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    26．A.B.C.D.E.F是原子序数依次增大的六种常见元素.E的单质在C2中燃烧的产物可使品红溶液褪色.F和C元素形成的化合物F3C4具有磁性.A的单质在C2中燃烧可生成AC和AC2两种气体.D的单质是一种金属.该金属在AC2中剧烈燃烧生成黑.白两种固体.请回答下列问题:⑴.D和E的单质化合生成的化合物的电子式为 .单质A在单质C中充分燃烧所得产物的空间构形为 .该分子中的所有化学键均为 键.分子为 分子.⑵.C元素形成的同素异形体的晶体是 .C和D两种元素形成的化合物的晶体类型是 .① 原子晶体 ② 离子晶体 ③ 分子晶体 ④ 金属晶体⑶.A.B.C形成的10电子氢化物中.氢化物沸点较低的是 ,氢化物的水溶液呈碱性的是 .这一事实说明 结合H+能力较强.⑷.EC2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液.生成白色沉淀和无色气体BC.有关反应的离子方程式为 .由此可知BC和EC2还原性较强的是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4，E元素原子的最外层与最内层电子数的差是3．试回答下列问题：
    （1）写出下列元素符号：A
    Na
    Na
    ，C
    Al
    Al
    ，D
    Si
    Si
    ，E
    P
    P
    ．
    （2）用电子式表示B和F形成化合物的过程：
    ．
    （3）写出A、C、F三种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：
    NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O
    NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O
    、
    NaOH+HClO4═NaClO4+H2O
    NaOH+HClO4═NaClO4+H2O
    、
    Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O
    Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O
    ．

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    A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的6种短周期元素．A、E同主族，B、C是同周期相邻的两种元素．A、C的质子数之和等于D的质子数，D2-与E+具有相同的电子层结构，D和F最外层电子数相同，F的最高正价与D的最低负价代数和等于4．试回答下列问题：
    （1）常见化合物W由A、D、E三种元素组成，则W中含有的化学键类型有
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ；
    （2）X、Y、Z三种常见化合物均有A、C、D三种元素组成，X和Z的水溶液呈酸性，Y的水溶液呈碱性，在溶液中，X促进水的电离，Y和Z抑制水的电离，则它们的化学式分别是：X
    NH4NO3
    NH4NO3
    、Y
    NH3?H2O
    NH3?H2O
    、Z
    HNO3
    HNO3
    ；
    （3）用A2D2在酸性条件下处理含BC-的工业废水，将得到C2及BD2等无污染的物质，请写出该反应的离子方程式
    5H2O2+2CN-+2H+═N2+2CO2+6H2O
    5H2O2+2CN-+2H+═N2+2CO2+6H2O
    ．

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    A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大短周期元素．A、D同族，B、C同周期；B原子最外层电子数是次外层的两倍；在周期表中A的原子半径最小；C是地壳中含量最多的元素，C是F不同周期的邻族元素；E和F的原子序数之和为30．由于上述六种元素中的两种或三种组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如下表所示：
    化合物 甲 乙 丙
    各元素原子个数比 n（A）：n（C）=2：1 n（A）：n（C）=1：1 n（B）：n（A）=1：4
    化合物 丁 戊 己
    各元素原子个数比 n（D）：n（B）：n（C）=2：1：3 n（E）：n（F）=1：3 n（B）：n（F）=1：4
    请完成下列问题：
    （1）乙的电子式：
    ；向含有1mol 乙的水溶液中加入MnO2，该反应中电子转移的物质的量为
    1
    1
    mol．
    （2）D的离子结构示意图
    ，己的空间构型
    正四面体
    正四面体
    ．
    （3）8g 丙完全燃烧，生成液态水和CO2，放出445kJ的热量，则丙燃烧的热化学方程式为
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ/mol
    ．
    （4）F的单质与甲反应的离子方程式为
    Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
    Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
    ．
    （5）将丁与戊两种水溶液混合，发生反应的离子方程式为
    2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
    2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
    ．

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    A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素．E的单质在C2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．F和C元素形成的化合物F3C4具有磁性．A的单质在C2中燃烧可生成AC和AC2两种气体．D的单质是一种金属，该金属在AC2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．请回答下列问题：
    （1）B的单质分子的结构式为
    N≡N
    N≡N
    ；DC的化学式为
    MgO
    MgO
    ；A元素在周期表中的位置是
    第二周期、IVA族
    第二周期、IVA族
    ．
    （2）A元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）
    ②④
    ②④
    ．
    ①离子晶体     ②原子晶体    ③金属晶体    ④分子晶体
    （3）A、B、C形成的10电子氢化物中，A、B、C的氢化物沸点最高的是（写化学式）
    H2O
    H2O
    ；B、C的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）
    NH3
    NH3
    ，用一个离子方程式加以证明
    NH3+H3O+═NH4++H2O
    NH3+H3O+═NH4++H2O
    ．

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    A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素．A、B、C三种元素的基态原子具有相同的能级和能层，且第一电离能的顺序为A＜C＜B，其中C原子基态时2p轨道有两个未成对电子；D与A同族，其单质为常用的半导体材料；E为前四周期电负性最小的元素；F原子内层无空轨道，最外层电子数与E相同．请回答：
    （1）F+的价层电子排布为
     
