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    45℃ 37.0 14.0 50.0 现在45℃时.向434 g饱和食盐水中通入适量氨气.再向其中通入二氧化碳后.按上述反应进行完全．试计算并回答下列问题(计算结果保留三位有效数字)． (1)反应完全后45℃时析出的晶体的化学式是 .并计算析出晶体的质量． (2)过滤除去晶体后再降温至10℃.此时析出的晶体是 .计算所析出晶体的质量． 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某研究性学习小组根据侯德榜制碱法原理并参考下表有关物质溶解度（g/100g水）数据，以饱和NaCl溶液与研细的NH4HCO3为原料，设计实验经两步反应制备纯碱．
    物质 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃
    NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8
    NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 35℃以上分解
    NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 -
    NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3
    下列有关说法中，正确的是（　　）
    A、第一、二步反应的基本类型为化合反应、分解反应
    B、第一、二步反应之间的主要实验操作是过滤、洗涤
    C、第一步反应控制温度高于30℃目的是提高反应产率
    D、反应液加盐酸处理可使NaCl循环使用并回收NH4Cl

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    丙酸的结构为CH3—CH2—COOH,丙酸盐是安全有效的防霉、防腐剂,一种以碱式碳酸锌为原料的生产工艺流程如下:

     

    序号

    n(丙酸)∶

    n(碱式碳酸锌)

    反应温度/℃

    丙酸锌产率/%

    1

    1∶0.25

    60

    67.2

    2

    1∶0.25

    80

    83.5

    3

    1∶0.25

    100

    81.4

    4

    1∶0.31

    60

    89.2

    5

    1∶0.31

    80

    90.1

    6

    1∶0.31

    100

    88.8

     

    (1)探究本实验中最佳工艺条件(见上表):反应时间2 h,用水量45 g,n(丙酸)∶n(碱式碳酸锌)=1∶,反应温度　　　　℃。 

    (2)本工艺采用“闭路循环”方式,除具有制备工艺简便、产率高外,还具有　　　　　　　　　的优点。 

    (3)某次实验时,将37.0 g丙酸溶于220 mL水中,按上述流程在上述优化的条件下制备,最终得丙酸锌49.6 g,则该次实验丙酸锌的产率为　　　　(写出计算过程)。 

     

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    在容器体积可变的密闭容器中，反应N2(g)3H2(g)  2NH3(g)在一定条件下达到平衡。完成下列填空：

    （1）若该反应经过2秒钟后达到平衡，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，正反应速率(H2)的值为       

    A．0.6mol/(L·s)            B．0.45 mol/(L·s)      C．0.3 mol/(L·s)           D．0.2 mol/(L·s)

    （2）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，v正　 　　（选填“增大”、“减小”，下同），v逆　　 　，平衡向　 　　方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）。

    （3）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，则正反应为　　　　反应（选填“吸热”、“放热”）。

    （4）右图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是　　　（填写编号）。

      a．增大N2的浓度        b．扩大容器体积

        c．加入催化剂            d．升高温度

    改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量　 　　（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

    （5）若达到平衡时，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)。保持温度不变，以的物质的量之比再充入N2、H2、NH3，则       

    A．平衡向正反应方向移动                             B．平衡不移动

    C．平衡时，NH3的体积分数增大                          D．平衡时，NH3的体积分数可能减小

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    （2013?江苏三模）下表为六种短周期元素的部分性质．
    元素代号 X Y Z Q R T
    原子半径/10-10m 0.37 0.74 0.75 0.82 0.99 1.10
    主要化合价 +1 -2 +5、-3 +3 +7、-1 +5、-3
    下列有关说法正确的是（　　）

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    在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.4mol?L-1和0.1mol?L-1，向该溶液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+物质的量浓度（mol?L-1）为（　　）

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    　　1．D　2．B　3．B　4．D　5．A　6．AD　7．D　8．AD　9．A　10．AC　11．AC

    　　12．D　13．BC　14．D　15．C　16．D　17．A　18．B　19．A　20．A　21．C　22．D

    　　23．（1）CuS、S　（2）6∶1∶4

    　　（3）　

    　　24．（1）D　（2）＞　（3）B

    　　25．解析：（1）

    　　（2）因中的，中的，故依电子得失守恒有（x＋1）×25.00×0.1000＝5×30.00×0.0500，解之，x＋2，即被氧化成＋2价氮的氧化物NO．又因V×C×2＝30.00×0.0500×5，故．依题意知， ．所以与反应的方程式为

    w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

    　　26．解析：这是一道天平平衡问题的计算．两个烧杯的质量相等．两个烧杯里盐酸溶液的质量相等．因此论证天平两个烧杯内反应体系质量改变量相等是解决本题的关键．由题意可知：

