工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图1所示．

（1）粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，粗制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl₂溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na₂CO₃溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性．请写出加入Na₂CO₃溶液后相关化学反应的离子方程式：

Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；

Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；

．
（2）本工艺流程中先后制得Br₂、CaSO₄、Mg（OH）₂，能否按Br₂、Mg（OH）₂、CaSO₄的顺序制备？

否

否

（填“能”或“否”），原因是

如果先沉淀Mg（OH）₂，则沉淀中会夹杂有CaSO₄沉淀，产品不纯

如果先沉淀Mg（OH）₂，则沉淀中会夹杂有CaSO₄沉淀，产品不纯

．
（3）氯化钠是重要的氯碱工业化工的原料．电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽．离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是

B

B

．
A．Cl^-      B．Na⁺       C．OH^-        D．Cl₂
（4）饱和食盐水电解时与电源正极相连的电极上发生的反应为

氧化反应，2Cl^--2e^-=Cl₂↑

氧化反应，2Cl^--2e^-=Cl₂↑

，与电源负极线连的电极附近溶液pH

变大

变大

（变大、不变、变小）．
（5）氯化钠的可用于生产纯碱，我国化学家侯德榜改革国外生产工艺，生产流程简要表示如图2：

①上述生产纯碱的方法称

联合制碱法

联合制碱法

，副产品的一种用途为

做化肥

做化肥

．
写出上述流程中X物质的分子式

CO₂

CO₂

．使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了

Ⅰ

Ⅰ

（填上述流程中的编号）的循环．从沉淀池中取出沉淀的操作是

过滤

过滤

．
②合成氨原料气中氮气制备的方法之一为

液态空气依据沸点分离

液态空气依据沸点分离

，另一原料气氢气的制取化学方程式为

C+H₂O

高温  .

CO+H₂，CO+H₂O

高温  .

CO₂+H₂

C+H₂O

高温  .

CO+H₂，CO+H₂O

高温  .

CO₂+H₂

．
③沉淀池中发生的化学反应方程式是

NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓

NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓

．要实现该反应，你认为应该如何操作：

向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体得到碳酸氢钠晶体

向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体得到碳酸氢钠晶体

；
④为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加

用硝酸酸化的硝酸银，观察产生白色沉淀

用硝酸酸化的硝酸银，观察产生白色沉淀

．

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下列关于烧碱的制备、性质及其应用的表述错误的是（ ）
A．电解饱和食盐水制烧碱的离子方程式为：2Cl^-+2H₂O2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
B．1807年英国科学家戴维通过电解熔融烧碱在阴极获得金属钠
C．向石灰乳中加入纯碱是工业上制备烧碱的方法之一
D．不慎将酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上烧碱溶液

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1

2

3

4

5

6

7

8

C

D

D

D

C

B

B

D

9

10

11

12

13

14

D

BC

BC

B

AB

CD

15．（10分） （1）①  氟离子      结构示意图   （1分）  

② 取形状大小相同的镁片和铝片分别与体积相同、浓度相同的稀盐酸反应，观察产生气泡的快慢  （2分）（操作1分，观察指标1分。着重号部分缺一处扣1分。用金属与沸水反应、等浓度盐溶液碱性比较等合理方法均得分，方案无可行性不给分。）

③ Na₂SO₃ + SO₂ + H₂O ＝ 2NaHSO₃   （2分）（化学式错得0分，配平错扣1分）

   有白色胶状沉淀生成，有无色刺激性气味气体产生  （2分）

（各占1分，着重号部分有缺漏合扣1分）

（2）① H₂PO₄^－、HCO₃^－、HPO₄^2－   （2分）        ② 强  （1分）

16．（11分）（1）除去表面的油污 CO₃^2－ + H₂O  HCO₃^－ + OH^－  （2分）

（2）不再有气泡产生（或只有极少量气泡产生） （1分）

（3）若控制不准确温度过高Fe²⁺易被氧化；由于有氢气生成，明火加热不安全

     （两个方面各占1分）

（4）4Fe²⁺ + O₂ + 4H⁺ ＝ 4Fe³⁺ + 2H₂O   （2分） （化学式错得0分，配平错扣1分）

（5）6.6   （2分）　　（多写单位g不扣分）

（6）循环使用 （2分（具体说出如何循环使用同样得分，意思相近表达欠清晰扣1分）

17．（11分）

（1）2MnO₄^－ + 5H₂C₂O₄ + 6H⁺ ＝ 2Mn²⁺ + 10CO₂↑+ 8H₂O   （2分）

     （化学式错得0分，配平错扣1分，漏↑扣1分，扣完为止）

（2）4  （2分）

（3）① 反应开始时：c(KMnO₄)＝＝0.00067 mol?L^－1 （1分）

反应时间：＝＝6.7min   （1分）

KMnO₄的平均反应速率：

ν(KMnO₄)＝＝＝1×10^－4 mol?L^－1?min^－1  （1分）

（一步完成计算且结果正确得3分，结果错误得0分。速率单位错误扣1分）

② 否（或：不可行） （1分）     取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应。（3分）

（基本思路错误得0分，思路正确未强调草酸过量扣1分，未强调体积相同扣1分）

18

19．（12分）（1）增大 （1分）（2）不移动  （1分）（3）（4分）（各占2分，起点位置、曲线走势、终点与原曲线的相对高低等只要有一处错误则得0分。）

 （4）（4分）0.60(2分)    ν_正_>_ν_逆（2分）

   （5）－787.0  （2分）（不带负号得0分，有效数字不准确扣1分。）

20．（每空2分，共10分）

（1）  (2分) （2）均为氧化还原反应         (2分)

（3）3Fe+ 4H₂O  Fe ₃O₄+4H₂↑                  (2分)

（4）Fe+6H^＋+3NO₃^－＝Fe^3＋+3NO₂↑+3 H₂O          

3 Fe+8H^＋+2NO₃^－＝3Fe^2＋+2NO ↑+4H₂O           (共2分)

（5）取少量样品于试管中，加入KSCN溶液，如果出现红色，说明变质；反之，没有变质                                              (2分)

21（1）a、d(1分)；     （2）3:2:3(1分)；     （3）C₃H₄O₄(1分)；

（4）                 + CH₂(COOH) ₂                                    +H₂O(2分)

（5）4种 (2分) （写出下列四种结构中的任意一种均可得2分）

22．（10分）（1） C  F   （2分） （漏选1个扣1分，多选一个也扣1分，扣完为止。）

（2）① 3 （1分）    2 （1分）

② HCO₃^－中含有O－H键，相互之间可通过O－H┅O氢键缔合（1分）

（写出HCO₃^－化学式并指出离子之间有氢键作用才能得分）

（3）断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是273kJ/mol，断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是523.3kJ/mol， 断裂一个π键CO比N₂更容易，所以CO更活泼。（2分）

     （叙述清楚，未具体计算出数值不扣分。）

（4）① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²   （1分）

② 分子晶体  （1分）

③   （1分）

23．(10分) （1）FeC₂O₄?2H₂OFeC₂O₄+2H₂O，加热 减少的质量等于所含结晶水的质量 （2）FeO、CO、CO₂；1：1：1。（3）30％。（4）6Fe₂O₃4Fe₃O₄+O₂↑