题目列表(包括答案和解析)
下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
（1）表中用字母标出的15种元素中，金属性最强的主族元素是 （用元素符号表示，下同），非金属性最强的是 ，常温下单质为液态的非金属元素是 ，属于过渡元素的是 （该空用字母表示）。
（2）B，F，C气态氢化物中以 最不稳定。（填化学式）
（3）除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是 。（填元素符号）
（4）写出I、H元素的最高价氧化物对应水化物的酸（或碱）性强弱顺序 ＞
（用化学式表示）
（9分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
（1）表中用字母标出的15种元素中，金属性最强的是 （用元素符号表示，下同），非金属性最强的是 ，常温下单质为液态的非金属元素是 ，属于过渡元素的是 （该空用字母表示）。
（2）B，F，C气态氢化物中以 最不稳定。（填化学式）
（3）除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是 。（填元素符号）
（4）写出I、H元素的最高价氧化物对应水化物的酸（或碱）性强弱顺序 ＞ （用化学式表示）
（5）B的氢化物电子式为 用电子式表示G的氢化物形成过程 ，（物质用化学式表示）
（9分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
（1）表中用字母标出的15种元素中，金属性最强的是 （用元素符号表示，下同），非金属性最强的是 ，常温下单质为液态的非金属元素是 ，属于过渡元素的是 （该空用字母表示）。
（2）B，F，C气态氢化物中以 最不稳定。（填化学式）
（3）除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是 。（填元素符号）
（4）写出I、H元素的最高价氧化物对应水化物的酸（或碱）性强弱顺序 ＞ （用化学式表示）
（5）B的氢化物电子式为 用电子式表示G的氢化物形成过程 ，（物质用化学式表示）
下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
（1）表中用字母标出的15种元素中，金属性最强的主族元素是 （用元素符号表示，下同），非金属性最强的是 ，常温下单质为液态的非金属元素是 ，属于过渡元素的是 （该空用字母表示）。
（2）B，F，C气态氢化物中以 最不稳定。（填化学式）
（3）除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是 。（填元素符号）
（4）写出I、H元素的最高价氧化物对应水化物的酸（或碱）性强弱顺序 ＞
（用化学式表示）
（9分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
（1）表中用字母标出的15种元素中，金属性最强的是 （用元素符号表示，下同），非金属性最强的是 ，常温下单质为液态的非金属元素是 ，属于过渡元素的是 （该空用字母表示）。
（2）B，F，C气态氢化物中以 最不稳定。（填化学式）
（3）除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是 。（填元素符号）
（4）写出I、H元素的最高价氧化物对应水化物的酸（或碱）性强弱顺序 ＞ （用化学式表示）
（5）B的氢化物电子式为 用电子式表示G的氢化物形成过程 ，（物质用化学式表示）
1．D 2．B 3．B 4．D 5．A 6．AD 7．D 8．AD 9．A 10．AC 11．AC
12．D 13．BC 14．D 15．C 16．D 17．A 18．B 19．A 20．A 21．C 22．D
23．（1）CuS、S （2）6∶1∶4
（3）
24．（1）D （2）＞ （3）B
25．解析：（1）
（2）因
中的
，
中的
，故依电子得失守恒有（x＋1）×25.00×0.1000＝5×30.00×0.0500，解之，x＋2，即
被氧化成＋2价氮的氧化物NO．又因V×C×2＝30.00×0.0500×5，故
．依题意知，
．所以
与反应的方程式为
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
26．解析：这是一道天平平衡问题的计算．两个烧杯的质量相等．两个烧杯里盐酸溶液的质量相等．因此论证天平两个烧杯内反应体系质量改变量相等是解决本题的关键．由题意可知：
溶液增重
100 56
a
溶液增重
84 40
x 40x/84
当0.3 mol HCl与
恰好完全反应时，消耗的质量为：
时；0.3 mol HCl与
恰好完全反应，消耗的质量为：0.3×84＝
（1）a≤、均过量，天平保持平衡的条件是：
x＝
（2）a＞不足，且对于恰好完全反应时，加入的烧杯内反应体系的增重量为a-0.15×44，而加入的烧杯内反应体系的增重量为0.3×40．则天平保持平衡的条件是：
a-0.15×44＝0.3×40 a＝18.6
因此，18.6≥a＞15时，天平保持平衡的条件是：
x＝2，
（3）当a＞18.6时，天平保持平衡的条件是：a-0.15×44＝x-0.3×44
x＝a＋6.6
因为烧杯中无固体剩余，说明a≤15．、
的摩尔质量相当，当等质量的、与酸完全反应时，生成
质量相等．所以天平保持平衡时：x＝a≤15
27．解析：题中涉及化学反应如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
①
②
③
（1）当剩余固体为
，排出气体为
、
时，因为没有NaOH生成，水未与
反应．将方程式①×2＋②得：
由方程式可知：
．
（2）当剩余固体为、NaOH，排出气体为、时，由于有NaOH生成，所以有水与反应．假设反应后无生成，将方程式①×2＋②＋③得：
由方程式可知此时
．因为有水生成，所以
（3）当
时，由2讨论可知：剩余固体为、NaOH、；排出气体为．
（4）当排出的和为等物质的量时，依方程式讨论有：
2b b b
b b 
设反应的的物质的量为x
x x 
依题意有：
所以，反应中消耗的物质的量为：
，用去的物质的量为：
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
所以，
28．（1）0～50℃时，
不发生分解，固体物质质量不变
（2）50℃～分解的结果，结晶水全部失去
179 143
（3）100℃～
稳定且不发生分解，故固体质量不变
（4）214℃～发生了分解
143 55＋16x
0.80 0.40
x≈1 y＝1.5，
故反应方程式为
（5）280℃～反应生成高价态氧化物
方程式为
29．解：假设反应后的混合物标况下仍为气体且体积为
，由
，得
，可见反应前后物质的量不变，设烷烃为
，体积为x，则CO为
由
体积减少
体积增加
nL （n＋1）L 
x
据题意得：
nx＝
讨论：（1）n＝l时，x＝
（2）n＝2时，
（3）n＝3时，
（4）n＝4时，
（5）n≥5时，常温下烷烃不是气态，所以，烷烃可能是
占50％或是：
占33.3％或：
占25％w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
30．（1）
2 mol 2 mol 2 mol 2 mol
溶液中剩余的水的质量为：
析出小苏打的质量为：
（2）
和
当降温至的质量为：
析出的质量为：
共析出晶体的质量为：www.ks5u.com
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