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    B．22.4 L的HCl溶于水.溶液中H+离子数为NA 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是(相对原子质量：H－1　D－2　He－4　N－14　O－16)

    [　　]

    A．

    标准状况下，1.12 L氦气所含原子数为0.1NA

    B．

    22.4 L　HCl溶于水，溶液中H+数为NA

    C．

    1.6 g　NH2－离子所含电子数为NA

    D．

    10 g　D2O所含的中子数为4.5NA

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    下列说法正确的是

    [　　]

    A．

    NA个H2SO4分子的总质量就是H2SO4的摩尔质量

    B．

    将40 g烧碱溶于水得溶液甲，再向甲中通入1 mol HCl得溶液乙(假设过程中溶液体积不变)，则在相同温度下，甲和乙的导电能力一样

    C．

    1 L 0.1 mol/L HF溶液中含有的离子总数约为0.2 NA

    D．

    标况下22.4 L SO3溶解于水并稀释为1 L后，溶液中c(H+)＝2 mol/L

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    阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，下列说法中正确的是
    [     ]
    A．12 g金刚石中所含共价键数目为6.02×1023
    B．22.4 L的HCl溶于水，溶液中H+离子数为6.02×1023
    C．1 mol CO2与含1 mol NaOH的溶液反应后，溶液中HCO3-离子数为6.02×1023
    D．Na2O2与H2O反应，常温常压下生成16 gO2，反应中转移电子数为6.02×1023

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    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    [　　]

    A．

    1.8 g重水(D2O)中含NA个中子

    B．

    78 g　Na2O2与过量的CO2充分反应，转移电子数为NA

    C．

    使22.4 L　HCl气体溶于水，溶液中H+数约为NA

    D．

    1 mol羟基与1 mol　所含电子数均为10NA

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    阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，下列说法中正确的是

    A．BaO2（过氧化钡）固体中的阳离子和阴离子个数比为1: 2

    B．22.4 L的HCl溶于水，溶液中H＋离子数为6.02×1023

    C．1 mol CO2与含1 mol NaOH的溶液反应后，溶液中离子数为6.02×1023[

    D．Na2O2与H2O反应，常温常压下生成16 gO2，反应中转移电子数为6.02×1023

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    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    C

    D

    D

    D

    C

    B

    B

    D

    9

    10

    11

    12

    13

    14

     

     

    D

    BC

    BC

    B

    AB

    CD

     

     

    15．（10分） （1）①  氟离子      结构示意图   （1分）  

    ② 取形状大小相同的镁片和铝片分别与体积相同、浓度相同的稀盐酸反应，观察产生气泡的快慢  （2分）（操作1分，观察指标1分。着重号部分缺一处扣1分。用金属与沸水反应、等浓度盐溶液碱性比较等合理方法均得分，方案无可行性不给分。）

    ③ Na2SO3 + SO2 + H2O ＝ 2NaHSO3   （2分）（化学式错得0分，配平错扣1分）

       有白色胶状沉淀生成，有无色刺激性气味气体产生  （2分）

    （各占1分，着重号部分有缺漏合扣1分）

    （2）① H2PO4－、HCO3－、HPO42－   （2分）        ② 强  （1分）

    16．（11分）（1）除去表面的油污 CO32－ + H2O * HCO3－ + OH－  （2分）

    （2）不再有气泡产生（或只有极少量气泡产生） （1分）

    （3）若控制不准确温度过高Fe2+易被氧化；由于有氢气生成，明火加热不安全

         （两个方面各占1分）

    （4）4Fe2+ + O2 + 4H+ ＝ 4Fe3+ + 2H2O   （2分） （化学式错得0分，配平错扣1分）

    （5）6.6   （2分）　　（多写单位g不扣分）

    （6）循环使用 （2分（具体说出如何循环使用同样得分，意思相近表达欠清晰扣1分）

    17．（11分）

    （1）2MnO4－ + 5H2C2O4 + 6H+ ＝ 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O   （2分）

         （化学式错得0分，配平错扣1分，漏↑扣1分，扣完为止）

    （2）4  （2分）

    （3）① 反应开始时：c(KMnO4)＝＝0.00067 mol?L－1 （1分）

    反应时间：＝＝6.7min   （1分）

    KMnO4的平均反应速率：

    ν(KMnO4)＝＝＝1×10－4 mol?L－1?min－1  （1分）

    （一步完成计算且结果正确得3分，结果错误得0分。速率单位错误扣1分）

    ② 否（或：不可行） （1分）     取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应。（3分）

    （基本思路错误得0分，思路正确未强调草酸过量扣1分，未强调体积相同扣1分）

    18

    19．（12分）（1）增大 （1分）（2）不移动  （1分）（3）（4分）（各占2分，起点位置、曲线走势、终点与原曲线的相对高低等只要有一处错误则得0分。）

     （4）（4分）0.60(2分)    ν正_>_ν逆（2分）

       （5）－787.0  （2分）（不带负号得0分，有效数字不准确扣1分。）

    20．（每空2分，共10分）

    （1）  (2分) （2）均为氧化还原反应         (2分)

    （3）3Fe+ 4H2O  Fe 3O4+4H2↑                  (2分)

    （4）Fe+6H＋+3NO3－＝Fe3＋+3NO2↑+3 H2O          

    3 Fe+8H＋+2NO3－＝3Fe2＋+2NO ↑+4H2O           (共2分)

    （5）取少量样品于试管中，加入KSCN溶液，如果出现红色，说明变质；反之，没有变质                                              (2分)

    21（1）a、d(1分)；     （2）3:2:3(1分)；     （3）C3H4O4(1分)；

    （4）                 + CH2(COOH) 2                                    +H2O(2分)

     

    （5）4种 (2分) （写出下列四种结构中的任意一种均可得2分）

     

     

     

    22．（10分）（1） C  F   （2分） （漏选1个扣1分，多选一个也扣1分，扣完为止。）

    （2）① 3 （1分）    2 （1分）

    ② HCO3－中含有O－H键，相互之间可通过O－H┅O氢键缔合（1分）

    （写出HCO3－化学式并指出离子之间有氢键作用才能得分）

    （3）断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是273kJ/mol，断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是523.3kJ/mol， 断裂一个π键CO比N2更容易，所以CO更活泼。（2分）

         （叙述清楚，未具体计算出数值不扣分。）

    （4）① 1s22s22p63s23p63d84s2   （1分）

    ② 分子晶体  （1分）

    ③   （1分）

    23．(10分) （1）FeC2O4?2H2OFeC2O4+2H2O，加热 减少的质量等于所含结晶水的质量 （2）FeO、CO、CO2；1：1：1。（3）30％。（4）6Fe2O34Fe3O4+O2↑

     

     

     


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