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    D．在无色透明溶液中:... 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K+，Mg2+，Al3+，Fe2+，NO3-，SO42-，CO32-，I-和Cl-，取该溶液进行如下实验：
    ①将溶液滴在pH试纸上，呈红色．
    ②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色．
    ③取少许溶液滴入BaCl2试液，则产生白色沉淀．
    ④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀．
    ⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解．
    根据以上现象判断原溶液中（　　）
    A、肯定不存在的离子是 Ba2+  Fe2+  CO32-  I-B、肯定存在的离子是Al3+ SO42-Cl-  NO3-Mg2+C、不能作出判断的离子只有K+D、以上判断都不正确

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    某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种，请填写下列空白：

    （1）不做任何实验就可确定原溶液中不存在的离子是 ；

    （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是 ，有关离子方程式为 。

    （3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水（NH3·H2O），出现白色沉淀，说明原溶液肯定有 ，有关离子方程式为 。

    （4）原溶液大量存在的阴离子可能是下列中的 。

    A．Cl- B．NO3- C．CO32- D．OH-

     

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    某无色透明溶液中可能含有下列离子中的几种：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、SO42－、HCO3－、OH－、NO3－，向其中加入金属铁，发生反应并产生氢气．试判断上述离子中一定不能大量存在于此溶液中的有

    [　　]

    A．

    4种

    B．

    5种

    C．

    6种

    D．

    7种

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    在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是：

    A．Mg2＋、Ag＋、NO3－、Cl－　　　　　    B．Cu2＋、Na＋、SO42－、Cl－

    C．Ba2＋、K＋、NO3－、Cl－　　　　　　   D．Zn2＋、Na＋、OH－、SO42－

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    在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是：

    A．Mg2＋、Ag＋、NO3－、Cl－　　　　　    B．Cu2＋、Na＋、SO42－、Cl－

    C．Ba2＋、K＋、NO3－、Cl－　　　　　　   D．Zn2＋、Na＋、OH－、SO42－

     

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    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    C

    D

    D

    D

    C

    B

    B

    D

    9

    10

    11

    12

    13

    14

     

     

    D

    BC

    BC

    B

    AB

    CD

     

     

    15．（10分） （1）①  氟离子      结构示意图   （1分）  

    ② 取形状大小相同的镁片和铝片分别与体积相同、浓度相同的稀盐酸反应，观察产生气泡的快慢  （2分）（操作1分，观察指标1分。着重号部分缺一处扣1分。用金属与沸水反应、等浓度盐溶液碱性比较等合理方法均得分，方案无可行性不给分。）

    ③ Na2SO3 + SO2 + H2O ＝ 2NaHSO3   （2分）（化学式错得0分，配平错扣1分）

       有白色胶状沉淀生成，有无色刺激性气味气体产生  （2分）

    （各占1分，着重号部分有缺漏合扣1分）

    （2）① H2PO4－、HCO3－、HPO42－   （2分）        ② 强  （1分）

    16．（11分）（1）除去表面的油污 CO32－ + H2O * HCO3－ + OH－  （2分）

    （2）不再有气泡产生（或只有极少量气泡产生） （1分）

    （3）若控制不准确温度过高Fe2+易被氧化；由于有氢气生成，明火加热不安全

         （两个方面各占1分）

    （4）4Fe2+ + O2 + 4H+ ＝ 4Fe3+ + 2H2O   （2分） （化学式错得0分，配平错扣1分）

    （5）6.6   （2分）　　（多写单位g不扣分）

    （6）循环使用 （2分（具体说出如何循环使用同样得分，意思相近表达欠清晰扣1分）

    17．（11分）

    （1）2MnO4－ + 5H2C2O4 + 6H+ ＝ 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O   （2分）

         （化学式错得0分，配平错扣1分，漏↑扣1分，扣完为止）

    （2）4  （2分）

    （3）① 反应开始时：c(KMnO4)＝＝0.00067 mol?L－1 （1分）

    反应时间：＝＝6.7min   （1分）

    KMnO4的平均反应速率：

    ν(KMnO4)＝＝＝1×10－4 mol?L－1?min－1  （1分）

    （一步完成计算且结果正确得3分，结果错误得0分。速率单位错误扣1分）

    ② 否（或：不可行） （1分）     取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应。（3分）

    （基本思路错误得0分，思路正确未强调草酸过量扣1分，未强调体积相同扣1分）

    18

    19．（12分）（1）增大 （1分）（2）不移动  （1分）（3）（4分）（各占2分，起点位置、曲线走势、终点与原曲线的相对高低等只要有一处错误则得0分。）

     （4）（4分）0.60(2分)    ν正_>_ν逆（2分）

       （5）－787.0  （2分）（不带负号得0分，有效数字不准确扣1分。）

    20．（每空2分，共10分）

    （1）  (2分) （2）均为氧化还原反应         (2分)

    （3）3Fe+ 4H2O  Fe 3O4+4H2↑                  (2分)

    （4）Fe+6H＋+3NO3－＝Fe3＋+3NO2↑+3 H2O          

    3 Fe+8H＋+2NO3－＝3Fe2＋+2NO ↑+4H2O           (共2分)

    （5）取少量样品于试管中，加入KSCN溶液，如果出现红色，说明变质；反之，没有变质                                              (2分)

    21（1）a、d(1分)；     （2）3:2:3(1分)；     （3）C3H4O4(1分)；

    （4）                 + CH2(COOH) 2                                    +H2O(2分)

     

    （5）4种 (2分) （写出下列四种结构中的任意一种均可得2分）

     

     

     

    22．（10分）（1） C  F   （2分） （漏选1个扣1分，多选一个也扣1分，扣完为止。）

    （2）① 3 （1分）    2 （1分）

    ② HCO3－中含有O－H键，相互之间可通过O－H┅O氢键缔合（1分）

    （写出HCO3－化学式并指出离子之间有氢键作用才能得分）

    （3）断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是273kJ/mol，断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是523.3kJ/mol， 断裂一个π键CO比N2更容易，所以CO更活泼。（2分）

         （叙述清楚，未具体计算出数值不扣分。）

    （4）① 1s22s22p63s23p63d84s2   （1分）

    ② 分子晶体  （1分）

    ③   （1分）

    23．(10分) （1）FeC2O4?2H2OFeC2O4+2H2O，加热 减少的质量等于所含结晶水的质量 （2）FeO、CO、CO2；1：1：1。（3）30％。（4）6Fe2O34Fe3O4+O2↑

     

     

     


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