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    D．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    碳酸氢铵是我国主要的氮肥品种之一，在贮存和运输过程中容易挥发损失。为了鉴定其质量和确定田间施用量，必须测定其含氮量。
    Ⅰ．某学生设计了一套以测定二氧化碳含量间接测定含氮量的方法。将样品放入圆底烧瓶中：

    （1）请选择必要地装置，按气流方向连接顺序为               。
    （2）分液漏斗中的液体最适合的是                    。

    A．稀盐酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．氢氧化钠
    （3）连在最后的装置起到的作用                 。
    Ⅱ．如果氮肥中成分是（NH4）2SO4，则可以用甲醛法测定含氮量。甲醛法是基于甲醛与一定量的铵盐作用，生成相当量的酸，反应为2（NH4）2SO4+6HCHO→（CH2）6N4 +2H2SO4 + 6H2O,生成的酸再用氢氧化钠标准溶液滴定，从而测定氮的含量。步骤如下：
    （1）用差量法称取固体（NH4）2SO4样品0．6g于烧杯中，加入约30mL蒸馏水溶解，最终配成100mL溶液。用       （填“酸式”或“碱式”）滴定管准确取出20．00mL的溶液于锥形瓶中，加入18%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入1~2滴       指示剂（已知滴定终点的pH约为8．8），用浓度为0．08mol/L氢氧化钠标准溶液滴定，读数如下表：
    滴定次数
    		滴定前读数（mL）
    		滴定后读数（mL）
    1
    		1．20
    		16．21
    2
    		3．00
    		18．90
    3
    		4．50
    		19．49
     
    达滴定终点时的现象为                                           ，由此可计算出该样品中的氮的质量分数为                。
    （2）在滴定实验结束后发现滴定用的碱式滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，则此实验测定的含氮量比实际值       （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
    Ⅲ．如果测定碳酸氢铵中的含氮量时，使用甲醛法是否合理        （填“是”或“否”），理由是           。

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    碳酸氢铵是我国主要的氮肥品种之一，在贮存和运输过程中容易挥发损失。为了鉴定其质量和确定田间施用量，必须测定其含氮量。
    Ⅰ．某学生设计了一套以测定二氧化碳含量间接测定含氮量的方法。将样品放入圆底烧瓶中：

    （1）请选择必要地装置，按气流方向连接顺序为               。
    （2）分液漏斗中的液体最适合的是                    。
    A．稀盐酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．氢氧化钠
    （3）连在最后的装置起到的作用                 。
    Ⅱ．如果氮肥中成分是（NH4）2SO4，则可以用甲醛法测定含氮量。甲醛法是基于甲醛与一定量的铵盐作用，生成相当量的酸，反应为2（NH4）2SO4+6HCHO→（CH2）6N4 +2H2SO4 + 6H2O,生成的酸再用氢氧化钠标准溶液滴定，从而测定氮的含量。步骤如下：
    （1）用差量法称取固体（NH4）2SO4样品0．6g于烧杯中，加入约30mL蒸馏水溶解，最终配成100mL溶液。用       （填“酸式”或“碱式”）滴定管准确取出20．00mL的溶液于锥形瓶中，加入18%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入1~2滴       指示剂（已知滴定终点的pH约为8．8），用浓度为0．08mol/L氢氧化钠标准溶液滴定，读数如下表：
    滴定次数
    		滴定前读数（mL）
    		滴定后读数（mL）
    1
    		1．20
    		16．21
    2
    		3．00
    		18．90
    3
    		4．50
    		19．49
     
    达滴定终点时的现象为                                           ，由此可计算出该样品中的氮的质量分数为                。
    （2）在滴定实验结束后发现滴定用的碱式滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，则此实验测定的含氮量比实际值       （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
    Ⅲ．如果测定碳酸氢铵中的含氮量时，使用甲醛法是否合理        （填“是”或“否”），理由是           。

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    氯化钠溶液中混有少量碳酸钠，为了除去碳酸钠，可加入适量

    A．

    氢氧化钠溶液

    B．

    稀硫酸

    C．

    盐酸

    D．

    氢氧化钙溶液

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    取16.8g碳酸氢钠固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为13.7g。把剩余固体加入到100mL 2mol/L的稀硫酸中，充分反应后溶液中H+的浓度约为

    A．3 mol/L B．2 mol/L C．1.4 mol/L D．1 mol/L

     

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    过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）是一种新型高效固体漂白杀菌剂，它具有无臭、无毒、无污染的特点，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，依托纯碱厂制备过碳酸钠可降低生产成本，其生产流程如下．

    试回答下列问题：
    （1）过碳酸钠溶于水后所得溶液一定显______（“酸性”、“碱性”或“中性”）．
    （2）操作①需要的玻璃仪器有______（填写仪器名称）．
    （3）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量．

    ①要检验工业纯碱中杂质的存在，最好选用下列试剂中的______（选填序号）．
    A．氢氧化钡溶液　　 B．稀硝酸　　C．硫氰化钾溶液　　D．硝酸银溶液
    ②检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若______，说明装置不漏气．
    ③装置A的作用是______．装置C中的试剂为______．
    ④某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？______（选填“必要”或“不必要”），判断的理由是______．

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    　　1．C　2．C　3．D　4．B　5．B　6．A　7．AD　8．AC　9．BD　10．AC　11．C　

    　　12．D　13．AC　14．D　15．B　16．D　17．B　18．B　19．A　20．D　21．D　22．B

    　　23．（1）；；生成了弱电解质，破坏了的溶解平衡．

    　　（2）①

    　　②

    　　24．（1）在溶液中存在的电离，，同时还存在离子的水解，，溶液呈弱碱性，说明的水解反应占优势．

    　　（2）在溶液中存在着离子的电离，同时又存在离子的水解，呈弱酸性说明离子的电离比水解来得强．

    　　（3）

    　　25．A：　B：　C：　D：　E：

    　　①　　②　　③

    　　④

    　　26．（1）粉红　

    　　（2）放出气体，溶液变浑浊，红色加深红

    　　27．（1）溶液变成紫红色，0.25 　　（2）， w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

    　　28．（1）硫　　（2）；

    　　（3），可能含有　　（4）、、、和、和

    　　（5）、、

    　　29．解析：①溶液中被完全沉淀出后，才开始沉淀．图中曲线第二段为平行直线，沉淀总物质的量没有增减．故这段是因的溶解和的继续生成导致，且溶解的的物质的量和生成的物质的量相等．故加入的物质：

    这段的离子方程式为：　

    　　②第一段生成的沉淀为、和，且B为90 mL时，、恰好沉淀完全．这段反应的离子方程式为：， ，

    　　③图中曲线第三段（100-110 mL），B为100 mL时恰好沉淀完全．这段中继续溶解，B为110 mL时，沉淀中已完全溶解．这段中溶解了，消耗了10 mL NaOH，故，则100 mL时，共加入为0.1 mol，共生成，故A溶液中．这段溶解的离子方程式为：

    　　④图中曲线第四段中，沉淀为、共0.11 mol，则 为0.11 mol，A中．

    　　⑤第二、三段间共消耗，则共溶解的为0.02 mol，则A中．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

    　　30．（1）；

    　　（2）；；，

    　　（3）；；，

    　　（4）；

    　　（5）

    　　（6）www.ks5u.com

     


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