13．向某溶液加入过量的HCl析出白色沉淀.过滤后向滤液中加入过量的氨水.使溶液呈碱性.又有白色沉淀析出.再经过滤.向滤液中加入纯碱溶液.仍有白色沉淀析出.则原溶液中含有的阳离子是( )——青夏教育精英家教网—

13．向某溶液加入过量的HCl析出白色沉淀.过滤后向滤液中加入过量的氨水.使溶液呈碱性.又有白色沉淀析出.再经过滤.向滤液中加入纯碱溶液.仍有白色沉淀析出.则原溶液中含有的阳离子是( ) 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

向某溶液加入过量的HCl析出白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量的氨水，使溶液呈碱性，又有白色沉淀析出，再经过滤，向滤液中加入纯碱溶液，仍有白色沉淀析出，则原溶液中含有的阳离子是
A．	Ag⁺，Cu²⁺，Zn²⁺
B．	，Mg²⁺，Fe³⁺
C．	Ag⁺，Ca²⁺，Mg²⁺
D．	Ag⁺，Al³⁺，Ba²⁺

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(1)有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是________．

(2)向5 mL　NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na₂S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为________．

(3)现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是________

①20 mL　0.01 mol·L^－1　KCl溶液

②30 mL　0.02 mol·L^－1　CaCl₂溶液

③40 mL　0.03 mol·L^－1　HCl溶液

④10 mL蒸馏水

⑤50 mL　0.05 mol·L^－1　AgNO₃溶液________

(4)某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气．此电池的负极发生的电极反应式是________；

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（1）有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是

．
（2）向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na₂S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为

．
（3）现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是

．
①20mL 0.01mol?L^-1KCl溶液
②30mL 0.02mol?L^-1CaCl₂溶液
③40mL 0.03mol?L^-1HCl溶液
④10mL蒸馏水
⑤50mL 0.05mol?L^-1AgNO₃溶液
（4）某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气．此电池的负极发生的电极反应式是

；
（5）某酸H₂B在水溶液中有如下变化：H₂B═H⁺+HB^-；HB^-?H⁺+B^2-；现有溶液0.10mol/L、100mL，试回答以下问题：
①溶液中的H⁺物质的量取值范围是：

②已知0.1mol?L^-1NaHB溶液的pH=2，则0.1mol?L^-1H₂B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是

0.11mol?L^-1（填“＜”，“＞”，或“=”）．

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镁、铝、铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用
I：实验室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl₂O₄，主要流程如下：

（1）已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1．8×10^-11，K_sp[Al(OH)₃]=3×10^-34，该温度下向浓度均为0．01 mol·L^-1的MgCl₂和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成          沉淀(填化学式)。
（2）高温焙烧时发生反应的化学方程式         ，洗涤沉淀时的方法是            。
（3）常温下如果向AlCl₃饱和溶液中不断通人HCl气体，可析出AlCl₃·6H₂O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：                                             。
Ⅱ：某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。

（1）G装置的作用是                              。
（2）证明有SO₂生成的现象是           ，为了证明气体中含有氢气，装置E和F中加入的试剂分别为           、           。
（3）若将铁丝换成铜丝，反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体，原因是                       。

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镁、铝、铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用
I：实验室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl₂O₄，主要流程如下：

（1）已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1．8×10^-11，K_sp[Al(OH)₃]=3×10^-34，该温度下向浓度均为0．01 mol·L^-1的MgCl₂和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成          沉淀(填化学式)。
（2）高温焙烧时发生反应的化学方程式         ，洗涤沉淀时的方法是            。
（3）常温下如果向AlCl₃饱和溶液中不断通人HCl气体，可析出AlCl₃·6H₂O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：                                             。
Ⅱ：某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。

（1）G装置的作用是                              。
（2）证明有SO₂生成的现象是           ，为了证明气体中含有氢气，装置E和F中加入的试剂分别为           、           。
（3）若将铁丝换成铜丝，反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体，原因是                       。

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　　1．D　2．C　3．C　4．B　5．D　6．CD　7．B　8．AC　9．A　10．D　11．C　12．AB

　　13．D　14．D　15．A　16．B　17．B　18．C　19．D　20．B　21．B　22．B

　　23．（1）A．坩埚　B．蒸发皿　C．分液漏斗　D．蒸馏烧瓶　E．漏斗　F．酒精灯　G．干燥管

　　（2）①G　②C　③D、F　④E　⑤B、F

　　24．（1）I　（2）；　（3）溶解放热，并提供大量的