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    31．科技推动着奥林匹克运动的发展.化学的表现十分突出. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    科技推动着奥林匹克运动的发展，在奥运会中化学的表现十分突出．
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    （1）“鸟巢”的建造中使用了大量的钢铁．生产这些钢铁时首先要将赤铁矿（主要成分为Fe2O3）用一氧化碳还原成生铁，其反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）“水立方”的膜结构是由化学合成材料ETFT制成的，化学式是（C2H2F2）n，则其相对分子质量的计算式是
     
    ．
    （3）撑杆跳高使用的玻璃纤维杆，其主要成分是SiO2、Al2O3等，在物质分类中它们属于
     
    （填序号）．
    A．有机物B．无机物C．单质D．化合物E．氧化物
    （4）2008年8月在北京奥运期间，奥运圣火在“鸟巢”上空熊熊燃烧．根据所学知识，你认为燃烧需要的三个条件是：①可燃物；②
     
    ；③
     
    ．
    （5）奥运会需要大量的能量．物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化，通常表现为
     
    的变化．人类通过化学反应获得的能量大多来自于化石燃料，但还要努力开发太阳能、
     
    、潮汐能等新能源．

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    科技推动着奥林匹克运动的发展，在奥运会中化学的表现十分突出．
    （1）“鸟巢”的建造中使用了大量的钢铁．生产这些钢铁时首先要将赤铁矿（主要成分为Fe2O3）用一氧化碳还原成生铁，其反应的化学方程式为______．
    （2）撑杆跳高使用的玻璃纤维杆，其主要成分是SiO2、Al2O3等，在物质分类中它们属于______ （填序号）．
    A．有机物　 B．无机物　 C．单质　　 D．化合物 E．氧化物
    （3）2008年8月在北京奥运期间，奥运圣火在“鸟巢”上空熊熊燃烧．根据所学知识，你认为燃烧需要的三个条件是：
    ①可燃物； ②______； ③______．
    （4）奥运会需要大量的能量．物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化，通常表现为______ 的变化．人类通过化学反应获得的能量大多来自于化石燃料，但还要努力开发太阳能、______、潮汐能等新能源．

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    科技推动着奥林匹克运动的发展，在奥运会中化学的表现十分突出．
    （1）“鸟巢”的建造中使用了大量的钢铁．生产这些钢铁时首先要将赤铁矿（主要成分为Fe2O3）用一氧化碳还原成生铁，其反应的化学方程式为______．
    （2）撑杆跳高使用的玻璃纤维杆，其主要成分是SiO2、Al2O3等，在物质分类中它们属于______ （填序号）．
    A．有机物   B．无机物   C．单质     D．化合物 E．氧化物
    （3）2008年8月在北京奥运期间，奥运圣火在“鸟巢”上空熊熊燃烧．根据所学知识，你认为燃烧需要的三个条件是：
    ①可燃物； ②______； ③______．
    （4）奥运会需要大量的能量．物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化，通常表现为______ 的变化．人类通过化学反应获得的能量大多来自于化石燃料，但还要努力开发太阳能、______、潮汐能等新能源．

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    科技推动着奥林匹克运动的发展， 化学的表现十分突出。
    (1)如图，“鸟巢”的建造中使用了大量 的钢铁。生产这些钢铁时首先要将铁 矿石( Fe2O3)在高温下用一氧化碳还原成生铁，其化学方程式为________；“水立方”的膜结构是由化学合成材料ETFE制成的，其化学式是(C2H2F2)n，则其相对分子质量的计算式是____。
    (2)奥运参赛者不断利用新科技成果助推其实现“更高、更 快、更强”。如图：
    ①撑杆跳高用的是玻璃纤维杆，使撑杆跳高纪录得以腾飞。玻璃纤维主要组成成分是SiO2、Al2O3等。已知在高温下，硅单质与另一种物质能通过化合反应制成二氧化硅，该化学反应方程式是________。
    ②连体紧身泳装“鲨鱼皮”的面料为一种特细尼龙，具有延展性强、吸水率极低、水的阻力小、质量轻、速度快的特点。关于“鲨鱼皮”的面料所述的特点在化学中属于____（填“物理”或“化学”）性质。
    ③耐克公司为刘翔参加奥运会专门制作的跑鞋，人称 “红色魔鞋”，其良好的性能主要是因为它使用了一种叫做碳纤维的制作材料。将普通有机合成纤维在惰性气流中高温分解就可以得到碳纤维，则这里惰性气体的作用是________。
    (3)奥运比赛对运动员食物及饮品要求科学合理，营养师为我国参赛的游泳运动员准备的午餐有：米饭、鱼、肉和豆腐汤，从“合理膳食”的角度分析，这份午餐还需增加的食物有__________（填一种）。

