练习册

  • 练习册
  • 试题
    ⑥pH＝0的溶液中:..... A．①③ B．②④⑤ C．①②⑤ D．③⑥ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A．《物质结构与性质》

        （1）前三周期元素中第一电离能最小的是    _______    (填元素符号)，其基态原子的电子排布式为    _______    。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是    _______   

        (填分子式)，该物质在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度    _______    (填“大”或“小”)。


        （2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是    _______    (填物质字母代号)。

    （3）晶格能的大小：MgO  _______  NaCl，键能的大小：HBr  _______  HI。(填“>”、“＝”或“<”)

    （4）下列物质的熔点高低顺序，正确的是    _______   

      A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅

             B．CI4 > CBr4 > CCl4 > CH4

             C．SiF4 > NaF > NaCl > NaBr

    B《实验化学》

      七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。

              表1  部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

    沉淀物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mn(OH)2

    Mg(OH)2

    pH值

    5.2

    3.2

    9.7

    10.4

    11.2

    表2  两种盐的溶解度(单位为g／100g水)

    温度 / ℃

    10

    30

    40

    50

    60

    CaSO4

    0.19

    0.21

    0.21

    0.20

    0.19

    MgSO4·7H2O

    30.9

    35.5

    40.8

    45.6

    /

    硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

    根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：

    （1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子反应方程式为    _______    。加热煮沸的主要目的是_    _______    。

    （2）沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有    _______    (填化学式)等物质。

    （3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3＋的实验方法是    _______    ；

    （4）沉淀C的化学式是    _______    。过滤II需趁热过滤的理由是    _______   

    查看答案和解析>>

    在溶液中有浓度均为0．01mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2．6×10-39； Ksp[Cr(OH)3] ＝7．0×10-31 Ksp[Zn(OH)2] ＝1．0×10-17； Ksp[Mg(OH)2] ＝1．8×10-11当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小
    [     ]
    A．Fe3+
    B．Cr3+
    C．Zn2+
    D．Mg2+

    查看答案和解析>>

    在溶液中有浓度均为0.01 mol·L－1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mf2+等离子，已知：

    Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39；Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31

    Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17；Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11

    当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小

    A．

    Fe3+

    B．

    Cr3+

    C．

    Zn2+

    D．

    Mg2+

    查看答案和解析>>

     下列溶液中各微粒的浓度关系或说法错误的是                          

    A．0.1 mol•L-1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2-)

    B．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液

    c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)

    C．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：c(OH－)＝c(H＋)－c(CO32－)＋c(H2CO3)

    D．向0.2 mol•L-1的CH3COOH和0.1 mol•L-1的NaOH等体积混合溶液中，加入少量的NaOH或HCl溶液时，溶液的pH不会发生显著变化

    查看答案和解析>>

     下列溶液中各微粒的浓度关系或说法错误的是                          

    A．0.1 mol•L-1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2-)

    B．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液

    c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)

    C．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：c(OH－)＝c(H＋)－c(CO32－)＋c(H2CO3)

    D．向0.2 mol•L-1的CH3COOH和0.1 mol•L-1的NaOH等体积混合溶液中，加入少量的NaOH或HCl溶液时，溶液的pH不会发生显著变化

    查看答案和解析>>

    　　1．D　2．C　3．C　4．B　5．D　6．CD　7．B　8．AC　9．A　10．D　11．C　12．AB

    　　13．D　14．D　15．A　16．B　17．B　18．C　19．D　20．B　21．B　22．B

    　　23．（1）A．坩埚　B．蒸发皿　C．分液漏斗　D．蒸馏烧瓶　E．漏斗　F．酒精灯　G．干燥管

    　　（2）①G　②C　③D、F　④E　⑤B、F

    　　24．（1）I　（2）；　（3）溶解放热，并提供大量的

    　　（4）①

    　　②

    　　25．分解与解答：（1）电子氧化性，而Cu、Fe、Zn全部液解，故一定有、、，可能还有、

    　　（2）根据氧化还原反应进行的次序规律，因还原性Zn＞Fe＞Cu，若剩余固体W／3克时，则为Cu，又因为与Cu反应，与Cu不反应，故一定有、，可能还有，一定没有、

    　　（3）剩余固体为Cu、Fe、Zn，只有部分Zn溶解，加之、均要与Fe反应，故一定有、，一定没有、、

    　　26．（1）①x＝1，y＝1；②6、2、4＝1、3、2、4；

    　　③

    　　④

    　　（2）；Mn

    　　27．（1）；

    　　（2）；

    　　（3）；

    　　28．（1）①C　②

    　　（2）；；在分子中，C、H质量比为12∶4，在混入任何比例的都将使C、H质量比小于12∶4；1∶3　　25％

    　　29．（1）

    　　（2）或0.1500 V ％

    　　（3）C

    　　30．（1）2；5

    　　W、；W、；W、；、；、

    （2）或或www.ks5u.com

     


    同步练习册答案