题目列表(包括答案和解析)
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.钠与水反应：Na+H2O
Na＋+OH－+H2↑
B.氯气与水反应：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
C.氢氧化铝中和胃酸：Al(OH) 3+3H＋Al3++3H2O
D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++CuFe2++Cu2+
A.稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+
2Ag++H2↑
B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：
+Ba2+BaSO4↓
C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+Ca2++H2CO3
D.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
A.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+
Ca2++CO2↑+H2O
B.澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2+2H+
Ca2++2H2O
C.铜片加入稀硝酸：Cu2++
+4H+
Cu2++NO↑+2H2O
D.小苏打溶液和甲酸混合：
+HCOOH
HCOO-+CO2↑+H2O
A.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH
+2H2O
B.向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2+H2O+
C.向小苏打溶液中加入醋酸溶液：
+H+CO2↑+H2O
D.向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2++2Br-+2Cl2
Fe3++Br2+4Cl-
A.钠与水反应 2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应 2Na+Cu2+====Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应 
+2H+====H2O+CO2↑
D.Na2CO3溶液中滴加少量稀HCl
+2H+====CO2↑+H2O
1．C 2．C 3．D 4．B 5．B 6．A 7．AD 8．AC 9．BD 10．AC 11．C
12．D 13．AC 14．D 15．B 16．D 17．B 18．B 19．A 20．D 21．D 22．B
23．（1）
；
；生成了弱电解质
，破坏了
的溶解平衡．
（2）①
②
24．（1）
在溶液中存在
的电离，
，同时还存在离子的水解，
，溶液呈弱碱性，说明的水解反应占优势．
（2）
在溶液中存在着
离子的电离，同时又存在离子的水解，呈弱酸性说明离子的电离比水解来得强．
（3）
25．A：
B：
C：
D：
E：
①
②
③
④
26．（1）粉红 
（2）放出气体，溶液变浑浊，红色加深红
27．（1）溶液变成紫红色，0.25 （2）
，
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
28．（1）硫 （2）
；
（3）
，可能含有
（4）
、
、
、和、和
（5）
、
、
29．解析：①溶液中
被完全沉淀出后，
才开始沉淀．图中曲线第二段为平行直线，沉淀总物质的量没有增减．故这段是因的溶解和的继续生成导致，且溶解的的物质的量和生成的物质的量相等．故加入的物质：
这段的离子方程式为：
②第一段生成的沉淀为、
和
，且B为90 mL时，、恰好沉淀完全．这段反应的离子方程式为：
，
，
③图中曲线第三段（100-110 mL），B为100 mL时
恰好沉淀完全．这段中继续溶解，B为110 mL时，沉淀中已完全溶解．这段中溶解了
，消耗了10 mL NaOH，故
，则100 mL时，共加入
为0.1 mol，共生成
，故A溶液中
．这段溶解的离子方程式为：
④图中曲线第四段中，沉淀为、共0.11 mol，则
为0.11 mol，A中
．
⑤第二、三段间共消耗
，则共溶解的为0.02 mol，则A中
．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
30．（1）
；
（2）
；
；
，
（3）
；
；
，
（4）
；
（5）
（6）
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