A．（1）右图所示为冰晶石（化学式为Na₃AlF₆）的晶胞．图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，▽图中●、○中的一种．图中●、○分别指代哪种粒子、；大立方体的体心处▽所代表的是．冰晶石在化工生产中的用途．
（2）H₂S和H₂O₂的主要物理性质比较如下：

	熔点/K	沸点/K	标准状况时在水中的溶解度
H2S	187	202	2.6
H2O2	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂O₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因
（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体．写出铜原子价电子层的电子排布式，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有（填元素符号）．实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有．实验过程中加入C₂H₅OH后可观察到析出深蓝色Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶体．实验中所加C₂H₅OH的作用是．
B．用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl₂?xH₂O）．有如下操作：

已知：在pH为4～5时，Fe³⁺几乎完全水解而沉淀，Cu²⁺却不水解．
（1）加热酸溶过程中发生反应的离子方程式有：
（2）氧化剂A可选用（填编号，下同）
①Cl₂ ②KMnO₄ ③HNO₃
（3）要得到较纯的产品，试剂B可选用
①NaOH   ②FeO     ③CuO
（4）试剂B的作用是
①提高溶液的pH   ②降低溶液的pH  ③使Fe³⁺完全沉淀  ④使Cu²⁺完全沉淀
（5）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是（按实验先后顺序填编号）
①过滤   ②蒸发浓缩   ③蒸发至干   ④冷却
（6）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl₂?xH₂O）中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案：
方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止、冷却、称量所得无水CuCl₂的质量为n g．
方案二：称取m g晶体、加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止、冷却、称量所得固体的质量为n g．
试评价上述两种实验方案，其中正确的方案是，据此计算得x=（用含m、n的代数式表示）．

已知D、M、H是常见的非金属单质，其中M是无色气体，H是黄绿色气体。J是一种金属单质，J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定。D、J元素在周期表中同主族，D是形成化合物种类最多的元素。A、C是金属氧化物，C和J 均是某种常见电池的电极材料，B与C反应时，每生成l mol H同时消耗4 moI B和1 mol C。它们之间的关系如图

B．聚合氯化铝（PAC）可以看成是AlCl₃水解成为Al（OH）₃的中间产物，其化学通式为[Al₂（OH）_nCl_6-n]m（m≤10，n=3～5）．若式中，n接近于6或等于6，则可称为铝溶胶．聚合氯化铝是一种无机高分子混凝剂．某合作学习小组的同学在查阅文献资料后拟用不同的方法制备聚合氯化铝．
（1）甲组用凝胶-溶胶法，它们用结晶氢氧化铝、烧碱、CO₂及盐酸为试剂生产，其中涉及的氢氧化铝与烧碱反应的化学方程式为：．
（2）乙组采用不足量酸溶法，原料主要是铝加工的下脚料铝屑、铝灰和铝渣等，反应原理为：2Al+（6-n）HCl+nH₂O=Al₂（OH）_nCl_6-n+3H₂↑．该制备方法工艺简单、成本低，利用本身是放热反应，故不需要加热，可能缺点有：（列举一条）．
（3）丙组拟用高岭土（Al₂O₃?2SiO₂?2H₂O）等为原料，经焙烧、盐酸浸取、聚合、熟化、蒸发、干燥等步骤得到固体PAC．其中液体PAC蒸发时，适宜在110℃左右，你认为适宜的加热方法是．
（4）丁组同学对甲、乙、丙组同学制得的样品进行定性实验，请你补充下列实验报告

实验序号	实验步骤	实验现象	结论
①	用激光笔照射甲组制得的PAC溶液	光亮的通路
②	取乙组制得的样品少许加入铝试剂阿罗明拿	变成玫瑰红色
③	取丙组样品少许，溶于适量的水制得的淡黄色透明液体中加入氟化铵

（5）戊组同学对丙组固体样品请质检部门用²⁷Al-NMR测试，其中的分散质主要是：Al₁₃O₄（OH）₂₄Cl₇，属于优质产品．他们另取样品mg少许放在坩埚中充分加热并灼烧，最终得到的固体产物为：，若得到固体ng，则制得的样品中铝的质量分数为．