练习册

  • 练习册
  • 试题
    将1Lmol/L的纯碱溶液慢慢滴入1L1.25mol/L的盐酸中.或将1L1.25mol/L的盐酸慢慢滴入1L1mol/L的纯碱溶液中.这两种操作产生的气体体积比是()A.1∶1B.5∶2C.2∶5D.2∶1 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    将1L 1mol/L的纯碱溶液慢慢滴入1L 1.50mol/L的盐酸中，和将1L 1.50mol/L的盐酸溶液慢慢滴入1L 1mol/L的纯碱溶液中，这两种操作理论上(不考虑溶解于水中)产生的气体体积比是


    1. A.
      1∶1
    2. B.
      3∶2
    3. C.
      2∶3
    4. D.
      2∶1

    查看答案和解析>>

    把30ml6mol/L的NaOH溶液慢慢滴入14ml2mol/L的Al2（SO4）3溶液中，并不断搅拌，随着NaOH逐渐滴入，所产生的现象是（　　）

    查看答案和解析>>

    下列实验操作与对应的反应现象或原理正确的一组是（?? ）

    选项????????????? 实验操作????????????? 现象或原理

    A????????????? 取少量KI溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振荡、静置????????????? 溶液分层，下层呈紫红色

    B????????????? 将稀盐酸或氢氧化钠溶液慢慢滴入氢氧化铝胶体中????????????? 均先沉淀后溶解

    C????????????? 将浓硝酸加入盛有铂、金的烧杯中，不反应，加入一定量浓盐酸后，铂、金溶解????????????? 浓盐酸氧化性强于浓硝酸

    D????????????? 将40.0 g NaOH固体溶于1.0 L蒸馏水中配成溶液????????????? 溶液物质的量浓度为1.0mol﹒L-1

     

     

    查看答案和解析>>

    将1L 1.00mol/L的纯碱溶液逐滴加入1L 1.25mol/L的盐酸中；再做相反操作：将1L 1.25mol/L的盐酸逐滴加入到1L 1.00mol/L的纯碱溶液中．两次操作在同温、同压下产生气体的体积比是


    1. A.
      2∶5
    2. B.
      1∶1
    3. C.
      2∶1
    4. D.
      5∶2

    查看答案和解析>>

    请按要求完成下列问题：
    （1）已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，请写出葡萄糖燃烧的热化学方程式：
    C6H12O6（g）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-2804KJ/mol
    C6H12O6（g）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-2804KJ/mol
    ，当它氧化生成1g H2O（l）时放出的热量是：
    26KJ
    26KJ
    ；
    （2）向1mol?L-1纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是
    溶液变红
    溶液变红
    ，原因是（用离子方程式表示）
    CO32-+H2O=HCO3-+OH-
    CO32-+H2O=HCO3-+OH-
    ．

    查看答案和解析>>

     

    (一)选择题

    1.BC2.B3.C.4.C5.C6.C7.B8.C9.BD10.AC11.BD12.D13.B14.C15.D.16.BC17.C18.B19.CD20.CD21.C22.D23.A24.CD25.A26.B27.C28.CD29.B30.A31.C32.(1)D(2)C33.C34.BC35.C36.D37.C38.D39.D40.B、C

    (二)非选择题

    1.(1)选用AgNO3溶液较好(CuSO4溶液次之，NaCl和H2SO4溶液更次之)，①若电解NaCl、H2SO4溶液，产生的气体体积较难测定准确；②同样条件下，通过等量的电量，析出的Ag的质量大于Cu，因而称量和计算时产生的误差前者要小

    (2)①电流强度；②电解(通电)时间；③电解产物的质量

    (3)NA=

    I：电流强度；t：通时间；mAg：析出银的质量MAg：Ag的摩尔质量。

    2.(1)BH+2H2O4H2↑+BO―2

    (2)pH愈小，反应速率愈大(3)1、16、8、7、4、7

    3.DG+CO2M(D)＝＝100D为MCO3，则M(M)＝100-60＝40M为Ca2＋，A为Ca2＋盐〔可溶性含氧酸钙盐可能为Ca(NO3)2〕，B为碳酸盐(可溶性碳酸盐有K＋、Na＋、NH＋4……)

    从EF+H2O，而F为非金属氧化物，则E含H、O及另一非金属，可推测E为NH4NO3

    又：M(F)×+18×M(F)＝44，氮的氧化物中N2O相对分子质量为44，和题意相符，可推得A：Ca(NO3)2、B：(NH4)2CO3、D：CaCO3、E：NH4NO3、F：N2O

    4.13P4+10P2I4+128H2O32H3PO4+40PH4I

    5.5、8、12、10、4、8、12；紫红色溶液褪去；不能用，因为KMnO4与HCl反应，HNO3的氧化性会干扰KMnO4的氧化性。

    6.(1)2、5-n、2n、2、5-n、n+3(2)2、+6(3)B、C

    7.(1)31.6，36.8，42.1(2)1.58×1024?(3)58.95L/mol(4)42.1g

    8.(1)CO；(2)HF；(3)C+H2OCO+H2；(4)2F2+2H2O4HF+O2

    9.(1)1cm3中阴、阳离子总数＝

    1cm3中Ni2＋-O2－离子对数＝

    密度＝

    (2)设1molNi0.97O中含Ni3＋xmol,Ni2＋(0.97-x)mol,根据电中性；3xmol+2(0.97-x)mol＝2×1mol,x＝0.06

    Ni2＋为(0.97-x)mol＝0.91mol

    离子数之比Ni3＋∶Ni2＋＝0.06∶0.91＝6∶91

    10.(1)1∶4；(2)0.12mol；(3)60%

    11.(1)1∶50，增大O2量，平衡正向移动，提高SO2转化率(2)保证NH3∶SO2＝2∶1(3)3.54t,0.912t.

    12.(1)25%(2)2a(3)6(4)n＞m

    13.(1)BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl(2)不同意，因BiOCl中Cl为-1价而不是+1价。(3)将BiCl3溶解于含适量HCl的蒸馏水中(4)增大溶液中Cl―浓度，抑制BiCl3的水解。

    14.(1)NH+Al3＋+2SO+2Ba2＋+4OH―2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3↑+H2O

    (2)Al(OH)3+OH―AlO+2H2O

    15.(1)HCO+Br2HBrO+Br―+CO2↑

    (2)2CO+Br2+H2O2HCO+Br―+BrO―

    16.(1)该条件下D的密度ag/L;19.5+11.0-3.00L×ag/L;

    (2)盐酸的物质的量浓度bmol/L;当×2≤0.01×b时，盐酸足量：V(H2)=×22.4L

    当×2＞0.01×b时，盐酸不足：V(H2)=×0.01×b×22.4L。

    17.(1)CH3COOHCH3COO―+H＋，CH3COO―+H2OCH3COOH+OH―，H2OH＋+OH―

    18.(1)DABF→B→A→C→D→E

    (2)2Cl―-2eCl2↑变蓝色Cl2+2I―2Cl―+I2

    (3)①③④⑥(4)NA＝

    19.(1)

    (2)N2+O22NO

    112

    说明氧气过量，过量2体积，根据NO和O2的反应

    2NO+O2=2NO

    212

    说明反应后所得气体NO22体积，O21体积。故密闭容器中气体的体积为3体积。所以

    (3)减少，不变。

    20.A：NaOHB：NaNO3C：Ba(NO3)2D：HNO3X：MgSO4

     

     

     


    同步练习册答案