练习册

  • 练习册
  • 试题
    24．溶液呈弱碱性.溶液呈弱酸性.在溶液中加入溶液.有黄色沉淀生成.且溶液由弱碱性转变为弱酸性． 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    弱酸及其盐在水中存在着多种平衡关系。

    (1)已知NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10 mol NaA和0.05 mol HCl溶于水，得到1 L溶液。

    ①已知该混合溶液为弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________________。

    ②向上述混合溶液中再加入0.03 mol NaOH，溶液中n(A-)+n(OH-)-n(H+)= ______mol。

    (2)二氧化碳在水中除了存在H2CO3和的电离平衡外，还存在着如下平衡：

    CO2(g)*CO2(aq)；CO2(aq)+H2O*H2CO3(aq)。人体血液的pH通常稳定在7.35—7.45之间，这是多种因素共同作用的结果。其中，血液里存在的H2CO3—NaHCO3环境是血液pH保持稳定的重要因素，据此回答：

    ①当c(H+)增大时，血液中消耗H+的离子方程式为___________________；

    ②当c(OH-)增大时，血液的pH也能保持基本稳定，试结合电离方程式简要说明。_________________________。

    查看答案和解析>>

    某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。50℃时，浓度均为0.1mol•L－1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是

    A．c(H+)•c(OH－) ＞ 1×10－14

    B． c(Na+)+ c(H+)＝c(H2XO4－)+ c(OH－)+ 2c(HXO42－)+ 3c(XO43－)

    C．c(H+) + 2c(H3XO4) + c(H2XO4－) ＝ c(XO43－) + c(OH－)

    D．c(H+) + c(H3XO4)＝c(HXO42－)+ 2c(XO43－)+ c(OH－)

     

    查看答案和解析>>

    某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。50℃时，浓度均为0.1mol·L－1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是

    A．c(H+)·c(OH－) ＞ 1×10－14

    B． c(Na+)+ c(H+)＝c(H2XO4－)+ c(OH－)+ 2c(HXO42－)+ 3c(XO43－)

    C．c(H+) + 2c(H3XO4) + c(H2XO4－) ＝ c(XO43－) + c(OH－)

    D．c(H+) + c(H3XO4)＝c(HXO42－)+ 2c(XO43－)+ c(OH－)

     

    查看答案和解析>>

    某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。50℃时，浓度均为0.1mol?L－1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是
    A．c(H+)?c(OH－) ＞ 1×10－14
    B．c(Na+)+ c(H+)＝c(H2XO4－)+ c(OH－)+ 2c(HXO42－)+ 3c(XO43－)
    C．c(H+) + 2c(H3XO4) + c(H2XO4－) ＝c(XO43－) + c(OH－)
    D．c(H+) + c(H3XO4)＝c(HXO42－)+ 2c(XO43－)+ c(OH－)

    查看答案和解析>>

    某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。50℃时，浓度均为0.1mol/L NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是 
    [     ]
    A．c(H+)·c(OH－) ＞ 1×10－14 
    B． c(Na+)+ c(H+)＝c(H2XO4－)+ c(OH－)+ 2c(HXO42－)+ 3c(XO43－)
    C．c(H+) + 2c(H3XO4) + c(H2XO4－) ＝ c(XO43－) + c(OH－) 
    D．c(H+) + c(H3XO4)＝c(HXO42－)+ 2c(XO43－)+ c(OH－) 

    查看答案和解析>>

    　　1．C　2．C　3．D　4．B　5．B　6．A　7．AD　8．AC　9．BD　10．AC　11．C　

    　　12．D　13．AC　14．D　15．B　16．D　17．B　18．B　19．A　20．D　21．D　22．B

    　　23．（1）；；生成了弱电解质，破坏了的溶解平衡．

    　　（2）①

    　　②

    　　24．（1）在溶液中存在的电离，，同时还存在离子的水解，，溶液呈弱碱性，说明的水解反应占优势．

    　　（2）在溶液中存在着离子的电离，同时又存在离子的水解，呈弱酸性说明离子的电离比水解来得强．

    　　（3）

    　　25．A：　B：　C：　D：　E：

    　　①　　②　　③

    　　④

    　　26．（1）粉红　

    　　（2）放出气体，溶液变浑浊，红色加深红

    　　27．（1）溶液变成紫红色，0.25 　　（2）， w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

    　　28．（1）硫　　（2）；

    　　（3），可能含有　　（4）、、、和、和

    　　（5）、、

    　　29．解析：①溶液中被完全沉淀出后，才开始沉淀．图中曲线第二段为平行直线，沉淀总物质的量没有增减．故这段是因的溶解和的继续生成导致，且溶解的的物质的量和生成的物质的量相等．故加入的物质：

    这段的离子方程式为：　

    　　②第一段生成的沉淀为、和，且B为90 mL时，、恰好沉淀完全．这段反应的离子方程式为：， ，

    　　③图中曲线第三段（100-110 mL），B为100 mL时恰好沉淀完全．这段中继续溶解，B为110 mL时，沉淀中已完全溶解．这段中溶解了，消耗了10 mL NaOH，故，则100 mL时，共加入为0.1 mol，共生成，故A溶液中．这段溶解的离子方程式为：

    　　④图中曲线第四段中，沉淀为、共0.11 mol，则 为0.11 mol，A中．

    　　⑤第二、三段间共消耗，则共溶解的为0.02 mol，则A中．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

    　　30．（1）；

    　　（2）；；，

    　　（3）；；，

    　　（4）；

    　　（5）

    　　（6）www.ks5u.com

     


    同步练习册答案