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    11．用稀溶解FeS和的混合物56.6 g.可得3.2 g S.原混合物中FeS的质量可能是( ) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    将FeS和Fe2O3的混合物56.6 g，用足量的稀硫酸溶解，可得3.2 g硫，原混合物中FeS质量可能是


    1. A.
      8.8 g
    2. B.
      21.4 g
    3. C.
      40.6g
    4. D.
      47.8 g

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    将FeS和Fe2O3的混合物56.6 g，用足量的稀硫酸溶解，可得3.2 g硫，原混合物中FeS质量可能是(　)

    A．8.8 g　　　　B．21.4 g　　　　C．40.6g　　　　D．47.8 g

     

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    用稀H2SO4溶解FeS和Fe(OH)3的混合物56.6 g，得到3.2 gS，则原混合物中FeS质量可能是（　　）

    A．21.4g

    B．35.2

    C．47.8

    D．8.8

     

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    用稀H2SO4溶解FeS和Fe(OH)3的混合物56.6 g，得到3.2 gS，则原混合物中FeS质量可能是（　　）

    A．21.4g

    B．35.2

    C．47.8

    D．8.8

     

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    含有硫的化合物在工业生产中应用广泛，回答下列问题：

    （1）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2。

    ①测得某黄铜矿(CuFeS2)中含硫20%（质量分数），求该矿石含铜的质量分数。

    ②现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：称取

    研细的黄铜矿样品1.150g，在空气中进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，用100 mL滴有淀粉的

    蒸馏水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，用去标准碘溶液的体

    积为20.00mL。求该黄铜矿的纯度。

    （2）将FeS和Fe2O3的混和物56.6 g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2 g硫，原混和物中FeS的质量。

    （3）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧

    化钠溶液吸收。利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解。若无水硫酸铜粉末质量为10.0 g，

    完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。

    装置

    A（试管+粉末）

    B

    C

    反应前

    42.0 g

    75.0 g

    140.0 g

    反应后

    37.0 g

    79.0 g

    140.5 g

     

    请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式。

    （4）硫化钠是用于皮革的重要化学试剂，可用无水Na2SO4与炭粉在高温下反应制得，化学方程式如下：

    ①Na2SO4 + 4CNa2S + 4CO↑   ②Na2SO4 + 4CONa2S + 4CO2 

    a.若在反应过程中，产生CO和CO2混合气体为2mol，求生成Na2S的物质的量。

    b.硫化钠晶体放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，现将43.72g部分变质的硫化钠样品溶于水中，加入足量盐酸后，过滤得4.8g沉淀和1.12L H2S 气体（标准状况，假设溶液中气体全部逸出），在滤液中加入足量的BaCl2后过滤得2.33g沉淀，分析该硫化钠样品的成分及其物质的量。

     

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    　　1．D　2．B　3．B　4．D　5．A　6．AD　7．D　8．AD　9．A　10．AC　11．AC

    　　12．D　13．BC　14．D　15．C　16．D　17．A　18．B　19．A　20．A　21．C　22．D

    　　23．（1）CuS、S　（2）6∶1∶4

    　　（3）　

    　　24．（1）D　（2）＞　（3）B

    　　25．解析：（1）

    　　（2）因中的，中的，故依电子得失守恒有（x＋1）×25.00×0.1000＝5×30.00×0.0500，解之，x＋2，即被氧化成＋2价氮的氧化物NO．又因V×C×2＝30.00×0.0500×5，故．依题意知， ．所以与反应的方程式为

    w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

    　　26．解析：这是一道天平平衡问题的计算．两个烧杯的质量相等．两个烧杯里盐酸溶液的质量相等．因此论证天平两个烧杯内反应体系质量改变量相等是解决本题的关键．由题意可知：

