能正确表示下列反应的离子方程式为   

[     ]

A．用铁棒作阴极、碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：   
B．NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中：HCO₃^-+OH^-＝CO₃^2- +H₂O   
C．将1mol/L NaAlO₂溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：3AlO₂^－+ 6H^＋＝2Al(OH)₃↓+ Al^3＋   
D．NaClO溶液与FeCl₂溶液混合：Fe²⁺ + 2ClO^－+ 2H₂O ＝ Fe(OH)₂↓ + 2HClO

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　　1．C　2．C　3．D　4．B　5．B　6．A　7．AD　8．AC　9．BD　10．AC　11．C　

　　12．D　13．AC　14．D　15．B　16．D　17．B　18．B　19．A　20．D　21．D　22．B

　　23．（1）；；生成了弱电解质，破坏了的溶解平衡．

　　（2）①

　　②

　　24．（1）在溶液中存在的电离，，同时还存在离子的水解，，溶液呈弱碱性，说明的水解反应占优势．

　　（2）在溶液中存在着离子的电离，同时又存在离子的水解，呈弱酸性说明离子的电离比水解来得强．

　　（3）

　　25．A：　B：　C：　D：　E：

　　①　　②　　③

　　④

　　26．（1）粉红　

　　（2）放出气体，溶液变浑浊，红色加深红

　　27．（1）溶液变成紫红色，0.25 　　（2）， w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　28．（1）硫　　（2）；

　　（3），可能含有　　（4）、、、和、和

　　（5）、、

　　29．解析：①溶液中被完全沉淀出后，才开始沉淀．图中曲线第二段为平行直线，沉淀总物质的量没有增减．故这段是因的溶解和的继续生成导致，且溶解的的物质的量和生成的物质的量相等．故加入的物质：

这段的离子方程式为：　

　　②第一段生成的沉淀为、和，且B为90 mL时，、恰好沉淀完全．这段反应的离子方程式为：， ，

　　③图中曲线第三段（100-110 mL），B为100 mL时恰好沉淀完全．这段中继续溶解，B为110 mL时，沉淀中已完全溶解．这段中溶解了，消耗了10 mL NaOH，故，则100 mL时，共加入为0.1 mol，共生成，故A溶液中．这段溶解的离子方程式为：

　　④图中曲线第四段中，沉淀为、共0.11 mol，则 为0.11 mol，A中．

　　⑤第二、三段间共消耗，则共溶解的为0.02 mol，则A中．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　30．（1）；

　　（2）；；，

　　（3）；；，

　　（4）；

　　（5）

　　（6）www.ks5u.com