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题目列表(包括答案和解析)

在100 g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO₂的体积比为1∶2。已知：
C（s）＋1/2O₂（g）=CO（g）       ΔH₁＝－110．35 kJ/mol
CO（g）＋1/2O₂ =CO₂（g）       ΔH₂＝－282．57 kJ/mol
则与100 g炭完全燃烧相比，损失的热量是（  ）

A．392．93 Kj	B．2 489．42 kJ
C．784．92 kJ	D．3 274．3 kJ

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下列有关说法正确的是（　　）。

A．NH₄Cl（s）=NH₃（g）＋HCl（g）室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0

B．镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁则相反

C．对于N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g），当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应和逆反应速率以及H₂的平衡转化率均增大

D．100 ℃时水的离子积常数K_W为5.5×10^－13，说明水的电离是放热反应

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25℃时，硫酸铜的溶解度为Sg，把Sg无水硫酸铜粉末加入到（100＋S）g饱和硫酸铜溶液中，得到一定量的蓝色晶体，若将此晶体溶解制成饱和溶液，应加入水的质量是（　）

A．100g

B．（100＋S）g

C．（100－9/25）g

D．（100－16/25）g

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A．100g

B．（100＋S）g

C．（100－9/25）g

D．（100－16/25）g

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非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。
（1）对反应N₂O₄(g)

2NO₂(g)，ΔH＝＋57 kJ/mol在温度为T1、T2时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是__________　　　　　　

A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（2）在100℃时，将0.400mol的NO₂气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

①在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为_____。
②该反应的平衡常数K的值为2.8；若100℃时的某时刻测得c(NO₂)=1.00mol/L,c(N₂O₄)=0.20mol/L,则该时刻的v正________v逆（填“>”、“<”或“=”），升高温度后，反应2NO₂

N₂O₄的平衡常数K将_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N₂O₄气体，要达到上述同样的平衡状态，N₂O₄的起始浓度是_____________mol/L。
④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为____________。（结果保留小数点后一位）
（3）肼（N₂H₄）通常是航天航空的重要燃料，我们常用的一种肼燃料电池，是以肼与氧气的反应为原理设计的，其电解质溶液是KOH溶液。写出该电池负极的电极反应式________________________。

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　　1．D　2．C　3．C　4．B　5．D　6．CD　7．B　8．AC　9．A　10．D　11．C　12．AB

　　13．D　14．D　15．A　16．B　17．B　18．C　19．D　20．B　21．B　22．B

　　23．（1）A．坩埚　B．蒸发皿　C．分液漏斗　D．蒸馏烧瓶　E．漏斗　F．酒精灯　G．干燥管

　　（2）①G　②C　③D、F　④E　⑤B、F

　　24．（1）I　（2）；　（3）溶解放热，并提供大量的