    　　溶液增重

    　　　　　100　　　　　　　　　　　　　　　 56

    　　　　　a　　　　　　　　　　　　　　　　 0.56a

    　　溶液增重

    　　　　　84　　　　　　　　　　　　　　　　40

    　　　　　x　　　　　　　　　　　　　　　　 40x/84

    　　当0.3 mol HCl与恰好完全反应时，消耗的质量为：时；0.3 mol HCl与恰好完全反应，消耗的质量为：0.3×84＝25.2 g

    　　（1）a≤15 g时，盐酸对于、均过量，天平保持平衡的条件是：

    　　　 x＝1.176a

    　　（2）a＞15 g时，盐酸对于不足，且对于恰好完全反应时，加入的烧杯内反应体系的增重量为a-0.15×44，而加入的烧杯内反应体系的增重量为0.3×40．则天平保持平衡的条件是：

    　　a-0.15×44＝0.3×40　a＝18.6

    　　因此，18.6≥a＞15时，天平保持平衡的条件是：

    　　　 x＝2，1a-13.86

    　　（3）当a＞18.6时，天平保持平衡的条件是：a-0.15×44＝x-0.3×44

    　　x＝a＋6.6

    　　因为烧杯中无固体剩余，说明a≤15．、的摩尔质量相当，当等质量的、与酸完全反应时，生成质量相等．所以天平保持平衡时：x＝a≤15

    　　27．解析：题中涉及化学反应如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

    　　　　①

    　　　　　　 ②

    　　　　　　 ③

    　　（1）当剩余固体为，排出气体为、时，因为没有NaOH生成，水未与反应．将方程式①×2＋②得：

    　　由方程式可知：．

    　　（2）当剩余固体为、NaOH，排出气体为、时，由于有NaOH生成，所以有水与反应．假设反应后无生成，将方程式①×2＋②＋③得：

    　　

    　　由方程式可知此时．因为有水生成，所以

    　　（3）当时，由2讨论可知：剩余固体为、NaOH、；排出气体为．

    　　（4）当排出的和为等物质的量时，依方程式讨论有：

    　　

    　　　 2b　　　　　　　　　b　　　b

    　　

    　　　　　b　　 b　　　　　　　　

    　　设反应的的物质的量为x

    　　

    　　　 x　　　　x　　　　　　　　

    　　依题意有：　

    　　所以，反应中消耗的物质的量为：，用去的物质的量为：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

    　　所以，

    　　28．（1）0～50℃时，不发生分解，固体物质质量不变

    　　（2）50℃～100℃时，固体质量由1.00 g减至0.80 g，这是分解的结果，结晶水全部失去

    　　

    　　179　　　　　　　　143

    　　

    　　（3）100℃～214℃时，稳定且不发生分解，故固体质量不变

    　　（4）214℃～280℃时，固体质量由0.80 g减至0.40 g，说明发生了分解

    　　

    　　143　　　　 55＋16x

    　　0.80　　　　0.40

    　　x≈1　　　　y＝1.5，

    　　故反应方程式为

    　　（5）280℃～943℃时，固体质量由0.40增至0.43 g，这是MnO与反应生成高价态氧化物　　方程式为

    　　29．解：假设反应后的混合物标况下仍为气体且体积为，由，得

    ，可见反应前后物质的量不变，设烷烃为，体积为x，则CO为1 L-x

    　　由　 体积减少

    　　　2 L　　1 L　　 2 L　　　1 L

    　　　1 L-x　　　　　　　　　

    　　 体积增加

    　　1 L　　　　　　nL　　　　（n＋1）L　　

    　　x　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    　　据题意得：　 nx＝1L

    　　讨论：（1）n＝l时，x＝1 L不合题意

    　　（2）n＝2时，

    　　（3）n＝3时，

    　　（4）n＝4时，

    　　（5）n≥5时，常温下烷烃不是气态，所以，烷烃可能是占50％或是：占33.3％或：占25％w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

    　　30．（1）

    　　45℃时434 g饱和食盐水中

    　　

    　　

    　　2 mol　　　　　　　 2 mol　2 mol　　　2 mol

    　　溶液中剩余的水的质量为：

    　　析出小苏打的质量为：

    　　（2）和

    　　当降温至10℃时，析出的质量为：

    　　

    　　析出的质量为：

    　　共析出晶体的质量为：14.3 g＋16.4 g＝30.7 gwww.ks5u.com

     


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