题目列表(包括答案和解析)
Cu+Cl2Cu+Cl2 用0.1mol?L-1?AgNO3溶液分别滴定20.00mL含Cl-、Br-、I-浓度均为0.1mol?L-1的溶液，以滴入的AgNO3溶液的体积为横坐标，pX为纵坐标[pX=-lg c（X），X=Cl-、Br-、I-]，可得如图所示的滴定曲线．已知25℃时，部分难溶盐的Ksp和颜色如表所示：
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I：化学是一门以实验为主的科学，化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一。（1）化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是
A．定性检验SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液
B．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度
C．检验某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液
D．酸性高锰酸钾溶液经常用盐酸酸化
（2）下列有关说法中正确的有??????? ?
①用pH试纸测得氯水的pH为3．5
②用瓷坩埚高温熔融NaOH固体
③加入浓NaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含有NH4+
④向溶液中加入少量双氧水，再加几滴KSCN溶液后溶液变红，则原溶液中一定含有Fe2+
⑤实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，可用三氯化铁溶液涂抹止血
II：（1）某温度下，纯水中c(H+)=2．0×10-7mol·L-1．该温度下，0．9mol·L-1NaOH溶液与0．1mol·L-1 HCl溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后，溶液的pH= ???? 。
（2）向含有0．020 molCH3COOH的溶液中加入0．020mol CH3COONa固体，溶液pH增大，主要原因是 ?? ?? ；已知该混合溶液中c(Na+)<c(CH3COO-)，则c(CH3COOH)?????? c(CH3COO-)(用“>”、“<”、“=”符号填空)。
（3）常温下，向100 mL 0．01mol·L-1HA溶液逐滴加入0．02mol·L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。
回答下列问题：
①由图中信息可知HA为??? 酸(填“强”或“弱”)。
②K点对应的溶液中，c(M+)+c(MOH)=???? mol·L-1。
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A
A
A
C
B
A
C
BC
D
D
AC
C
CD
AC
D
16．(一)ABDG （二）（1）温度对KIO3稳定性的影响？（或油炸食品是否适宜放碘盐）研究报告、实验报告、论文等．（2）IO3―+5I―+6H+====3I2+3H2O
17． (1)Zn-2e―==Zn2+,2MnO2+H2===Mn2O3+H2O
(3)①向小烧杯中加入一定量的热蒸馏水,充分搅拌,趁热过滤,将滤液冷却,再过滤得晶体,所得晶体即为ZnCl2、NH4Cl；②A．取少许溶液，加NaOH加热，在试管口放湿润红色石蕊试纸；B．试纸变蓝；C．NH4+OH―==NH3+H2O晶体混合物；D．取少许溶液，加……（或氨水），将悬浊液分成两份，一份加稀HCl，一份加足量氨水；E．先白色沉淀，后沉淀都溶解；③加热法；（4）坩埚、玻璃棒（三脚架、泥三角、坩埚钳等）
18．⑴排出装置中的空气(CO2、N2、H2O等)；⑵AD，D；
⑶
⑷ 除去过量O2，保证最终收集的气体是反应生成的N2；
⑸水，若是气体，则不能被收集和测量，导致较大误差，充满水时能保证进入装置E的气体体积与排出水的体积基本相当；
⑹①使E、F中的液面相平；②视线与量筒内凹液面最低处相平，
⑺A B D；⑻不能，因为CO2、H2O会被碱石灰同时吸收，使实验结果缺少必要数据
19．⑴同周期从左→右电负性逐渐增大（或同主族……）
⑵2.0＜x＜2.4，弱；⑶得电子；⑷共价键
20．⑴还原剂；2Fe3++Fe==3Fe2+；⑵重结晶，FeSO4?7H2O；
⑶促进Ti4+完全水解生成沉淀；
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21．⑴Al4C3 ；Na2O2 ；NH3；（2）2NA
（4）2AlO2－ + CO2 +3H2O =2 Al(OH)3
+CO32－ ；Al(OH)3
+ 3H+ = Al3+ + 3H2O
⑵F
H
∴
，富氧空气体积为
，∴