A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大．已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）B与D形成化合物BD₂的结构式为______
（2）A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式______．
（3）均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为______；由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）______．
（4）C₂A₄─空气燃料电池是一种碱性燃料电池．电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．则燃料电池放电时：正极的电极反应式是______．
（5）已知：2CD₂（g） 

 C₂D₄（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量CD₂和C₂D₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．



①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是______点．
②25min时，增加了______（填物质的化学式）______mol．
③a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是______（填字母）．

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已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E⁺原子核外有3层电子且各层均处于全满状态． 请填写下列空白．
（1）E元素基态原子的核外电子排布式为

 

．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为

 

（填元素符号），其原因为

 

．
（3）B₂A₄是重要的基本石油化工原料．B₂A₄分子中B原子轨道的杂化类型为

 

；1mol B₂A₄分子中含

 

molσ键．
（4）已知D、E能形成晶胞如图所示的两种化合物，化合物的化学式，甲为

 

，乙为

 

；高温时，甲易转化为乙的原因为

 

．

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　　1．D　2．B　3．B　4．D　5．A　6．AD　7．D　8．AD　9．A　10．AC　11．AC

　　12．D　13．BC　14．D　15．C　16．D　17．A　18．B　19．A　20．A　21．C　22．D

　　23．（1）CuS、S　（2）6∶1∶4

　　（3）　

　　24．（1）D　（2）＞　（3）B

　　25．解析：（1）

　　（2）因中的，中的，故依电子得失守恒有（x＋1）×25.00×0.1000＝5×30.00×0.0500，解之，x＋2，即被氧化成＋2价氮的氧化物NO．又因V×C×2＝30.00×0.0500×5，故．依题意知， ．所以与反应的方程式为

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　26．解析：这是一道天平平衡问题的计算．两个烧杯的质量相等．两个烧杯里盐酸溶液的质量相等．因此论证天平两个烧杯内反应体系质量改变量相等是解决本题的关键．由题意可知：

　　溶液增重

　　　　　100　　　　　　　　　　　　　　　 56

　　　　　a　　　　　　　　　　　　　　　　 0.56a

　　溶液增重

　　　　　84　　　　　　　　　　　　　　　　40

　　　　　x　　　　　　　　　　　　　　　　 40x/84

　　当0.3 mol HCl与恰好完全反应时，消耗的质量为：时；0.3 mol HCl与恰好完全反应，消耗的质量为：0.3×84＝25.2 g

　　（1）a≤15 g时，盐酸对于、均过量，天平保持平衡的条件是：

　　　 x＝1.176a

　　（2）a＞15 g时，盐酸对于不足，且对于恰好完全反应时，加入的烧杯内反应体系的增重量为a-0.15×44，而加入的烧杯内反应体系的增重量为0.3×40．则天平保持平衡的条件是：

　　a-0.15×44＝0.3×40　a＝18.6

　　因此，18.6≥a＞15时，天平保持平衡的条件是：

　　　 x＝2，1a-13.86

　　（3）当a＞18.6时，天平保持平衡的条件是：a-0.15×44＝x-0.3×44

　　x＝a＋6.6

　　因为烧杯中无固体剩余，说明a≤15．、的摩尔质量相当，当等质量的、与酸完全反应时，生成质量相等．所以天平保持平衡时：x＝a≤15

　　27．解析：题中涉及化学反应如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　　　①

　　　　　　 ②

　　　　　　 ③

　　（1）当剩余固体为，排出气体为、时，因为没有NaOH生成，水未与反应．将方程式①×2＋②得：

　　由方程式可知：．

　　（2）当剩余固体为、NaOH，排出气体为、时，由于有NaOH生成，所以有水与反应．假设反应后无生成，将方程式①×2＋②＋③得：

　　由方程式可知此时．因为有水生成，所以

　　（3）当时，由2讨论可知：剩余固体为、NaOH、；排出气体为．

　　（4）当排出的和为等物质的量时，依方程式讨论有：

　　　 2b　　　　　　　　　b　　　b

　　　　　b　　 b　　　　　　　　

　　设反应的的物质的量为x

　　　 x　　　　x　　　　　　　　

　　依题意有：　

　　所以，反应中消耗的物质的量为：，用去的物质的量为：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　所以，

　　28．（1）0～50℃时，不发生分解，固体物质质量不变

　　（2）50℃～100℃时，固体质量由1.00 g减至0.80 g，这是分解的结果，结晶水全部失去

　　179　　　　　　　　143

　　（3）100℃～214℃时，稳定且不发生分解，故固体质量不变

　　（4）214℃～280℃时，固体质量由0.80 g减至0.40 g，说明发生了分解

　　143　　　　 55＋16x

　　0.80　　　　0.40

　　x≈1　　　　y＝1.5，

　　故反应方程式为

　　（5）280℃～943℃时，固体质量由0.40增至0.43 g，这是MnO与反应生成高价态氧化物　　方程式为

　　29．解：假设反应后的混合物标况下仍为气体且体积为，由，得

，可见反应前后物质的量不变，设烷烃为，体积为x，则CO为1 L-x

　　由　 体积减少

　　　2 L　　1 L　　 2 L　　　1 L

　　　1 L-x　　　　　　　　　

　　 体积增加

　　1 L　　　　　　nL　　　　（n＋1）L　　

　　x　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　据题意得：　 nx＝1L

　　讨论：（1）n＝l时，x＝1 L不合题意

　　（2）n＝2时，

　　（3）n＝3时，

　　（4）n＝4时，

　　（5）n≥5时，常温下烷烃不是气态，所以，烷烃可能是占50％或是：占33.3％或：占25％w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　30．（1）

　　45℃时434 g饱和食盐水中

　　2 mol　　　　　　　 2 mol　2 mol　　　2 mol

　　溶液中剩余的水的质量为：

　　析出小苏打的质量为：

　　（2）和

　　当降温至10℃时，析出的质量为：

　　析出的质量为：

　　共析出晶体的质量为：14.3 g＋16.4 g＝30.7 gwww.ks5u.com