + 4OH－＝2CO32－ + 6H2O。该燃料电池发生反应时正极区溶液的pH     (填“增大”、“减小”或“不变”)，该电池中负极上的电极反应是________________________________________________。

     

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    (13分)钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白：

    （1）电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为                                    。

    （2）写出钛铁矿与焦炭、Cl2共热制得四氯化钛的化学方程式________________________。

    （3）已知：①Mg(s) + Cl2(g)＝MgCl2(s)；△H = – 641 kJ/mol

        ②Ti(s) +2Cl2(g)＝TiCl4(s)；△H = –770 kJ/mol  

    则2Mg(s) + TiCl4(s)＝2MgCl2(s) + Ti(s)；△H＝                   。

          反应2Mg(s) + TiCl4(s)2MgCl2(s) + Ti(s)，在Ar气氛中进行的理由是          。

    （4）在上述产业链中，合成96 t 甲醇理论上消耗H2            t(不考虑生产过程中物质的任何损失)。

    （5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为：2CH3OH + 3O2 + 4OH－＝2CO32－+ 6H2O。该燃料电池发生反应时正极区溶液的pH     (填“增大”、“减小”或“不变”)，该电池中负极上的电极反应是________________________________________________。

     

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    1A   2D  3C  4D  5B

    31．（18分）

       （一）

    （1）结构或颠倒（2分）

       （2）该个体为某一性状的杂合子，控制该性状的隐性基因不能表达（或基因的表达与环境因素有关）（2分）

       （3）没有足够的核糖体合成蛋白质，导致幼虫体内蛋白质不足（2分）

       （4）BXa、Y、Y（3分）

    (二)

    (1)细胞核(1分)    如果是细胞质遗传，则F1全为残翅。  (1分)

        (2)能(1分)，若F2代中雌果蝇全为灰体，雄果蝇既有灰体、又有黑体，则说明基因位于X染色体上；若灰体与黑体的性状与性别无关，则是常染色体上的遗传。  (2分)

        (3)若F2代中出现灰体长翅、灰体残翅、黑体长翅和黑体残翅4种表现型，且比例接近9：3：3：1，则说明控制两对性状的基因分别位于两对同源染色体上。(2分)

        否则说明控制两对性状的基因位于一对同源染色体上(2分)

    化学参考答案和评分意见

    6D  7C  8B  9C  10C  11A  12D  13C

    26．（1）NH4+  +  OH－   NH3↑ +  H2O  （2分）  稀硫酸（2分） 防倒吸（2分）                                                            

    （2）使硫酸铵充分反应完全转化为NH3  （2分）                                  

    ［交流讨论］ A、B装置间缺一个干燥装置（2分）

    增加赶尽反应装置中残留氨气的装置如在A装置连接一个鼓气装置等（2分）    

    用润湿的红色石蕊试纸靠近烧杯口，如果变蓝则有氨气逸出（2分）

    ［探究结论］不是 （2分）

    27．（14分）（1）FeCl3  （2分） （2）分子晶体（2分）  （3）④       （2分）      （4）3FeO＋2Al 3Fe＋Al2O3（2分）

    （5）FeS＋2HCl＝FeCl2＋H2S↑ （2分）  H2S＋Cl2＝S↓＋2HCl（2分）

    （6）2Fe2＋＋ClO－＋4OH－＋H2O＝2Fe(OH)3↓＋Cl－　          （2分）

    （或6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O＝2Fe(OH)3↓＋4Fe3＋＋3Cl－　）

    28. （14分）

    （1）70（2分）                    （2分）

    （2）①②③（2分）

    （3）CH3COOH＋CH3CH2OH  CH3COOCH2CH3 + H2O （2分）

    CH3CHO + 2Ag(NH3)2OHCH3COONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O （2分）

    （4） 3 （2分）

                                                     
    （2分，其中任意一种均可）

     

    （6）制造潜艇或用作航天材料等

     

     

    物理参考答案和评分意见

    题号

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    21

    答案

    A

    AD

    CD

    C

    A

    A

    D

    AC

    22、本题共17分

    （1）（5分）C

    （2）（每空3分，共12分）

    0.400（0.399~0.401）               2.20V     0.44A     1.05×10－6

    23、（本题16分）

    解：（1）（8分）

    （2）（8分）

    24、（本题19分）

    解：（1）（9分）

    （2）（10分）

    25、（本题20分）

    解：(1) （6分）

    （2）（6分）

    （3）（8分）

     

     


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