下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图（根据需要可在其中加入液体或固体）．
请回答下列问题：
（1）能用作干燥氨气的装置有

D、E

D、E

（填字母）；
（2）既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有

B

B

（填字母）；
（3）在氯气和铁反应实验中，能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有

A

A

（填字母）；
（4）能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有

A

A

（填字母）；
（5）若用C装置作二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶的作用是

防止倒吸

防止倒吸

．
（6）为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某同学设计了下图所示的实验．

①可通过观察

根据2H₂O₂

催化剂  .

2H₂O+O₂↑可知以生成气体的快慢来判断反应的快慢

根据2H₂O₂

催化剂  .

2H₂O+O₂↑可知以生成气体的快慢来判断反应的快慢

现象来定性比较得出结论．
②有同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是

由于CuSO₄、FeCl₃中的阴离子不同，不能排除阴离子的因素

由于CuSO₄、FeCl₃中的阴离子不同，不能排除阴离子的因素

，你认为还可以作何改进？

将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃

将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃

﹒

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下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图（根据需要可在其中加入液体或固体）．

请回答下列问题：
（1）能用作干燥氨气的装置有

 

（填字母）；
（2）既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有

 

（填字母）；
（3）在氯气和铁反应实验中，能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有

 

（填字母）；
（4）能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有

 

（填字母）；
（5）若用C装置作二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶的作用是

 

．

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（2010?娄底模拟）有常用玻璃仪器组成的下列六种实验装置（根据需要可在其中加入液体或固体）
（1）能用做干燥二氧化硫气体的装置有

AEF

AEF

（填代号，下同）
（2）既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有

AB

AB

（3）在氯气和铁反应实验中，能添加在制气和化合反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有

AF（或AEF）

AF（或AEF）

（4）在乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验中，能添加在制乙烯装置和加成反应装置之间，达到控制气流使其平衡目的是

D

D

（5）若用C装置做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应实验，则其中广口瓶的作用是

安全瓶防止碱液倒吸

安全瓶防止碱液倒吸

．

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某同学实验室用下列装置探究氯气的性质．
（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，同时生成二氯化锰和水，写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目

 

．
（2）实验时发现有色布条褪色，其原因是

 

；实验结束后，要从广口瓶Ⅱ中分离出固态I₂，应采用的方法是先

 

，再蒸馏．
（3）烧杯中溶液的作用是

 

，广口瓶Ⅲ的作用是

 

．

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说明：1. 文字简答题以关键词到位为准，按点给分；

      2. 化学用语书写：（1）方程式未配平不得分、无条件扣一半分值；

                      （2）化学式书写错误得0分；

      3. 写名称或化学式正确的正常给分；  4. 其他合理解法正常给分。

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

答案

C

D

A

D

C

B

B

C

CD

B

CD

B

AD

A

第Ⅱ卷（非选择题  共72分）

三、（本题包括2小题，共22分）

15．（6分）（1）镁条表面产生气泡（2分）（2）A，B或C或D（2分，各1分）

（3）Mg+Cu²⁺+2H₂O=Mg²⁺+Cu(OH)₂↓+H₂↑   Mg+Cu²⁺= Mg²⁺+Cu   (各1分,共2分)

