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    将0.2mol/L的Ba(OH)2溶液跟0.15mol/L的KHSO4溶液等体积混合.溶液中离子浓度大小顺序正确的是()A.［OH―］＞［K+］＞［Ba2+］＞［SO］B.［OH―］＞［K+］＞［Ba2+］＝［SO］C.［K+］＞［OH―］＞［Ba2+］＞［SO］D.［K+］＞［OH―］＞［SO］＞［Ba2+］ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    将0.2mol·L-1 Ba(OH)2溶液与0.05mol·L-1 NaHSO4溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺序正确的是
    [     ]
    A．[Ba2＋]>[OH-]>[SO42-]>[Na＋]
    B．[Na＋]>[OH-]>[Ba2＋]>[SO42-]
    C．[Na＋]>[Ba2＋]>[OH-]>[SO42-]
    D．[OH-]>[Ba2＋]>[Na＋]>[SO42-]

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    能正确表示下列反应的离子方程式是（    ）

    A．FeO溶于足量稀HNO3：FeO＋2H+ ＝Fe2＋＋H2O

    B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O

    C．向澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

    D．将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.4mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合： 2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

     

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    能正确表示下列反应的离子方程式是（   ）

    A．FeO溶于足量稀HNO3：FeO＋2H+ ＝Fe2＋＋H2O
    B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O
    C．向澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
    D．将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.4mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合： 2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

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    能正确表示下列反应的离子方程式是


    1. A.
      FeO溶于足量稀HNO3：FeO+2H+ ＝Fe2++H2O
    2. B.
      NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-＝BaCO3↓+H2O
    3. C.
      向澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2++2OH-+CO2＝CaCO3↓+H2O
    4. D.
      将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.4mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合： 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-＝2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

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    某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液，并取出100mL该盐酸溶液与2mol/L的Ba(OH)2 溶液进行中和反应。

    （1）根据公式           ，可知该HCl气体的物质的量为________。

    （2）根据公式           ，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为         。

    （3）100mL盐酸溶液中含HCl的物质的量为           ，

    （4）根据化学反应方程式                                  ，可知反应过程中n[Ba(OH)2]： n(HCl) =           ,所以n[Ba(OH)2]为        mol，因此，反应所消耗的的体积Ba(OH)2为           。

     

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    (一)选择题

    1.BC2.B3.C.4.C5.C6.C7.B8.C9.BD10.AC11.BD12.D13.B14.C15.D.16.BC17.C18.B19.CD20.CD21.C22.D23.A24.CD25.A26.B27.C28.CD29.B30.A31.C32.(1)D(2)C33.C34.BC35.C36.D37.C38.D39.D40.B、C

    (二)非选择题

    1.(1)选用AgNO3溶液较好(CuSO4溶液次之，NaCl和H2SO4溶液更次之)，①若电解NaCl、H2SO4溶液，产生的气体体积较难测定准确；②同样条件下，通过等量的电量，析出的Ag的质量大于Cu，因而称量和计算时产生的误差前者要小

    (2)①电流强度；②电解(通电)时间；③电解产物的质量

    (3)NA=

    I：电流强度；t：通时间；mAg：析出银的质量MAg：Ag的摩尔质量。

    2.(1)BH+2H2O4H2↑+BO―2

    (2)pH愈小，反应速率愈大(3)1、16、8、7、4、7

    3.DG+CO2M(D)＝＝100D为MCO3，则M(M)＝100-60＝40M为Ca2＋，A为Ca2＋盐〔可溶性含氧酸钙盐可能为Ca(NO3)2〕，B为碳酸盐(可溶性碳酸盐有K＋、Na＋、NH＋4……)

    从EF+H2O，而F为非金属氧化物，则E含H、O及另一非金属，可推测E为NH4NO3

    又：M(F)×+18×M(F)＝44，氮的氧化物中N2O相对分子质量为44，和题意相符，可推得A：Ca(NO3)2、B：(NH4)2CO3、D：CaCO3、E：NH4NO3、F：N2O

    4.13P4+10P2I4+128H2O32H3PO4+40PH4I

    5.5、8、12、10、4、8、12；紫红色溶液褪去；不能用，因为KMnO4与HCl反应，HNO3的氧化性会干扰KMnO4的氧化性。

    6.(1)2、5-n、2n、2、5-n、n+3(2)2、+6(3)B、C

    7.(1)31.6，36.8，42.1(2)1.58×1024?(3)58.95L/mol(4)42.1g

    8.(1)CO；(2)HF；(3)C+H2OCO+H2；(4)2F2+2H2O4HF+O2

    9.(1)1cm3中阴、阳离子总数＝

    1cm3中Ni2＋-O2－离子对数＝

    密度＝

    (2)设1molNi0.97O中含Ni3＋xmol,Ni2＋(0.97-x)mol,根据电中性；3xmol+2(0.97-x)mol＝2×1mol,x＝0.06

    Ni2＋为(0.97-x)mol＝0.91mol

    离子数之比Ni3＋∶Ni2＋＝0.06∶0.91＝6∶91

    10.(1)1∶4；(2)0.12mol；(3)60%

    11.(1)1∶50，增大O2量，平衡正向移动，提高SO2转化率(2)保证NH3∶SO2＝2∶1(3)3.54t,0.912t.

    12.(1)25%(2)2a(3)6(4)n＞m

    13.(1)BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl(2)不同意，因BiOCl中Cl为-1价而不是+1价。(3)将BiCl3溶解于含适量HCl的蒸馏水中(4)增大溶液中Cl―浓度，抑制BiCl3的水解。

    14.(1)NH+Al3＋+2SO+2Ba2＋+4OH―2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3↑+H2O

    (2)Al(OH)3+OH―AlO+2H2O

    15.(1)HCO+Br2HBrO+Br―+CO2↑

    (2)2CO+Br2+H2O2HCO+Br―+BrO―

    16.(1)该条件下D的密度ag/L;19.5+11.0-3.00L×ag/L;

    (2)盐酸的物质的量浓度bmol/L;当×2≤0.01×b时，盐酸足量：V(H2)=×22.4L

    当×2＞0.01×b时，盐酸不足：V(H2)=×0.01×b×22.4L。

    17.(1)CH3COOHCH3COO―+H＋，CH3COO―+H2OCH3COOH+OH―，H2OH＋+OH―

    18.(1)DABF→B→A→C→D→E

    (2)2Cl―-2eCl2↑变蓝色Cl2+2I―2Cl―+I2

    (3)①③④⑥(4)NA＝

    19.(1)

    (2)N2+O22NO

    112

    说明氧气过量，过量2体积，根据NO和O2的反应

    2NO+O2=2NO

    212

    说明反应后所得气体NO22体积，O21体积。故密闭容器中气体的体积为3体积。所以

    (3)减少，不变。

    20.A：NaOHB：NaNO3C：Ba(NO3)2D：HNO3X：MgSO4

     

     

     


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