练习册

  • 练习册
  • 试题
    C．若25℃时 0.1mol/L 氨水电离度为1.33%.则b＜a＜12D．在D点:2c(NH4+)+2c(NH3?H2O)＝c(Cl―) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在25℃时，对于0.1mol?L-1的氨水，请回答以下问题：
    （1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中
    c(NH+)c(NH3?H2O)
    将
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，此时溶液的pH
    小于
    小于
    7（填“大于”、“小于”或“等于”），用离子方程式表示其原因
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    ，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
    c（NH4+）＞c（SO42- ）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NH4+）＞c（SO42- ）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （3）若向氨水中加入0.05mol?L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的体积V1与稀硫酸的体积V2的关系为V1
    大于
    大于
    V2（填“大于”、“小于”或“等于”），写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式
    c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42- ）+c（OH-）
    c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42- ）+c（OH-）
    ．

    查看答案和解析>>

    现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：
    （1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）
    ④②③①
    ④②③①
    ．
    （2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）
    ⑥⑦④⑤⑧
    ⑥⑦④⑤⑧
    ．
    （3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是
    c（Na+）=c（CI-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
    c（Na+）=c（CI-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
    ．
    （4）已知t℃，KW=1×10-13，则t℃（填“＞”或“＜”或“=”）
    ＞
    ＞
    25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=
    9：2
    9：2
    ．

    查看答案和解析>>

    在25℃时，对于0.1mol?L-1的氨水，请回答以下问题：
    （1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中
    c(NH+)
    c(NH3?H2O)
    将______（填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，此时溶液的pH______7（填“大于”、“小于”或“等于”），用离子方程式表示其原因______，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______．
    （3）若向氨水中加入0.05mol?L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的体积V1与稀硫酸的体积V2的关系为V1______V2（填“大于”、“小于”或“等于”），写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式______．

    查看答案和解析>>

    Ⅰ、现有25℃时，0.1mol?L-1的氨水，请回答下列问题：
    （1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中
    c(OH-)
    c(NH3?H2O)
    ______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，写出反应的离子方程式______，所得溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”）．用离子方程式表示其原因______，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是
    ______．
    Ⅱ、现有电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH，且已知CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-．
    （1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是（填编号）______．
    （2）在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是（填编号）______．

    查看答案和解析>>

    （1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为______________（填序号）。
    A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间
    （2）25℃时，向0．1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）______________。
    A．氨水与氯化铵发生化学反应
    B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)
    C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH-)减小
    （3）室温下，如果将0．1mol NH4Cl和0．05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
    ①_________和__________两种粒子的物质的量之和等于0．1mol。
    ②_________和__________两种粒子的物质的量之和比OH-多0．05mol。
    （4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系
    A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
    B．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
    C．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)
    D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
    ① 若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是____________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是
    ______________（选填序号） 。
    ② 若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是______________。
    ③ 若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）__________（填“>”、“<”、或“=”，下同） c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的关系c（NH4+）
    ___________ c（Cl-）。

    查看答案和解析>>

     

    说明：1. 文字简答题以关键词到位为准，按点给分；

          2. 化学用语书写：（1）方程式未配平不得分、无条件扣一半分值；

                          （2）化学式书写错误得0分；

          3. 写名称或化学式正确的正常给分；  4. 其他合理解法正常给分。

    第Ⅰ卷（选择题，共48分）

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    答案

    C

    D

    A

    D

    C

    B

    B

    C

    CD

    B

    CD

    B

    AD

    A

     

    第Ⅱ卷（非选择题  共72分）

    三、（本题包括2小题，共22分）

    15．（6分）（1）镁条表面产生气泡（2分）（2）A，B或C或D（2分，各1分）

    （3）Mg+Cu2++2H2O=Mg2++Cu(OH)2↓+H2↑   Mg+Cu2+= Mg2++Cu   (各1分,共2分)

