⑴样品中NaCl的纯度为 ,⑵假定电解过程中溶液的体积不变.则在t2时溶液的pH为 . 常德市2007―2008学年度上学期高三检测试题——青夏教育精英家教网—

⑴样品中NaCl的纯度为 ,⑵假定电解过程中溶液的体积不变.则在t2时溶液的pH为 . 常德市2007―2008学年度上学期高三检测试题【查看更多】

以海水中常见物质A为原料可以发展很多种工业，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据物质之间的转化关系回答下列问题：

（1）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂．C和G反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为

Ca（ClO）₂

；
（2）写出电解A溶液的化学方程式为

2NaOH+2H₂O

电解

.

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH

2NaOH+2H₂O

电解

.

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH

；
（3）若使工业合成J反应的平衡向生成J的方向移动，可采取的措施有

BD

（填字母代号）；
A．升高温度B．增大压强C．使用催化剂D．液化分离
（4）将F和J通入A的饱合溶液中的顺序为

B

．
A．先通入F后通入JB．先通入J后通入F
C．同时通入D．没有先后顺序要求
（5）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数．
样品mg

H2O

溶解

溶液

过量BaClO2

过滤

沉淀

水

洗涤

低温烘干、冷却、称量

固体ng
①检验沉淀是否洗涤干净的所用到的试剂是：

AgNO₃溶液

，
②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为：

m-

106n

197

m

×100%

m-

106n

197

m

×100%

．

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（2012?泰州二模）谷氨酸一钠盐是味精的主要成分，谷氨酸一钠盐在水溶液中存在如下平衡：

（1）当前我国生产味精主要采用淀粉发酵法，其中第一步是使淀粉水解为单糖．实验室中检验淀粉水解产物可选用的试剂是

AC

．
A．NaOH溶液、氨水、AgNO₃溶液 B．H₂SO₄溶液、氨水、AgNO₃溶液
C．NaOH溶液、CuSO₄溶液 D．H₂SO₄溶液、CuSO₄溶液
（2）“沙伦逊甲醛滴定法”可用于测定味精中谷氨酸一钠盐的含量．其方法如下：
将一定质量的味精样品溶于水，再向溶液中加入36%甲醛溶液，发生的反应如下：
R-NH₂+HCHO→R-N=CH₂+H₂O（R表示除“-NH₂”外的基团），再以酚酞为指示剂，用NaOH溶液进行滴定．
①上述测定过程中加入甲醛的目的是

掩蔽氨基，避免氨基影响羧基和NaOH的中和反应

．
②滴定终点的实验现象为

溶液由无色变为红色且半分钟不褪色

．
（3）味精中常含食盐，有两个同学分别设计甲、乙两种方案来测定味精中NaCl的含量．
①甲方案：取一定质量味精样品溶于水，加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应后，

过滤、洗涤、干燥

（填写操作步骤），称量沉淀质量．
②乙方案：取mg味精溶于水，加入过量浓度为c₁mol?L^-1的AgNO₃溶液，再加入少量

Fe（NO₃）₃

溶液做指示剂，用浓度为c₂mol?L^-1的NH₄SCN溶液进行滴定，当溶液变为红色时，达到滴定终点．已知：AgSCN是难溶于水的沉淀．设测定过程中所消耗的AgNO₃溶液和NH₄SCN溶液的体积分别为V₁mL和V₂mL，则该味精样品中NaCl的质量分数是

5.85(c1V1-c2V2)

m

%

5.85(c1V1-c2V2)

m

%

．

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味精的主要成分是谷氨酸一钠盐（

），可用淀粉发酵法生产．
（1）发酵法第一步是使淀粉水解．实验室中淀粉在酸性条件下水解为单糖的化学方程式是

（C₆H₁₀O₅）n+nH₂O

酸

nC₆H₁₂O₆

（C₆H₁₀O₅）n+nH₂O

酸

nC₆H₁₂O₆

；可检验淀粉已经发生水解的试剂组合是

ac

（填序号）．
a．NaOH溶液、氨水、AgNO₃溶液 b．H₂SO₄溶液、碘水
c．NaOH溶液、CuSO₄溶液 d．H₂SO₄溶液、CuSO₄溶液
（2）测定味精中谷氨酸一钠盐的含量：将一定质量味精样品溶于水，向所得溶液中加入甲醛溶液（发生反应：-NH₂+HCHO→-N=CH₂+H₂O），再以酚酞为指示剂，用NaOH溶液进行滴定．上述测定过程中加入甲醛的目的是