    ；写出化合物F2C与稀硫酸反应的产物之一为红色固体且反应中只有F元素化合价发生了变化，该反应的离子方程式
     
    ．
    （2）B、D形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物化学式为
     
    ，属于
     
    晶体．
    由氢气与C2反应生成1mol气态H2C产物，放热241.8KJ，若1g 气态H2C转化成液态H2C放热2.444KJ，则反应：2H2（g）+C2（g）=2H2C（L）的△H=
     
    KJ/mol．
    （3）C与氢元素形成的正一价离子含有10电子，该离子中C原子的杂化方式为
     
    ； C与氢元素形成的一种18电子分子M的水溶液具有弱酸性，则M与Ba（OH）2溶液反应生成酸式盐的化学方程式为
     
    ．
    （4）1molAC2分子中σ键与π键的数目之比为
     
    ；B、C形成的正一价离子N与AC2互为等电子体，N的电子式为
     
    ；常温下，若1molAC2与等物质的量的NaOH反应后的溶液pH等于9，则c（ H2CO3）-c（ CO32-）=
     
    ．

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    第Ⅰ卷

    一、选择题，二、多选题

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

     

    答案

    B

    C

    C

    D

    A

    B

    B

    C

    B

    A

     

    题号

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    21

    答案

    D

    C

    B

    B

    BC

    ACD

    B

    AD

    C

    B

    C

    第Ⅱ卷

    22（一）

    （1）频率相同、位相差恒定………2分

    （2）暗条纹…………………………2分

    （3）19.22,  ………4分

    （二）⑴A2………(2分)   

    V2………(2分)  

    ⑵………(3分);    

       ⑶………(2分),

    U2表示电压表V2的示数,I2表示电流A2的示数.rV2表示电压表V2的内阻. ………(1分)

    23、（16分）

    解:由于月球引力提供向心力

                 （4分）

                       （2分）

    由于地球引力提供月球运动的向心力

       （4分）

                      （2分）

              （4分）

    24.解：（20分）①ab导体棒运动的最大速度时：

    mgSinθ=BIι…………………………2分

    I=BιV/3R…………………………………2分

    ………………………2分

    ②ab导体棒匀速运动时重力的功率、

    P1= V mgSinθ=………………………3分

    整个回路的电功率

    P2=………………………………3分

    通过计算说明是等大。

    ③对cd分析Mg= 2mgSinθ+ 2BIι= 4mgSinθ…………………3分

    M≥4mSinθ…………………………………………………………3分

    25.解：（18分）①对n个小车m和M用动量守恒定律

    mV0=nmV1=（nm+M）V2………………………6分

    物体的加速度a=μg………………………3分

    t=………………………3分

    ②由能量关系得μMgnL=………………………4分

    ………………………4分

    26．（14分）

    ⑴.                                                    （2分）

     

    直线型       极性      极性      非极性（4分）

    （2）③    ②   （2分）   （3）CH4      NH3       NH3  (3分)

    ⑷.3SO2 + 2NO + 3Ba2＋ + 2H2O ==== 3BaSO4 ↓ + 2NO + 4H＋  （2分）SO2   （1分）

     

     

    27.（10分）   （1）SO3  （1分）         

     

     （2）                                                       （2分）

    （3）2Na2O2＋2H2O     4Na＋＋4OH－＋O2↑  （2分）    （4）Fe2O­3＋6H＋     2Fe3＋＋3H2O  （2分）

    （5）FeS2(s)＋11/4O2(g)     1/2 Fe2O3(s)＋2SO2(g)；△H＝－852 kJ/mol  （3分）

    28.（18分）(1)Zn + 2H+ === Zn2+ + H2↑ （2分）

    (2)装置I的不足是通过气体中含有HCl气体；装置II制备CaH2的装置后没有干燥装置。（各3分）    （3）CB（4分）

    （4）（不加热情况下）通氢气排完整套装置里的空气；验纯；点燃未反应的氢气。（不分前后）（4分）     （5）CaH2  + 2H2O === Ca(OH)2 +H2↑(2分)]

    29.（16分）

    (1)                                                 

    A;     C  （各2分）

    (2)   （3分）

    (3)（各3分）

    (4)（3分）

          或    

     

     

    30．（16分，每空2分）

    （1）第五组（或答含H2O + N + P + Mg + K的培养液）。

    （2）  光照强度、温度、溶液通气状况等（至少写两种）但不能将“加入土壤”也作为变量）。

    （3）每组栽培相同数量多株（必须两株以上，答一株者不给分）同种长势相同的植物；将五组植物放在相同适宜的光照、温度等条件下培养 。

    （4）  4  。硫和钙（或S 、Ca） 。

    （5）  溶液培养法（或无土栽培）  。

    （6）  二氧化碳  。

     

    31．（26分）

    (Ⅰ)（12分，每空2分）：

    （1）  

     

                                                     。

    （2）（ D  ）

    （3）①  单链 （或是合成蛋白质的模板）。

    ②  含有U（或尿嘧啶），不含T（胸腺嘧啶） 。

    （4）（ C ）

    （5）  1  。

     (Ⅱ)（14分，每空2分）（1）___２___.    (２)   ＡaXBXb .    _ AaXBY _。

    (３)   1/  3     ,  5/24  .          （4） B、E 、 C、F  （两组答案不能互换）。

     

     

     

     

     

     

     


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