将a mol　Na₂O₂与b mol　NaHCO₃固体混合物在密闭容器中加热至250℃，让其充分反应(设Na₂O₂先与NaHCO₃分解出的CO₂反应，将CO₂消耗后，才与H₂O反应)．

(1)当a与b按不同比值进行反应时，分析剩余固体和排出气体的成分，完成下表中空白处：

(2)当气体为H₂O(气)和O₂且两者物质的量相同时，求原混合物中Na₂O₂与NaHCO₃的物质的量之比是多少？

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已知甲、乙、丙均为常见气体，其中甲在空气中含量最多，乙在相同条件下密度最小，丙有刺激性气味，且一个丙分子由四个原子构成．
（1）实验室中可用下图A或B装置与相应的药品制得丙．



①A中试管内反应的化学方程式是______．
②B中分液漏斗内盛放的物质丁是______，圆底烧瓶内的物质是______．（均填名称）
（2）工业上将甲和乙在高温、高压、催化剂的条件下制取丙．下图是甲和乙反应过程中能量变化图：



该反应的热化学方程式是______．
（3）丙在氧气中燃烧的反应是置换反应，该反应的化学方程式是______．
（4）①将丙和CO₂气体通入饱和食盐水中有碳酸氢钠晶体析出，反应的离子方程式是______．
②为了验证上述晶体既不是NH₄HCO₃、也不是NaCl而是NaHCO₃，设计实验方案如下，完成下列部分实验报告：

实验操作	实验现象	结论	相应的离子方程式
取少量晶体于试管中，充分加热	试管内有固体剩余	______	______
______	固体全部溶解，有气泡产生	______	______

（5）若用（1）中得A制取丙，并用园底烧瓶通过排气法收集丙（标准状况），然后进行喷泉实验．当水进入到烧瓶体积得3/5时，液面不再上升，此时立即关闭止水夹，烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度是______ mol/L（精确到0.001）．

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已知甲、乙、丙均为常见气体，其中甲在空气中含量最多，乙在相同条件下密度最小，丙有刺激性气味，且一个丙分子由四个原子构成。

（1）实验室中可用下图A或B装置与相应的药品制得丙。

 

① A中试管内反应的化学方程式是                     。

② B中分液漏斗内盛放的物质丁是                      ，圆底烧瓶内的物质是                      。（均填名称）

（2）工业上将甲和乙在高温、高压、催化剂的条件下制取丙。下图是甲和乙反应过程中能量变化图：

 

 

 

 

该反应的热化学方程式是                     。

（3）丙在氧气中燃烧的反应是置换反应，该反应的化学方程式是                     。

（4）① 将丙和CO2气体通入饱和食盐水中有碳酸氢钠晶体析出，反应的离子方程式是                     。

②为了验证上述晶体既不是NH4HCO3、也不是NaCl而是NaHCO3，设计实验方案如下，完成下列部分实验报告：

实验操作	实验现象	结论	相应的离子方程式
取少量晶体于试管中，充分加热	试管内有固体剩余
	固体全部溶解，有气泡产生

 

（5）若用（1）中得A制取丙，并用园底烧瓶通过排气法收集丙(标准状况)，然后进行喷泉实验。当水进入到烧瓶体积得3/5时，液面不再上升，此时立即关闭止水夹，烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度是               mol/L（精确0.001）。

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　　1．D　2．B　3．B　4．D　5．A　6．AD　7．D　8．AD　9．A　10．AC　11．AC

　　12．D　13．BC　14．D　15．C　16．D　17．A　18．B　19．A　20．A　21．C　22．D

　　23．（1）CuS、S　（2）6∶1∶4

　　（3）　

　　24．（1）D　（2）＞　（3）B

　　25．解析：（1）

　　（2）因中的，中的，故依电子得失守恒有（x＋1）×25.00×0.1000＝5×30.00×0.0500，解之，x＋2，即被氧化成＋2价氮的氧化物NO．又因V×C×2＝30.00×0.0500×5，故．依题意知， ．所以与反应的方程式为

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　26．解析：这是一道天平平衡问题的计算．两个烧杯的质量相等．两个烧杯里盐酸溶液的质量相等．因此论证天平两个烧杯内反应体系质量改变量相等是解决本题的关键．由题意可知：