    　　溶液增重

    　　　　　100　　　　　　　　　　　　　　　 56

    　　　　　a　　　　　　　　　　　　　　　　 0.56a

    　　溶液增重

    　　　　　84　　　　　　　　　　　　　　　　40

    　　　　　x　　　　　　　　　　　　　　　　 40x/84

    　　当0.3 mol HCl与恰好完全反应时，消耗的质量为：时；0.3 mol HCl与恰好完全反应，消耗的质量为：0.3×84＝25.2 g

    　　（1）a≤15 g时，盐酸对于、均过量，天平保持平衡的条件是：

    　　　 x＝1.176a

    　　（2）a＞15 g时，盐酸对于不足，且对于恰好完全反应时，加入的烧杯内反应体系的增重量为a-0.15×44，而加入的烧杯内反应体系的增重量为0.3×40．则天平保持平衡的条件是：

    　　a-0.15×44＝0.3×40　a＝18.6

    　　因此，18.6≥a＞15时，天平保持平衡的条件是：

    　　　 x＝2，1a-13.86

    　　（3）当a＞18.6时，天平保持平衡的条件是：a-0.15×44＝x-0.3×44

    　　x＝a＋6.6

    　　因为烧杯中无固体剩余，说明a≤15．、的摩尔质量相当，当等质量的、与酸完全反应时，生成质量相等．所以天平保持平衡时：x＝a≤15

    　　27．解析：题中涉及化学反应如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

    　　　　①

    　　　　　　 ②

    　　　　　　 ③

    　　（1）当剩余固体为，排出气体为、时，因为没有NaOH生成，水未与反应．将方程式①×2＋②得：

    　　由方程式可知：．

    　　（2）当剩余固体为、NaOH，排出气体为、时，由于有NaOH生成，所以有水与反应．假设反应后无生成，将方程式①×2＋②＋③得：

    　　

    　　由方程式可知此时．因为有水生成，所以

    　　（3）当时，由2讨论可知：剩余固体为、NaOH、；排出气体为．

    　　（4）当排出的和为等物质的量时，依方程式讨论有：

    　　

    　　　 2b　　　　　　　　　b　　　b

    　　

    　　　　　b　　 b　　　　　　　　

    　　设反应的的物质的量为x

    　　

    　　　 x　　　　x　　　　　　　　

    　　依题意有：　

    　　所以，反应中消耗的物质的量为：，用去的物质的量为：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

    　　所以，

    　　28．（1）0～50℃时，不发生分解，固体物质质量不变

    　　（2）50℃～100℃时，固体质量由1.00 g减至0.80 g，这是分解的结果，结晶水全部失去

    　　

    　　179　　　　　　　　143

    　　

    　　（3）100℃～214℃时，稳定且不发生分解，故固体质量不变

    　　（4）214℃～280℃时，固体质量由0.80 g减至0.40 g，说明发生了分解

    　　

    　　143　　　　 55＋16x

    　　0.80　　　　0.40

    　　x≈1　　　　y＝1.5，

    　　故反应方程式为

    　　（5）280℃～943℃时，固体质量由0.40增至0.43 g，这是MnO与反应生成高价态氧化物　　方程式为

    　　29．解：假设反应后的混合物标况下仍为气体且体积为，由，得

    ，可见反应前后物质的量不变，设烷烃为，体积为x，则CO为1 L-x

    　　由　 体积减少

    　　　2 L　　1 L　　 2 L　　　1 L

    　　　1 L-x　　　　　　　　　

    　　 体积增加

    　　1 L　　　　　　nL　　　　（n＋1）L　　

    　　x　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    　　据题意得：　 nx＝1L

    　　讨论：（1）n＝l时，x＝1 L不合题意

    　　（2）n＝2时，

    　　（3）n＝3时，

    　　（4）n＝4时，

    　　（5）n≥5时，常温下烷烃不是气态，所以，烷烃可能是占50％或是：占33.3％或：占25％w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

    　　30．（1）

    　　45℃时434 g饱和食盐水中

    　　

    　　

    　　2 mol　　　　　　　 2 mol　2 mol　　　2 mol

    　　溶液中剩余的水的质量为：

    　　析出小苏打的质量为：

    　　（2）和

    　　当降温至10℃时，析出的质量为：

    　　

    　　析出的质量为：

    　　共析出晶体的质量为：14.3 g＋16.4 g＝30.7 gwww.ks5u.com

     


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