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    科技推动着奥林匹克运动的发展，在奥运会中化学的表现十分突出。

    （1）“鸟巢”的建造中使用了大量的钢铁。生产这些钢铁时首先要将赤铁矿（主要成分为Fe2O3）用一氧化碳还原成生铁，其反应的化学方程式为                    　　　　。

    （2）“水立方”的膜结构是由化学合成材料ETFT制成的，化学式是（C2H2F2)n ，则其相对分子质量的计算式是                  。

    （3）撑杆跳高使用的玻璃纤维杆，其主要成分是SiO2、Al2O3等，在物质分类中它们属于      （填序号） 。

    A．有机物  B.无机物  C.单质    D.化合物 E．氧化物

    （4）2008年8月在北京奥运期间，奥运圣火在“鸟巢”上空熊熊燃烧。根据所学知识，你认为燃烧需要的三个条件是：

    ①可燃物； ②_________； ③        。

    (5)奥运会需要大量的能量。物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化，通常表现为      的变化。人类通过化学反应获得的能量大多来自于化石燃料，但还要努力开发太阳能、      、　　　潮汐能等新能源。

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    一、选择题（每小题1分，共30分）

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    答案

    A

    A

    C

    C

    C

    D

    D

    C

    A

    B

    题号

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    答案

    B

    B

    D

    C

    D

    C

    C

    B

    B

    D

    题号

    21

    22

    23

    24

    25

    26

    27

    28

    29

    30

    答案

    A

    D

    C

    C

    A

    C

    C

    A

    A

    A

    二、填空题（每空1分，共26分）

    31.（7分）(1) Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2    ;  (12 + 1×2 +19×2) ×n

    (2) ① B 、D 、E  ；  ② A  ； ③ 隔绝空气做保护气

    （3）① A  ； ② A

    32.（6分）（1）物理变化

    （2）① CH4 + 2O2             CO2 + 2H2O

                   ②A、B、C、D

    （3）①  玻璃棒

    ② CaCl2 + Na2CO3       CaCO3 ↓ +  2NaCl 

    ③ Na2CO3 + 2HCl        2NaCl + H2O +  CO2 ↑    

    33.（4分） ① 6:7:2:1

    ② 防食品被氧化和挤压破碎

    ③ 铁粉

    ④ 相同条件时，气体分子比液态物质分子运动的快

    34.（5分）（1）① 2Al + 6HCl        2AlCl3 + 3H2 ↑（写H2SO4也可）

    ② 2H2O           2H2O + O2 ↑

    ③ CaO + H2O       Ca(OH)2

    ④ NaHCO3 + HCl        NaCl + H2O + CO2 ↑

    (2) NH4NO3

    35.（4分）(1) CO2

              (2) 纯碱

    (3) Ca(OH)2 + CO2         CaCO3↓+ H2O

    (4) Ca(OH)2 + Na2CO3         CaCO3↓+ 2NaOH

    三、实验题（共18分）

    36. （6分）(1) ①试管 ②锥形瓶

               （2）A、B ；D、F ；2KMnO4        K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑       

               （3）B、D

    37. （6分）【查阅资料】①

    请你完成下表中空余部分。

    猜想

    实验设计及装置

    观察到的实验现象

    猜想②

     

       果肉表面出现咖啡色     

    猜想④

     

       果肉表面未出现咖啡色       

    猜想⑤

        B、F  

     

    【反思与评价】氧气溶于水，会慢慢氧化果肉。

    【应用】使用保护气和煮沸过的凉水，保存时加保护气或抽出空气且密闭。

    38.（6分） （1）填充实验过程空格项：

    实 验 步 骤

    实 验 现 象

    实 验 结 论

    步骤①

     

         溶液变红  。

    步骤②

     边加边搅拌   。

     

     

    步骤③

     

    步骤④

     

     有无色晶体析出 。

    浓硫酸有吸水性。

    （3）总结：A. H+    、OH-

    B. 25%

    四、计算题（共6分）

    39. （1）解：设样品未被氧化的镁的质量为X

                   Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑

                  24                  2                     （1分）

                  X                 0.18g

                      24:2 = X:0.18g      X = 2.16g    

        （2）解：样品MgO的质量= 2.56g ? 2.16g = 0.40g    （1分）

    文本框: 24 24+16            

    样品被氧化前的质量= 2.16g + 0.40g×       ×100% = 2.40g 

                                                     答: 略   （1分）

    40.（1） 2.8 (1分)