    16．（16分）（1）烧杯、玻璃棒，过滤，换过滤器并重新进行过滤操作（4分，每空1分）

    （2）NaOH、Na2CO3（2分）  （3）NaOH   C   （2分，各1分）

    （4）除去NaOH和Na2CO3（2分）   （5）蒸发皿，蒸发皿中有大量固体析出（2分，各1分）

    （6）加快沉淀生成   5.61×10―8 mol?L―1。（4分，各2分）

    四、（本题包括2小题，共18分）

    17．（8分）（1）小，工业制备硫酸。 （2）MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O。

    使Fe2+ 转变为Fe3+，Fe3+完全沉淀的pH较低（或Fe3+更易沉淀）。

    （3）与溶液中的酸反应，使溶液中的Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀。

    （4）使MnCO3沉淀完全。MnCO3沉淀量少，NH4HCO3与酸反应。

    （或MnCO3、NH4HCO3与酸反应溶解）

    （5）节约能源、治理含SO2的工业废气等。（答对1个即可）（每空1分）

    18．（10分）（1）接触室，防止催化剂中毒。（各1分，共2分）

    （2）SO2+V2O5SO3+ V2O4    4VOSO4+O22V2O5+4SO3（各1分，共2分）

    （3）400 L?mol―1，使用常压SO2就可以达到较高的转化率。（前者2分，后者1分，共3分）

    （4）①②，V2O5+ SO32―+4H+=2VO2++SO42―+2H2O。4和80℃。（各1分，共3分）

    五、（本题包括1小题，共14分）

    19．（14分）（1）4（2分）

    （2）   （2分）（2分）

     

    （3）保护醛基不被还原。（2分）

    （4）RCHO + 2Ag(NH3)2+ + 2OH-  RCOO― +NH4+ +2Ag↓+3NH3 + H2O （2分）

    （5）（4分，对1步给2分，对2步给3分，全对给4分）

    六、（本题包括1小题，共8分）

    20．（8分）解：（1）6Fe2++ClO3-+6H+===6Fe3++Cl-+3H2O    (2分)

    （2）n(Fe)＝2.80g/160g?mol-1×2=0.035mol

    n(SO42-)＝10.48 g /233 g?mol-1=0.045mol

    n(OH-)=3×n(Fe)-2×n(SO42-)=3×0.035－2×0.045＝0.015mol    (2分)

    盐基度＝n(OH-)/3n(Fe)×100%

    = 0.015 mol/（3×0.035 mol) ×100%

    =14.29%          (2分)

    （3）n（H2O）=(7.51g―0.035mol×56g?mol -1－0.045mol×96 g?mol-1－0.015mol×17 g?mol-1）/18 g?mol-1=0.054 mol

    化学式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (2分)

    七、选做题（下面两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果你两题全做，按第一题评分。每题均为10分。）

    22． (A) (1)第四周期，第Ⅷ族  （1分） (2)CN― C22- sp3   液态氨汽化时需吸收大量的热  2   （各1分，共4分）

    (3) [Ar]3d7；或    （1分）2NiO(OH) + 6HCl（浓）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O；（1分）

    （4）x=5（1分）    LaNi5H6+6OH- -6e-==LaNi5+6H2O   （2分）

    21．（B）22(B)（1）固定试管（2分）  容量瓶  酸式滴定管  烧杯（共2分，答对1-2个给1分，全对给2分）

    （2）Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 +H2O， 作用：去除铝箔表面的氧化膜  2Al + 3HgCl2 =2AlCl3 + 3Hg ，Al + Hg =Al (Hg) (铝汞齐)， 作用：形成铝汞齐破坏致密氧化膜的形成（共2分）

    （3）打开橡皮塞，用火柴点燃，出现轻微“噗”声或尖锐爆鸣声皆能说明有H2生成。（2分）

    （4）原因分别是：浓硫酸具有吸水性，溢出后吸收空气的水变成稀硫酸，而稀硫酸与铝的氧化膜及铝本身皆发生反应；浓硝酸具有挥发性，溢出后因挥发同样会变稀，变稀的硝酸与氧化膜及铝本身亦发生反应。（各1分，2分）

     

     


    同步练习册答案