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    30．将22.4g铜和氧化铁的混合物加入到浓度为1.5mol?L-1的硫酸中.固体恰好完全溶解.滴入KSCN溶液后不变色.试计算反应消耗的硫酸的体积和反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度(假设反应前后溶液的体积不变). 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    将22.4g铜和氧化铁的混合物粉末加入到浓度为1mol/L的硫酸中，固体恰好完全溶解，滴入KSCN溶液不显色，此时消耗硫酸体积为VL。

    （1）硫酸体积V的         L。

    （2）将所得溶液释释到1L，求此时溶液中金属阳离子物质的量浓度？

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    将22.4g铜和氧化铁的混合物粉末加入到浓度为1 mol•L-1的硫酸中，使之发生反应。

    ⑴若固体恰好全部溶解，消耗硫酸的体积为V L ，求V的取值范围。

    ⑵若硫酸溶液过量，反应后溶液的体积为1 L，测得此溶液中Fe2+浓度为0.1 mol•L-1，求原混合物含铜多少克。

     

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    将22.4g铜和氧化铁的混合物粉末加入到浓度为1 mol•L-1的硫酸中，使之发生反应。

    ⑴若固体恰好全部溶解，消耗硫酸的体积为V L ，求V的取值范围。

    ⑵若硫酸溶液过量，反应后溶液的体积为1 L，测得此溶液中Fe2+浓度为0.1 mol•L-1，求原混合物含铜多少克。

     

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    常温下，反应在水溶液中能发生，将22.4g铜和三氧化二铁的混合粉末加入到浓度为1mol/L的硫酸中，使之发生反应．

    (1)若固体恰好全部溶解，消耗硫酸的体积为VL，求V的取值范围．

    (2)若硫酸溶液过量，反应后溶液的体积为1L，测得此溶液中的浓度为0.1mol/L，求原混合物中含铜多少克?

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    常温下，反应在水溶液中能发生，将22.4g铜和三氧化二铁的混合粉末加入到浓度为1mol/L的硫酸中，使之发生反应．

    (1)若固体恰好全部溶解，消耗硫酸的体积为VL，求V的取值范围．

    (2)若硫酸溶液过量，反应后溶液的体积为1L，测得此溶液中的浓度为0.1mol/L，求原混合物中含铜多少克?

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    一、（共44分，每小题2分）

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    答案

    B

    C

    B

    D

    B

    C

    C

    A

    B

    D

    A

    题号

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    21

    22

    答案

    A

    A

    C

    A

    D

    C

    A

    D

    B

    C

    B

     

     

     

     

     

     

     

    二、（本题包括3小题，共22分）

    23．（共8分，每空2分）

    ⑴无　　　　⑵NO2；H2O、AgNO3溶液（其它合理答案均给分）

    ⑶H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l)；△H=－285.8kJ?mol－1

    24.（共10分，每空2分）

    ⑴2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑；不能

    ⑵；2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑　　　⑶三角锥形

    25.（共4分，每空2分）

    ⑴N　　　　⑵非极性

    三、（本题包括2小题，共12分）

    26.（共4分，每空2分）

    ⑴分液漏斗　　　⑵NaOH固体或碱石灰

    27．（共8分，每空2分）

    ⑴b　　　⑵浓硫酸　　　　(3)②③①⑤④(或③②①⑤④)

    (4)吸收多余Cl2，防止空气中的水蒸气进入反应应器使S2Cl2水解

    四、（本题包括2小题，共12分）

    28.（共4分，每空2分）

    ⑴能　　　　　⑵3

    29.（共8分，每空2分）

    ⑴羟基　　　　　⑵消去反应　　

    ⑶　　⑷

    五、（本题包括2小题，共10分）

    30.（共6分）v(H2SO4)=200mL；c(Cu2＋)=0.5mol?L－1

    31.（共4分,每空2分）

    ⑴94.6%　　　　⑵13

     


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