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    D．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L溶液 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （6分）．用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸,若实验仪器有：

    A．100 mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50 mL容量瓶
    E.10 mL量筒        F.胶头滴管      G.50 mL烧杯      H.100 mL容量瓶
    （1）需量取浓硫酸的体积为__________mL。
    （2）实验时选用的仪器有(填序号) _______________,
    （3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号) _______________
    ①定容时俯视刻度线观察液面         ②容量瓶使用时未干燥
    ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

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    （6分）．用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸,若实验仪器有：
    A．100 mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50 mL容量瓶
    E.10 mL量筒        F.胶头滴管      G.50 mL烧杯      H.100 mL容量瓶
    （1）需量取浓硫酸的体积为__________mL。
    （2）实验时选用的仪器有(填序号) _______________,
    （3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号) _______________
    ①定容时俯视刻度线观察液面         ②容量瓶使用时未干燥
    ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

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    配制250 mL　1.0 mol/L　NaOH溶液，请回答下列问题：

    (1)在下列仪器中：

    A．托盘天平　B．量筒　C．烧杯　D．玻璃棒　E．漏斗　F．50 0mL容量瓶　G．药匙　H．250 mL容量瓶　I．胶头滴管　J．坩埚

    需要用到的仪器有________

    (2)所需NaOH固体质量为________克

    (3)配制的实验步骤如下：

    ①计算　②称量　③溶解　④转移、洗涤　⑤定容　⑥摇匀

    其中第③、④、⑤步实验操作都要用到玻璃棒，作用分别是________，________，________．

    (4)在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的做法是________；

    下列各项中，可能导致实际浓度偏高的是________(填标号)

    A．在天平托盘上垫纸，将NaOH放在纸上称量

    B．NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液

    C．溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤

    D．向容量瓶中转移液体时不慎洒出

    (5)从上述所配制的溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量为________，NaOH的物质的量为________．

    (6)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________．

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    配制0.10 mol·L－1的含有2.0 g溶质氢氧化钠的溶液，可能用到下列仪器①托盘天平　②500 mL烧杯　③100 mL烧杯　④50 mL容量瓶　⑤500 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒　⑧漏斗　⑨酒精灯　⑩移液管．其中必不可少的仪器是

    [　　]

    A．

    ①②④⑥⑦⑩

    B．

    ①③⑤⑥⑦

    C．

    ①②⑤⑥⑦⑩

    D．

    ①③⑤⑥⑦⑧⑨

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    下列实验操作正确的是       (　　)。
    A．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液
    B．中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种
    C．分液漏斗、滴定管、容量瓶在使用前均需检查是否漏水
    D．漂白粉能露置在空气中保存

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