避免显碱性的氨基影响羧基和NaOH的中和反应

．
（3）味精中常含食盐，现设计方案测定味精中NaCl的含量（味精中的其他成分和指示剂的用量对测定结果无影响）：取m g味精溶于水，加入过量c₁mol?L^-1 AgNO₃溶液，再加入少量含Fe³⁺的溶液作指示剂，用c₂ mol?L^-1 NH₄SCN溶液进行滴定（AgSCN为白色难溶物），溶液最终变为红色时，达到滴定终点．重复上述测定过程3次，测得消耗的AgNO₃溶液和NH₄SCN溶液的体积分别为V₁ mL和V₂ mL．
①用上述方法测得该味精样品中NaCl的质量分数是

5.85(c1V1-c2V2)

m

%

5.85(c1V1-c2V2)

m

%

．
②若实验操作无误差，测定结果低于实际值．用平衡移动原理解释结果偏低的可能原因是

AgCl在溶液中存在平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），加入NH₄SCN溶液后，SCN^-与Ag⁺结合生成更难溶的AgSCN沉淀，使AgCl的溶解平衡向右移动，NH₄SCN消耗量增大

．

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（8分）以海水中常见的物质A为原料可以发展很多种工业，下图中包含了几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系。回答下列问题：

（1）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。C和G反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为__________________________。

（2）将F和J通入A的饱和溶液中的顺序为_______________。

A．先通入F后通入J B．先通入J后通入F

C．同时通入 D．没有先后顺序要求

（3）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。

①检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是______________________

②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为__________________________

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（本题共12分）

以海水中常见物质A为原料可以发展很多种工业，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据物质之间的转化关系回答下列问题：

（1）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。C和G反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为；

（2）写出电解A溶液的化学方程式为；

（3）若使工业合成J反应的平衡向生成J的方向移动，可采取的措施有（填字母代号）；

A．升高温度 B．增大压强 C．使用催化剂 D．液化分离

（4）将F和J通入A的饱合溶液中的顺序为。

A．先通入F后通入J B．先通入J后通入F

C．同时通入 D．没有先后顺序要求

（5）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中

NaCl的质量分数。

①检验沉淀是否洗涤干净的所用到的试剂是：，

②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为：。

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一、（共44分，每小题2分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

答案

B

C

B

D

B

C

A

B

D

A

题号

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

答案

A

C

A

D

C

A

D

B

C

B

二、（本题包括3小题，共22分）

23．（共8分，每空2分）

⑴无　　　　⑵NO₂；H₂O、AgNO₃溶液（其它合理答案均给分）

⑶H₂(g)＋1/2O₂(g)H₂O(l)；△H=－285.8kJ?mol^－¹

24.（共10分，每空2分）

⑴2Al＋2OH^－＋2H₂O₌₌₌2AlO₂^－＋3H₂↑；不能

⑵；2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑　　　⑶三角锥形

25.（共4分，每空2分）

⑴N　　　　⑵非极性

三、（本题包括2小题，共12分）

26.（共4分，每空2分）

⑴分液漏斗　　　⑵NaOH固体或碱石灰

27．（共8分，每空2分）

⑴b　　　⑵浓硫酸　　　　(3)②③①⑤④(或③②①⑤④)

(4)吸收多余Cl₂，防止空气中的水蒸气进入反应应器使S₂Cl₂水解

四、（本题包括2小题，共12分）

28.（共4分，每空2分）

⑴能　　　　　⑵3

29.（共8分，每空2分）

⑴羟基　　　　　⑵消去反应　　

⑶　　⑷

五、（本题包括2小题，共10分）

30.（共6分）v(H₂SO₄)=200mL；c(Cu²^＋)=0.5mol?L^－¹

31.（共4分,每空2分）

⑴94.6%　　　　⑵13

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