题目列表(包括答案和解析)
要使偏铝酸钠溶液中析出沉淀，应加入的试剂是
[
]A
．过量氨水 B．过量盐酸C
．过量氢氧化钠溶液 D．通入足量二氧化碳下列离子方程式书写正确的是
A．过量二氧化碳通人偏铝酸钠溶液中：CO2＋2H2O＋AlO2－＝Al(OH)3↓＋HCO3－
B．漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO
C．亚硫酸氢铵溶液与等物质的量的NaOH溶液混合：NH4+＋HSO3－＋2OH－＝SO32－＋NH3↑＋2H2O
D．在碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2+＋2HCO3－＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓
下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3－
B．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合：
NH4+ HSO3- +2OH-＝SO32- +NH3↑+2H2O
C．氯气通入冷的烧碱溶液中：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O
D．碳酸氢镁溶液中加入过量的石灰水：
Mg2++2HCO3- +Ca2+ +2OH-＝CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3－
B．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合：
NH4+ HSO3- +2OH-＝SO32- +NH3↑+2H2O
C．氯气通入冷的烧碱溶液中：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O
D．碳酸氢镁溶液中加入过量的石灰水：
Mg2++2HCO3- +Ca2+ +2OH-＝CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3－
B．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合：
NH4+ HSO3- +2OH-＝SO32- +NH3↑+2H2O
C．氯气通入冷的烧碱溶液中：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O
D．碳酸氢镁溶液中加入过量的石灰水：
Mg2++2HCO3- +Ca2+ +2OH-＝CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
1．C 2．C 3．D 4．B 5．B 6．A 7．AD 8．AC 9．BD 10．AC 11．C
12．D 13．AC 14．D 15．B 16．D 17．B 18．B 19．A 20．D 21．D 22．B
23．（1）
；
；生成了弱电解质
，破坏了
的溶解平衡．
（2）①
②
24．（1）
在溶液中存在
的电离，
，同时还存在离子的水解，
，溶液呈弱碱性，说明的水解反应占优势．
（2）
在溶液中存在着
离子的电离，同时又存在离子的水解，呈弱酸性说明离子的电离比水解来得强．
（3）
25．A：
B：
C：
D：
E：
①
②
③
④
26．（1）粉红 
（2）放出气体，溶液变浑浊，红色加深红
27．（1）溶液变成紫红色，0.25 （2）
，
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
28．（1）硫 （2）
；
（3）
，可能含有
（4）
、
、
、和、和
（5）
、
、
29．解析：①溶液中
被完全沉淀出后，
才开始沉淀．图中曲线第二段为平行直线，沉淀总物质的量没有增减．故这段是因的溶解和的继续生成导致，且溶解的的物质的量和生成的物质的量相等．故加入的物质：
这段的离子方程式为：
②第一段生成的沉淀为、
和
，且B为90 mL时，、恰好沉淀完全．这段反应的离子方程式为：
，
，
③图中曲线第三段（100-110 mL），B为100 mL时
恰好沉淀完全．这段中继续溶解，B为110 mL时，沉淀中已完全溶解．这段中溶解了
，消耗了10 mL NaOH，故
，则100 mL时，共加入
为0.1 mol，共生成
，故A溶液中
．这段溶解的离子方程式为：
④图中曲线第四段中，沉淀为、共0.11 mol，则
为0.11 mol，A中
．
⑤第二、三段间共消耗
，则共溶解的为0.02 mol，则A中
．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
30．（1）
；
（2）
；
；
，
（3）
；
；
，
（4）
；
（5）
（6）
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