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    D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3?3H2O2△H＜0

    回答下列问题：
    （1）与过碳酸钠的用途相关的化学性质是
    强氧化性
    强氧化性
    ．
    （2）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是
    abc
    abc
    ．
    a．MnO2     b．H2S      c．稀硫酸      d．NaHCO3
    （3）加入NaCl的实验操作名称是
    盐析
    盐析
    ；作用是
    降低2Na2CO3?3H2O2溶解度，析出更多晶体
    降低2Na2CO3?3H2O2溶解度，析出更多晶体
    ．
    （4）工业纯碱中含有Fe3+等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe3+生成稳定的配合物，Fe3+对反应的不良影响是
    催化双氧水的分解
    催化双氧水的分解
    ．
    （5）反应的最佳温度控制在15℃～20℃，温度偏高时造成产率低可能是
    温度高时双氧水易分解
    温度高时双氧水易分解
    ，温度偏低时造成产率低的可能是
    温度低时反应缓慢
    温度低时反应缓慢
    ．
    （6）以上抽滤过程中遗漏了一步操作，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是
    洗涤
    洗涤
    ；进行该操作的方法是：
    向置于过滤器上的沉淀加蒸馏水至刚好淹没沉淀，静置，待水自然流出后，再重复操作两到三次
    向置于过滤器上的沉淀加蒸馏水至刚好淹没沉淀，静置，待水自然流出后，再重复操作两到三次
    ．
    （7）准确称取0.2000g 过碳酸钠样品于250mL 锥形瓶中，加50mL 蒸馏水溶解，再加50mL 2.0mol?L-1 H2SO4，用2.000×10-2 mol?L-1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，则产品中H2O2的质量分数为
    25.50%
    25.50%
    ．

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    过碳酸钠（Na2CO3·3H2O2），有固体双氧水的俗称，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，过碳酸钠的某生产流程如下图所示。
    已知：2Na2CO3＋3H2O2＝2Na2CO3·3H2O △H＜0；回答下列问题：

    （1）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是（填序号）_________。

    A．FeCl3溶液 B．H2S C．稀硫酸 D．NaHCO3溶液
    （2）反应①应先通入的气体是__________。
    （3）在上述流程中，向反应前的H2O2中加入稳定剂的作用是____________________。
    （4）该生产流程中可循环使用的物质是______________________________（填化学式）。
    （5）生产过碳酸钠的流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，请简述该步操作过程___________。
    （6）实验室利用下图装置制备过碳酸钠，该装置中恒压滴液漏斗中支管的作用是_______，冷凝管应从__________处进水。
    （7）由实验测定反应温度对产物的影响如下表：根据下表数据，你认为反应最佳的温度选择的范围是_______________。
    T/℃
    		活性氧百分含量
    		产率
    5～10
    		13.94
    		85.49
    10～15
    		14.02
    		85.78
    15～20
    		15.05
    		88.38
    20～25
    		14.46
    		83.01
    、

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    过碳酸钠（Na2CO3·3H2O2），有固体双氧水的俗称，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，过碳酸钠的某生产流程如下图所示。
    已知：2Na2CO3＋3H2O2＝2Na2CO3·3H2O △H＜0；回答下列问题：

    （1）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是（填序号）_________。
    A．FeCl3溶液B．H2SC．稀硫酸D．NaHCO3溶液
    （2）反应①应先通入的气体是__________。
    （3）在上述流程中，向反应前的H2O2中加入稳定剂的作用是____________________。
    （4）该生产流程中可循环使用的物质是______________________________（填化学式）。
    （5）生产过碳酸钠的流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，请简述该步操作过程___________。
    （6）实验室利用下图装置制备过碳酸钠，该装置中恒压滴液漏斗中支管的作用是_______，冷凝管应从__________处进水。
    （7）由实验测定反应温度对产物的影响如下表：根据下表数据，你认为反应最佳的温度选择的范围是_______________。
    T/℃
    		活性氧百分含量
    		产率
    5～10
    		13.94
    		85.49
    10～15
    		14.02
    		85.78
    15～20
    		15.05
    		88.38
    20～25
    		14.46
    		83.01
    、

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    （1）碳酸钠溶于水中，其水解的离子方程式为：
     
    ．
    （2）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生二氧化碳气体为止．在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化趋势可能是
     
    （从下面的选项中选择），有关反应的离子方程式为
     
    ．
    A．逐渐减小  B．逐渐增大  C．先逐渐增大，而后减小  D．先逐渐减小，而后增大
    （3）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红．若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是
     
    ，原因是
     
    （以离子方程式和简要文字说明）．
    （4）实验测得NaHCO3溶液的PH＞7，请分析导致NaHCO3溶液显碱性的原因：
     
    ．

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    向X盐溶液中通入过量的氯气，再滴加硝酸钡和稀硝酸，溶液产生白色沉淀，则X盐可能是：　　　

    [　　]

    A．亚硫酸盐　　　B．氯化钙　　　C．硝酸银　　　D．碳酸钠

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    　　1．C　2．C　3．D　4．B　5．B　6．A　7．AD　8．AC　9．BD　10．AC　11．C　

    　　12．D　13．AC　14．D　15．B　16．D　17．B　18．B　19．A　20．D　21．D　22．B

    　　23．（1）；；生成了弱电解质，破坏了的溶解平衡．

    　　（2）①

    　　②

    　　24．（1）在溶液中存在的电离，，同时还存在离子的水解，，溶液呈弱碱性，说明的水解反应占优势．

    　　（2）在溶液中存在着离子的电离，同时又存在离子的水解，呈弱酸性说明离子的电离比水解来得强．

    　　（3）

    　　25．A：　B：　C：　D：　E：

    　　①　　②　　③

    　　④

    　　26．（1）粉红　

    　　（2）放出气体，溶液变浑浊，红色加深红

    　　27．（1）溶液变成紫红色，0.25 　　（2）， w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

    　　28．（1）硫　　（2）；

    　　（3），可能含有　　（4）、、、和、和

    　　（5）、、

    　　29．解析：①溶液中被完全沉淀出后，才开始沉淀．图中曲线第二段为平行直线，沉淀总物质的量没有增减．故这段是因的溶解和的继续生成导致，且溶解的的物质的量和生成的物质的量相等．故加入的物质：

    这段的离子方程式为：　

    　　②第一段生成的沉淀为、和，且B为90 mL时，、恰好沉淀完全．这段反应的离子方程式为：， ，

    　　③图中曲线第三段（100-110 mL），B为100 mL时恰好沉淀完全．这段中继续溶解，B为110 mL时，沉淀中已完全溶解．这段中溶解了，消耗了10 mL NaOH，故，则100 mL时，共加入为0.1 mol，共生成，故A溶液中．这段溶解的离子方程式为：

    　　④图中曲线第四段中，沉淀为、共0.11 mol，则 为0.11 mol，A中．

    　　⑤第二、三段间共消耗，则共溶解的为0.02 mol，则A中．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

    　　30．（1）；

    　　（2）；；，

    　　（3）；；，

    　　（4）；

    　　（5）

    　　（6）www.ks5u.com

     


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