已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下所示：

①2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－2 600 kJ·mol－1

②2C6H6(g)＋15O2(g)=12CO2(g)＋6H2O(l)

ΔH＝－6 590 kJ·mol－1

下列说法正确的是（ ）

A．2 mol C2H2(g)完全燃烧生成气态水时放热大于2 600 kJ

B．2 mol C6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于6 590 kJ

C．相同条件下，等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧，C6H6(g)放热更多

D．C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的过程属于放热反应

已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下所示：
①2C₂H₂(g)＋5O₂(g)=4CO₂(g)＋2H₂O(l)
ΔH＝－2 600 kJ·mol^－1
②2C₆H₆(g)＋15O₂(g)=12CO₂(g)＋6H₂O(l)
ΔH＝－6 590 kJ·mol^－1
下列说法正确的是（  ）

    ［原料气成分（体积分数）：SO₂：7%，O₂：11%，N₂：82%；压强：0.1Mpa］

    SO₂接触氧化是一个放热反应。根据化学平衡理论判断，此反应在温度较低的条件下最为有利。但为什么实际生产中，选定400—500 ℃作为操作温度?

    (2)压强对SO₂平衡转化率的影响的有关参数如下表［原料气成分同第（1）题］

    根据化学平衡理论，考虑综合经济效益，结合表中数据，分析回答为什么SO₂接触氧化在常压下进行。

该反应的平衡常数可表示为：K_c＝c(K)，各物质的沸点与压强的关系见上表．

(1)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为______，而反应的最高温度应低于______．

(2)在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是_____________．

(3)常压下，当反应温度升高900 ℃时，该反应的平衡常数可表示为：K_c＝_____．