16．（16分）（1）烧杯、玻璃棒，过滤，换过滤器并重新进行过滤操作（4分，每空1分）

（2）NaOH、Na₂CO₃（2分）  （3）NaOH   C   （2分，各1分）

（4）除去NaOH和Na₂CO₃（2分）   （5）蒸发皿，蒸发皿中有大量固体析出（2分，各1分）

（6）加快沉淀生成   5.61×10^―8 mol?L^―1。（4分，各2分）

四、（本题包括2小题，共18分）

17．（8分）（1）小，工业制备硫酸。 （2）MnO₂ + 2Fe²⁺ + 4H⁺ = Mn²⁺ + 2Fe³⁺ + 2H₂O。

使Fe²⁺ 转变为Fe³⁺，Fe³⁺完全沉淀的pH较低（或Fe³⁺更易沉淀）。

（3）与溶液中的酸反应，使溶液中的Fe³⁺、Al³⁺转化为氢氧化物沉淀。

（4）使MnCO₃沉淀完全。MnCO₃沉淀量少，NH₄HCO₃与酸反应。

（或MnCO₃、NH₄HCO₃与酸反应溶解）

（5）节约能源、治理含SO₂的工业废气等。（答对1个即可）（每空1分）

18．（10分）（1）接触室，防止催化剂中毒。（各1分，共2分）

（2）SO₂+V₂O₅SO₃+ V₂O₄    4VOSO₄+O₂2V₂O₅+4SO₃（各1分，共2分）

（3）400 L?mol^―1，使用常压SO₂就可以达到较高的转化率。（前者2分，后者1分，共3分）

（4）①②，V₂O₅+ SO₃^2―+4H⁺=2VO²⁺+SO₄^2―+2H₂O。4和80℃。（各1分，共3分）

五、（本题包括1小题，共14分）

19．（14分）（1）4（2分）

（2）   （2分）（2分）

（3）保护醛基不被还原。（2分）

（4）RCHO + 2Ag(NH₃)₂⁺ + 2OH^-  RCOO^― +NH₄⁺ +2Ag↓+3NH₃ + H₂O （2分）

（5）（4分，对1步给2分，对2步给3分，全对给4分）

六、（本题包括1小题，共8分）

20．（8分）解：（1）6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺===6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O    (2分)

（2）n(Fe)＝2.80g/160g?mol^-1×2=0.035mol

n(SO₄^2-)＝10.48 g /233 g?mol^-1=0.045mol

n(OH^-)=3×n(Fe)-2×n(SO₄^2-)=3×0.035－2×0.045＝0.015mol    (2分)

盐基度＝n(OH^-)/3n(Fe)×100%

= 0.015 mol/（3×0.035 mol) ×100%

=14.29%          (2分)

（3）n（H₂O）=(7.51g―0.035mol×56g?mol ^-1－0.045mol×96 g?mol^-1－0.015mol×17 g?mol^-1）/18 g?mol^-1=0.054 mol

化学式: Fe₃₅(OH)₁₅(SO₄)₄₅?54H₂O       (2分)

七、选做题（下面两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果你两题全做，按第一题评分。每题均为10分。）

22． (A) (1)第四周期，第Ⅷ族  （1分） (2)CN^― C₂^2- sp³   液态氨汽化时需吸收大量的热  2   （各1分，共4分）

(3) [Ar]3d⁷；或    （1分）2NiO(OH) + 6HCl（浓）=2NiCl₂+Cl₂↑+4H₂O；（1分）

（4）x=5（1分）    LaNi₅H₆+6OH^- -6e^-==LaNi₅+6H₂O   （2分）

21．（B）22(B)（1）固定试管（2分）  容量瓶  酸式滴定管  烧杯（共2分，答对1-2个给1分，全对给2分）

（2）Al₂O₃ + 2NaOH =2NaAlO₂ +H₂O， 作用：去除铝箔表面的氧化膜  2Al + 3HgCl₂ =2AlCl₃ + 3Hg ，Al + Hg =Al (Hg) (铝汞齐)， 作用：形成铝汞齐破坏致密氧化膜的形成（共2分）

（3）打开橡皮塞，用火柴点燃，出现轻微“噗”声或尖锐爆鸣声皆能说明有H₂生成。（2分）

（4）原因分别是：浓硫酸具有吸水性，溢出后吸收空气的水变成稀硫酸，而稀硫酸与铝的氧化膜及铝本身皆发生反应；浓硝酸具有挥发性，溢出后因挥发同样会变稀，变稀的硝酸与氧化膜及铝本身亦发生反应。（各1分，2分）