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下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25℃）。

电解质	电离方程式	电离常数K	Ksp
H2CO3	H2CO3HCO3－＋H＋ HCO3－CO32－＋H＋	K1＝4.31×10－7 K2＝5.61×10－11	－
C6H5OH	C6H5OHC6H5O－＋H＋	1.1×10－10	－
H3PO4	H3PO4H2PO4－＋H＋ H2PO4－HPO42－＋H＋ HPO42－PO43－＋H＋	K1＝7.52×10－3 K2＝6.23×10－6 K1＝2.20×10－13	－
NH3·H2O	NH3·H2OOH－＋NH4＋	1.76×10－5	－
BaSO4	BaSO4（s）Ba2＋＋SO42－	－	1.07×10－10

回答下列问题：
（1）写出C₆H₅OH与Na₃PO₄反应的离子方程式：_________________。
（2）25℃时，向10 mL 0. 01 mol/LC₆H₅OH溶液中滴加V mL 0.1 mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是__________（填序号）。
a．若混合液pH＞7,则V≥10
b．V＝5时，2c（NH₃·H₂O）＋2c（NH₄^＋）＝c（C₆H₅OH）＋c（C₆H₅O^－）
c．V＝10时，混合液中水的电离程度小于0.01 molC₆H₅OH溶液中水的电离程度
d．若混合液pH＜7，则c（NH₄^＋）＞c（C₆H₅O^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）
（3）水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用K_b表示），类比化学平衡常数的定义。25℃时，Na₂CO₃第一步水解反应的水解常数K_b＝____mol/L。
（4）如图所示，有T₁、T₂不同温度下两条BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线（已知BaSO₄的K_sp随温度升高而增大）。

①T₂____ 25℃（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②讨论T₁温度时BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是____（填序号）。
a．加入Na₂SO₄不能使溶液由a点变为b点
b．在T₁曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO₄沉淀生成
c．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
d．升温可使溶液由b点变为d点

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下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25℃）。

电解质	电离方程式	电离常数K	Ksp
H2CO3	H2CO3HCO3－＋H＋ HCO3－CO32－＋H＋	K1＝4.31×10－7 K2＝5.61×10－11	－
C6H5OH	C6H5OHC6H5O－＋H＋	1.1×10－10	－
H3PO4	H3PO4H2PO4－＋H＋ H2PO4－HPO42－＋H＋ HPO42－PO43－＋H＋	K1＝7.52×10－3 K2＝6.23×10－6 K1＝2.20×10－13	－
NH3·H2O	NH3·H2OOH－＋NH4＋	1.76×10－5	－
BaSO4	BaSO4（s）Ba2＋＋SO42－	－	1.07×10－10

回答下列问题：
（1）写出C₆H₅OH与Na₃PO₄反应的离子方程式：_________________。
（2）25℃时，向10 mL 0. 01 mol/LC₆H₅OH溶液中滴加V mL 0.1 mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是__________（填序号）。
a．若混合液pH＞7,则V≥10
b．V＝5时，2c（NH₃·H₂O）＋2c（NH₄^＋）＝c（C₆H₅OH）＋c（C₆H₅O^－）
c．V＝10时，混合液中水的电离程度小于0.01 molC₆H₅OH溶液中水的电离程度
d．若混合液pH＜7，则c（NH₄^＋）＞c（C₆H₅O^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）
（3）水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用K_b表示），类比化学平衡常数的定义。25℃时，Na₂CO₃第一步水解反应的水解常数K_b＝____mol/L。
（4）如图所示，有T₁、T₂不同温度下两条BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线（已知BaSO₄的K_sp随温度升高而增大）。

①T₂____ 25℃（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②讨论T₁温度时BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是____（填序号）。
a．加入Na₂SO₄不能使溶液由a点变为b点
b．在T₁曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO₄沉淀生成
c．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
d．升温可使溶液由b点变为d点

