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    B．常温常压下.0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧.转移的电子数为0.3 NAC．2 mol SO2和1 molO2 混合在V2O5存在条件下的密闭容器中反应.反应后分子总数大于2 NAD．1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中离子总数大于3NA 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

     黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。

       （1）将0．050 mol SO2（g）和0．030 mol O2（g）放入容积为1 L的密闭容器中，反应

    2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）＝0．040

    mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。

     

     

     

     

     

     

     

     

       （2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有           （填字母）

    （A）升高温度       （B）降低温度      

    （C）增大压强       （D）减小压强      

    （E）加入催化剂 （G）移出氧气

       （3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为________________________________________________________________。

     

       （4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是______________________。

     

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    在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（　　）

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    在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是

    A．用50mL 12 mol·L—1的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气
    B．将1g铝片投入20mL 18.4 mol·L—1的硫酸中
    C．向100mL 3 mol·L—1的硝酸中加入5.6g铁
    D．常温常压下，0.1mol氯气通入1L水中反应

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    在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是

    A．用50mL 12 mol·L—1的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气

    B．将1g铝片投入20mL 18.4 mol·L—1的硫酸中

    C．向100mL 3 mol·L—1的硝酸中加入5.6g铁

    D．常温常压下，0.1mol氯气通入1L水中反应

     

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    在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（    ）

    A．用50mL 12 mol·L-1的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气

    B．将1g铝片投入20mL 18．4 mol·L-1的硫酸中

    C．向100mL 3 mol·L-1的硝酸中加入5．6g铁

    D．常温常压下，0．1mol氯气通入1L水中反应

     

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    说明：1. 文字简答题以关键词到位为准，按点给分；

          2. 化学用语书写：（1）方程式未配平不得分、无条件扣一半分值；

                          （2）化学式书写错误得0分；

          3. 写名称或化学式正确的正常给分；  4. 其他合理解法正常给分。

    第Ⅰ卷（选择题，共48分）

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    答案

    C

    D

    A

    D

    C

    B

    B

    C

    CD

    B

    CD

    B

    AD

    A

     

    第Ⅱ卷（非选择题  共72分）

    三、（本题包括2小题，共22分）

    15．（6分）（1）镁条表面产生气泡（2分）（2）A，B或C或D（2分，各1分）

    （3）Mg+Cu2++2H2O=Mg2++Cu(OH)2↓+H2↑   Mg+Cu2+= Mg2++Cu   (各1分,共2分)

    16．（16分）（1）烧杯、玻璃棒，过滤，换过滤器并重新进行过滤操作（4分，每空1分）

    （2）NaOH、Na2CO3（2分）  （3）NaOH   C   （2分，各1分）

    （4）除去NaOH和Na2CO3（2分）   （5）蒸发皿，蒸发皿中有大量固体析出（2分，各1分）

    （6）加快沉淀生成   5.61×10―8 mol?L―1。（4分，各2分）

    四、（本题包括2小题，共18分）

    17．（8分）（1）小，工业制备硫酸。 （2）MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O。

    使Fe2+ 转变为Fe3+，Fe3+完全沉淀的pH较低（或Fe3+更易沉淀）。

    （3）与溶液中的酸反应，使溶液中的Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀。

    （4）使MnCO3沉淀完全。MnCO3沉淀量少，NH4HCO3与酸反应。

    （或MnCO3、NH4HCO3与酸反应溶解）

    （5）节约能源、治理含SO2的工业废气等。（答对1个即可）（每空1分）

    18．（10分）（1）接触室，防止催化剂中毒。（各1分，共2分）

    （2）SO2+V2O5SO3+ V2O4    4VOSO4+O22V2O5+4SO3（各1分，共2分）

    （3）400 L?mol―1，使用常压SO2就可以达到较高的转化率。（前者2分，后者1分，共3分）

    （4）①②，V2O5+ SO32―+4H+=2VO2++SO42―+2H2O。4和80℃。（各1分，共3分）

    五、（本题包括1小题，共14分）

    19．（14分）（1）4（2分）

    （2）   （2分）（2分）

     

    （3）保护醛基不被还原。（2分）

    （4）RCHO + 2Ag(NH3)2+ + 2OH-  RCOO― +NH4+ +2Ag↓+3NH3 + H2O （2分）

    （5）（4分，对1步给2分，对2步给3分，全对给4分）

    六、（本题包括1小题，共8分）

    20．（8分）解：（1）6Fe2++ClO3-+6H+===6Fe3++Cl-+3H2O    (2分)

    （2）n(Fe)＝2.80g/160g?mol-1×2=0.035mol

    n(SO42-)＝10.48 g /233 g?mol-1=0.045mol

    n(OH-)=3×n(Fe)-2×n(SO42-)=3×0.035－2×0.045＝0.015mol    (2分)

    盐基度＝n(OH-)/3n(Fe)×100%

    = 0.015 mol/（3×0.035 mol) ×100%

    =14.29%          (2分)

    （3）n（H2O）=(7.51g―0.035mol×56g?mol -1－0.045mol×96 g?mol-1－0.015mol×17 g?mol-1）/18 g?mol-1=0.054 mol

    化学式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (2分)

    七、选做题（下面两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果你两题全做，按第一题评分。每题均为10分。）

    22． (A) (1)第四周期，第Ⅷ族  （1分） (2)CN― C22- sp3   液态氨汽化时需吸收大量的热  2   （各1分，共4分）

    (3) [Ar]3d7；或    （1分）2NiO(OH) + 6HCl（浓）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O；（1分）

    （4）x=5（1分）    LaNi5H6+6OH- -6e-==LaNi5+6H2O   （2分）

    21．（B）22(B)（1）固定试管（2分）  容量瓶  酸式滴定管  烧杯（共2分，答对1-2个给1分，全对给2分）

    （2）Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 +H2O， 作用：去除铝箔表面的氧化膜  2Al + 3HgCl2 =2AlCl3 + 3Hg ，Al + Hg =Al (Hg) (铝汞齐)， 作用：形成铝汞齐破坏致密氧化膜的形成（共2分）

    （3）打开橡皮塞，用火柴点燃，出现轻微“噗”声或尖锐爆鸣声皆能说明有H2生成。（2分）

    （4）原因分别是：浓硫酸具有吸水性，溢出后吸收空气的水变成稀硫酸，而稀硫酸与铝的氧化膜及铝本身皆发生反应；浓硝酸具有挥发性，溢出后因挥发同样会变稀，变稀的硝酸与氧化膜及铝本身亦发生反应。（各1分，2分）

     

     


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