(1)写出用溶液滴定时的离子方程式,——青夏教育精英家教网—

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题目列表(包括答案和解析)

Ⅰ．铜与稀硝酸反应的离子方程式为

；
在做铜与稀硝酸反应的实验时，常观察到试管内生成的气体先为浅红棕色，其原因是

；
为了能直接观察到生成的气体的颜色，可在往稀硝酸中加入铜的同时，加入少量碳酸盐，那么加入少量碳酸盐的作用是

．
Ⅱ．某研究性学习小组欲证明：在同温同压下，相同浓度、相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积．设计的简易实验装置如右图所示．该实验的主要操作步骤如下：
①配制浓度均为1mol?L^-1盐酸和醋酸溶液；
②量取15.00mL 1mol?L^-1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端；
④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录相关数据；
⑥反应结束后待温度恢复到室温，调整乙和丙中液面使二者处于同一平面，读出量筒中水的体积为V mL．
请你参与实验并回答下列问题：
（1）量取15.00mL 1mol?L^-1盐酸和醋酸溶液所用的仪器是

；
A．带刻度的烧杯 B．量筒 C．酸式滴定管 D．碱式滴定管
（2）步骤③中a的数值至少是

；步骤④中检查该装置气密性的操作与观察方法是：

；步骤⑤中应记录的数据是

；
（3）本实验装置丙中量筒的规格是

（填序号）．
A．10mL B．100mL C．200mL D．500mL
（4）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：V_m=

；
（5）试简述速率不等的原因是

；铜丝不与酸接触的原因是

．
（6）试写出镁与醋酸溶液反应的离子方程式：

．

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Ⅰ．（4分）铜与稀硝酸反应的离子方程式为________________；在做铜与稀硝酸反应的实验时，常观察到试管内生成的气体先为浅红棕色，其原因是________________；为了能直接观察到生成的气体的颜色，可在往稀硝酸中加入铜的同时，加入少量碳酸盐，那么加入少量碳酸盐的作用是________________。

Ⅱ．某研究性学习小组欲证明：在同温同压下，相同浓度、相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如下图。该实验的主要操作步骤如下：

①配制浓度均为1 mol?L^－1盐酸和醋酸溶液；

②量取15.00 mL 1 mol?L^－1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；

③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端；

④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置，检查装置的气密性；

⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录相关数据；

⑥反应结束后待温度恢复到室温，调整乙和丙中液面使二者处于同一平面，读出量筒中水的体积为V mL。

请你参与实验并回答下列问题：

(1)量取15.00 mL 1 mol?L^－1盐酸和醋酸溶液所用的仪器是；

A．带刻度的烧杯 B．量筒 C．酸式滴定管 D．碱式滴定管

（2）步骤③中a的数值至少是；步骤④中检查该装置气密性的操作与观察方法是：____________________；步骤⑤中应记录的数据是；

（3）本实验装置丙中量筒的规格是（填序号）。

A．10mL B．100 mL C．200 mL D．500 mL

(4) 若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：V_m=____；

(5)试简述速率不等的原因是_________；铜丝不与酸接触的原因是_______________。

（6）试写出镁与醋酸溶液反应的离子方程式：。

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（1）按要求写出下列反应的离子方程式
硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液

（2）新制的氯水中存在Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-、ClO^-等，其中能起杀菌消毒作用的是

；能参与Zn反应生成氢气的是

；能与硝酸和硝酸银的混合液作用生成白色沉淀的是

；能使染料和有机色质褪色的是

．用滴管将新制的饱和氯水缓缓滴入预先滴有酚酞试液的NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去．产生这种现象的原因可能有两种：a是

；b是

．
（3）①质量都是50g的HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体中，含有分子数目最少的是

，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是

，密度最小的是

．
②在

mL 0.2mol?L^-1 NaOH溶液中含1g溶质；配制50mL 0.2mol?L^-1 CuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂O

g．
（4）在2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O反应中，氧化剂是

，还原剂是

，耗1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是

mol．

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（1）按要求写出下列反应的离子方程式
硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液______
（2）新制的氯水中存在Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-、ClO^-等，其中能起杀菌消毒作用的是______；能参与Zn反应生成氢气的是______；能与硝酸和硝酸银的混合液作用生成白色沉淀的是______；能使染料和有机色质褪色的是______．用滴管将新制的饱和氯水缓缓滴入预先滴有酚酞试液的NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去．产生这种现象的原因可能有两种：a是______；b是______．
（3）①质量都是50g的HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体中，含有分子数目最少的是______，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是______，密度最小的是______．
②在______mL0.2mol?L^-1NaOH溶液中含1g溶质；配制50mL0.2mol?L^-1CuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂O______g．
（4）在2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O反应中，氧化剂是______，还原剂是______，耗1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是______mol．

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按要求回答：
（1）写出电离方程式：
NaHCO₃_______________________________________________________________________
H₂S__________________________________________________________________________
（2）写出水解的离子方程式：
Na₂CO₃________________________________________________________________________
（3）用pH试纸测定0.1 mol·L^－1的纯碱溶液的pH，其正确的操作是
__________________________________________________________________________________。
（4）氯化铝水溶液呈       性（填酸性、中性、碱性），原因是（用化学方程式表示）：_____________________            _______________________________________________ ______ 。把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是                    。
（5）实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以            （填“促进”、“抑制”）Ag⁺水解。
（6）在25℃下，将a mol·L^－1的氨水与0.01 mol·L^－1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有                                ，其浓度由大到小的顺序为
                                  ，氨水的浓度a      0.01 mol·L^－1（填“＞”、“＜”或“=”）。
（7）在25℃下，向浓度均为0.20 mol·L^－1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成        沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为                           ；当测得溶液pH=11时，则此温度下残留在溶液中的c(Mg²⁺)：c(Cu²⁺)=            （已知25℃时Ksp[Mg(OH)₂]=1.8×10^－11，Ksp[Cu(OH)₂]=2.0×10^－20）