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氮气与氢气反应生成氨气的平衡常数见下表：

	N2+3H22NH3
温度	25℃	200℃	400℃	600℃
平衡常数K	5×108	650	0.507	0.01

 
（1）工业上合成氨的温度一般控制在500℃，原因是                               。
（2）在2 L密闭容器中加入1 mol氮气和3 mol氢气，进行工业合成氨的模拟实验，若2分钟后，容器内压强为原来的0.8倍，则0到2分钟，氨气的反应速率为________mol/(L·min)。
（3）下列说法能表明该反应达到平衡的是________
A．气体的平均分子量不再变化             B．密闭容器内的压强不再变化
C．v (N₂) =" 2" v (NH₃)                      D．气体的密度不再变化
（4）下列措施，既能加快该反应的反应速率，又能增大转化率的是______________
A．使用催化剂     B．缩小容器体积      C．提高反应温度     D．移走NH₃
（5）常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是______。
A．溶液的pH增大    B．氨水的电离度减小    C．c(OH^-)减小    D．c(NH₄⁺)减小
（6）将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使c(NH₄⁺)与c(Cl^－)比值变大的是________
A． 加入固体氯化铵                B．通入少量氯化氢 
C． 降低溶液温度                  D．加入少量固体氢氧化钠

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　　1．D　2．C　3．C　4．B　5．C　6．C　7．BC　8．BD　9．AC　10．D　11．C

12．BD　13．AC　14．A　15．B　16．D　17．B　18．D　19．B　20．D

21．D　22．C w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　23．（1）促进，A　（2）甲大

　　乙用氯化铵溶液稀释后，［］增大很多，使的电离平衡向抑制电离的方向移动；发生水解，使稀释后的乙溶液的［］增大

　　24．（1）第一种组合　A：NaOH　 B：

　　第二种组合　A：　 B：

　　（2）由于电离出，使水的电离平衡：向左移动，使水的电离度小于纯水中水的电离度，而溶液中由于

　　由于电离出的与结合生成弱电解质，从而促进水的电离，使水的电离度比纯水中的大．

　　25．（1）偏高；空气中的氧气溶于样品中

　　（2）偏高；使溶液浓度变低，消耗体积偏大

　　（3）偏高；使最后读取体积数比实际消耗溶液体积数大

　　（4）

　　26．（1）增大w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　（2）K值越大，酸性越强

　　（3）　

　　（4）上一级电离产生的对下一级电离有抑制作用

　　（5）

　　27．（1）和水解均呈弱酸性，可除去金属表面的氧化物

　　（2）水溶液中［］很小，不会生成沉淀（或弱酸不能生成强酸）．加入氨水时，，使电离平衡右移，［］增大，产生沉淀（或与生成，使［］增大

　　（3）在HCl气流中，抑制水解，从而可得到无水物

　　（4）能．，降低［］，其水解平衡左移，碱性减弱

　　（5）水解呈碱性，水解呈酸性，二者混合施用，会促进水解，大量生成易挥发的，从而使氮肥降低肥效

　　电离呈酸性，与混合施用，会产生或沉淀而丧失肥效．

　　硫铵（即硫酸铵）水解呈酸性，长期施用土壤会板结酸化，加消石灰可调节酸度，防止板结．

　　28．（1）造成测定数值偏高w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　（2）

　　（3）

　　29．（1）；、

　　（2）1.90　2.67　5.20

　　（3）130

　　分析：（1）因为在浊液中加入HCl溶液至10 mL，沉淀质量一直为1.16 g，说明浊液显碱性，Al元素以形式存在，继续加入HCl溶液，转变为沉淀，加至30 mL时，全部转变为，所以在A点的沉淀物为，在A至B点间，沉淀物为和的混合物．当加入的HCl溶液超过30 mL时，和同时溶解．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　（2）原混合物中：

　　的质量

　　的质量

　　NaOH：

　　①浊液中存在的：

　　　　　　　　　　　　　 1×0.01 mol

　　②消耗的：

　　③消耗的：

　　0.02 mol×4＝0.08 mol

　　NaOH总质量

　　（3）从B点开始，消耗的HCl：0.02 mol×3＝0.06 mol

　　消耗的HCl：0.02 mol×2＝0.04 mol

　　所消耗HCl溶液的体积为：

　　Q点HCl溶液总量为：30 mL＋100 mL＝130 mL

　　30．（1）

　　（2）

　　根据　

　　过量为：

　　20.00 mL水样消耗为

　　根据得电子数目相等，则有

　　相当于1 L水样消耗为：

　　，即该水样的

　　（3）

　　（4）A，www.ks5u.com