　　溶液增重

　　　　　100　　　　　　　　　　　　　　　 56

　　　　　a　　　　　　　　　　　　　　　　 0.56a

　　溶液增重

　　　　　84　　　　　　　　　　　　　　　　40

　　　　　x　　　　　　　　　　　　　　　　 40x/84

　　当0.3 mol HCl与恰好完全反应时，消耗的质量为：时；0.3 mol HCl与恰好完全反应，消耗的质量为：0.3×84＝25.2 g

　　（1）a≤15 g时，盐酸对于、均过量，天平保持平衡的条件是：

　　　 x＝1.176a

　　（2）a＞15 g时，盐酸对于不足，且对于恰好完全反应时，加入的烧杯内反应体系的增重量为a-0.15×44，而加入的烧杯内反应体系的增重量为0.3×40．则天平保持平衡的条件是：

　　a-0.15×44＝0.3×40　a＝18.6

　　因此，18.6≥a＞15时，天平保持平衡的条件是：

　　　 x＝2，1a-13.86

　　（3）当a＞18.6时，天平保持平衡的条件是：a-0.15×44＝x-0.3×44

　　x＝a＋6.6

　　因为烧杯中无固体剩余，说明a≤15．、的摩尔质量相当，当等质量的、与酸完全反应时，生成质量相等．所以天平保持平衡时：x＝a≤15

　　27．解析：题中涉及化学反应如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　　　①

　　　　　　 ②

　　　　　　 ③

　　（1）当剩余固体为，排出气体为、时，因为没有NaOH生成，水未与反应．将方程式①×2＋②得：

　　由方程式可知：．

　　（2）当剩余固体为、NaOH，排出气体为、时，由于有NaOH生成，所以有水与反应．假设反应后无生成，将方程式①×2＋②＋③得：

　　由方程式可知此时．因为有水生成，所以

　　（3）当时，由2讨论可知：剩余固体为、NaOH、；排出气体为．

　　（4）当排出的和为等物质的量时，依方程式讨论有：

　　　 2b　　　　　　　　　b　　　b

　　　　　b　　 b　　　　　　　　

　　设反应的的物质的量为x

　　　 x　　　　x　　　　　　　　

　　依题意有：　

　　所以，反应中消耗的物质的量为：，用去的物质的量为：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　所以，

　　28．（1）0～50℃时，不发生分解，固体物质质量不变

　　（2）50℃～100℃时，固体质量由1.00 g减至0.80 g，这是分解的结果，结晶水全部失去

　　179　　　　　　　　143

　　（3）100℃～214℃时，稳定且不发生分解，故固体质量不变

　　（4）214℃～280℃时，固体质量由0.80 g减至0.40 g，说明发生了分解

　　143　　　　 55＋16x

　　0.80　　　　0.40

　　x≈1　　　　y＝1.5，

　　故反应方程式为

　　（5）280℃～943℃时，固体质量由0.40增至0.43 g，这是MnO与反应生成高价态氧化物　　方程式为

　　29．解：假设反应后的混合物标况下仍为气体且体积为，由，得

，可见反应前后物质的量不变，设烷烃为，体积为x，则CO为1 L-x

　　由　 体积减少

　　　2 L　　1 L　　 2 L　　　1 L

　　　1 L-x　　　　　　　　　

　　 体积增加

　　1 L　　　　　　nL　　　　（n＋1）L　　

　　x　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　据题意得：　 nx＝1L

　　讨论：（1）n＝l时，x＝1 L不合题意

　　（2）n＝2时，

　　（3）n＝3时，

　　（4）n＝4时，

　　（5）n≥5时，常温下烷烃不是气态，所以，烷烃可能是占50％或是：占33.3％或：占25％w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　30．（1）

　　45℃时434 g饱和食盐水中

　　2 mol　　　　　　　 2 mol　2 mol　　　2 mol

　　溶液中剩余的水的质量为：

　　析出小苏打的质量为：

　　（2）和

　　当降温至10℃时，析出的质量为：

　　析出的质量为：

　　共析出晶体的质量为：14.3 g＋16.4 g＝30.7 gwww.ks5u.com