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　　1．D　2．B　3．B　4．D　5．A　6．AD　7．D　8．AD　9．A　10．AC　11．AC

　　12．D　13．BC　14．D　15．C　16．D　17．A　18．B　19．A　20．A　21．C　22．D

　　23．（1）CuS、S　（2）6∶1∶4

　　（3）　

　　24．（1）D　（2）＞　（3）B

　　25．解析：（1）

　　（2）因中的，中的，故依电子得失守恒有（x＋1）×25.00×0.1000＝5×30.00×0.0500，解之，x＋2，即被氧化成＋2价氮的氧化物NO．又因V×C×2＝30.00×0.0500×5，故．依题意知，．所以与反应的方程式为

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　26．解析：这是一道天平平衡问题的计算．两个烧杯的质量相等．两个烧杯里盐酸溶液的质量相等．因此论证天平两个烧杯内反应体系质量改变量相等是解决本题的关键．由题意可知：

　　溶液增重

　　　　　100　　　　　　　　　　　　　　　 56

　　　　　a　　　　　　　　　　　　　　　　 0.56a

　　溶液增重

　　　　　84　　　　　　　　　　　　　　　　40

　　　　　x　　　　　　　　　　　　　　　　 40x/84

　　当0.3 mol HCl与恰好完全反应时，消耗的质量为：时；0.3 mol HCl与恰好完全反应，消耗的质量为：0.3×84＝25.2 g

　　（1）a≤15 g时，盐酸对于、均过量，天平保持平衡的条件是：

　　　 x＝1.176a

　　（2）a＞15 g时，盐酸对于不足，且对于恰好完全反应时，加入的烧杯内反应体系的增重量为a-0.15×44，而加入的烧杯内反应体系的增重量为0.3×40．则天平保持平衡的条件是：

　　a-0.15×44＝0.3×40　a＝18.6

　　因此，18.6≥a＞15时，天平保持平衡的条件是：

　　　 x＝2，1a-13.86

　　（3）当a＞18.6时，天平保持平衡的条件是：a-0.15×44＝x-0.3×44

　　x＝a＋6.6

　　因为烧杯中无固体剩余，说明a≤15．、的摩尔质量相当，当等质量的、与酸完全反应时，生成质量相等．所以天平保持平衡时：x＝a≤15

　　27．解析：题中涉及化学反应如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　　　①

　　　　　　 ②

　　　　　　 ③

　　（1）当剩余固体为，排出气体为、时，因为没有NaOH生成，水未与反应．将方程式①×2＋②得：

　　由方程式可知：．

　　（2）当剩余固体为、NaOH，排出气体为、时，由于有NaOH生成，所以有水与反应．假设反应后无生成，将方程式①×2＋②＋③得：

　　由方程式可知此时．因为有水生成，所以

　　（3）当时，由2讨论可知：剩余固体为、NaOH、；排出气体为．

　　（4）当排出的和为等物质的量时，依方程式讨论有：

　　　 2b　　　　　　　　　b　　　b

　　　　　b　　 b　　　　　　　　

　　设反应的的物质的量为x

　　　 x　　　　x　　　　　　　　

　　依题意有：　

　　所以，反应中消耗的物质的量为：，用去的物质的量为：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　所以，

　　28．（1）0～50℃时，不发生分解，固体物质质量不变

　　（2）50℃～100℃时，固体质量由1.00 g减至0.80 g，这是分解的结果，结晶水全部失去

　　179　　　　　　　　143

　　（3）100℃～214℃时，稳定且不发生分解，故固体质量不变

　　（4）214℃～280℃时，固体质量由0.80 g减至0.40 g，说明发生了分解

　　143　　　　 55＋16x

　　0.80　　　　0.40

　　x≈1　　　　y＝1.5，

　　故反应方程式为

　　（5）280℃～943℃时，固体质量由0.40增至0.43 g，这是MnO与反应生成高价态氧化物　　方程式为

　　29．解：假设反应后的混合物标况下仍为气体且体积为，由，得

，可见反应前后物质的量不变，设烷烃为，体积为x，则CO为1 L-x

　　由　体积减少

　　　2 L　　1 L　　 2 L　　　1 L

　　　1 L-x　　　　　　　　　

　　体积增加

　　1 L　　　　　　nL　　　　（n＋1）L　　

　　据题意得：　 nx＝1L

　　讨论：（1）n＝l时，x＝1 L不合题意

　　（2）n＝2时，

　　（3）n＝3时，

　　（4）n＝4时，

　　（5）n≥5时，常温下烷烃不是气态，所以，烷烃可能是占50％或是：占33.3％或：占25％w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　30．（1）

　　45℃时434 g饱和食盐水中

　　2 mol　　　　　　　 2 mol　2 mol　　　2 mol

　　溶液中剩余的水的质量为：

　　析出小苏打的质量为：

　　（2）和

　　当降温至10℃时，析出的质量为：

　　析出的质量为：

　　共析出晶体的质量为：14.3 g＋16.4 g＝30.7 gwww.ks5u.com

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