该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol/L．

取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是

溶液中HCl的物质的量

溶液的浓度

溶液中Cl^－的数目

溶液的密度

某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸．

①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制．

②配制过程中，需要使用的仪器是(填写代号)________．

A．烧杯

B．量筒

C．1000 mL容量瓶

D．托盘天平

E．药匙

F．500 mL容量瓶

G．胶头滴管

H．玻璃棒

③配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)________；

A．用30 mL水洗涤烧杯2－3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30 mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1－2 cm处

④在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是________．

A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容

C．定容时仰视刻度线

D．在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶

若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1 L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为________mol/L．

现将100 mL　0.5 mol/L的盐酸200 mL　0.1 mol/L　CuCl₂溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl^－的物质的量浓度是________．