    （2） 82.5%  (1分)   

    （3）由试题分析20ｇ稀盐酸恰好能与石灰石中的5ｇ碳酸钙完全反应

            解：设盐酸溶液中溶质的质量分数为x。

                CaCO3  + 2HCl ＝CaCl2+H2O+CO2↑            

    100     73

                 5g    20g? x                                             

                      100∶73 ＝ 5g∶（20g? x）

                            x＝18.25%                     （1分） 

     

     

    房山区2008学年初三化学第二次统测试卷参考答案

    一、选择题（每小题1分，共30分）

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    答案

    A

    A

    C

    C

    C

    D

    D

    C

    A

    B

    题号

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    答案

    B

    B

    D

    C

    D

    C

    C

    B

    B

    D

    题号

    21

    22

    23

    24

    25

    26

    27

    28

    29

    30

    答案

    A

    D

    C

    C

    A

    C

    C

    A

    A

    A

    二、填空题（每空1分，共26分）

    31.（7分）(1) Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2    ;  (12 + 1×2 +19×2) ×n

    (2) ① B 、D 、E  ；  ② A  ； ③ 隔绝空气做保护气

    （3）① A  ； ② A

    32.（6分）（1）物理变化

    （2）① CH4 + 2O2             CO2 + 2H2O

                   ②A、B、C、D

    （3）①  玻璃棒

    ② CaCl2 + Na2CO3       CaCO3 ↓ +  2NaCl 

    ③ Na2CO3 + 2HCl        2NaCl + H2O +  CO2 ↑    

    33.（4分） ① 6:7:2:1

    ② 防食品被氧化和挤压破碎

    ③ 铁粉

    ④ 相同条件时，气体分子比液态物质分子运动的快

    34.（5分）（1）① 2Al + 6HCl        2AlCl3 + 3H2 ↑（写H2SO4也可）

    ② 2H2O           2H2O + O2 ↑

    ③ CaO + H2O       Ca(OH)2

    ④ NaHCO3 + HCl        NaCl + H2O + CO2 ↑

    (2) NH4NO3

    35.（4分）(1) CO2

              (2) 纯碱

    (3) Ca(OH)2 + CO2         CaCO3↓+ H2O

    (4) Ca(OH)2 + Na2CO3         CaCO3↓+ 2NaOH

    三、实验题（共18分）

    36. （6分）(1) ①试管 ②锥形瓶

               （2）A、B ；D、F ；2KMnO4        K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑       

               （3）B、D

    37. （6分）【查阅资料】①

    请你完成下表中空余部分。

    猜想

    实验设计及装置

    观察到的实验现象

    猜想②

     

       果肉表面出现咖啡色     

    猜想④

     

       果肉表面未出现咖啡色       

    猜想⑤

        B、F  

     

    【反思与评价】氧气溶于水，会慢慢氧化果肉。

    【应用】使用保护气和煮沸过的凉水，保存时加保护气或抽出空气且密闭。

    38.（6分） （1）填充实验过程空格项：

    实 验 步 骤

    实 验 现 象

    实 验 结 论

    步骤①

     

         溶液变红  。

    步骤②

     边加边搅拌   。

     

     

    步骤③

     

    步骤④

     

     有无色晶体析出 。

    浓硫酸有吸水性。

    （3）总结：A. H+    、OH-

    B. 25%

    四、计算题（共6分）

    39. （1）解：设样品未被氧化的镁的质量为X

                   Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑

                  24                  2                     （1分）

                  X                 0.18g

                      24:2 = X:0.18g      X = 2.16g    

        （2）解：样品MgO的质量= 2.56g ? 2.16g = 0.40g    （1分）

    文本框: 24 24+16            

    样品被氧化前的质量= 2.16g + 0.40g×       ×100% = 2.40g 

                                                     答: 略   （1分）

    40.（1） 2.8 (1分)

    （2） 82.5%  (1分)   

    （3）由试题分析20ｇ稀盐酸恰好能与石灰石中的5ｇ碳酸钙完全反应

            解：设盐酸溶液中溶质的质量分数为x。

                CaCO3  + 2HCl ＝CaCl2+H2O+CO2↑            

    100     73

                 5g    20g? x                                             

                      100∶73 ＝ 5g∶（20g? x）

                            x＝18.25%                     （1分） 

     


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