C．若25℃时 0.1mol/L 氨水电离度为1.33%.则b＜a＜12D．在D点:2c(NH4+)+2c(NH3?H2O)＝c(Cl―)——青夏教育精英家教网—

C．若25℃时 0.1mol/L 氨水电离度为1.33%.则b＜a＜12D．在D点:2c(NH4+)+2c(NH3?H2O)＝c(Cl―) 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

在25℃时，对于0.1mol?L^-1的氨水，请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中

c(NH+)

c(NH3?H2O)

将

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，此时溶液的pH

小于

7（填“大于”、“小于”或“等于”），用离子方程式表示其原因

NH₄⁺+H₂O

NH₃?H₂O+H⁺

NH₄⁺+H₂O

NH₃?H₂O+H⁺

，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2- ）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（3）若向氨水中加入0.05mol?L^-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的体积V₁与稀硫酸的体积V₂的关系为V₁

大于

V₂（填“大于”、“小于”或“等于”），写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式

c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2- ）+c（OH^-）

．

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现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）

④②③①

．
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）

⑥⑦④⑤⑧

．
（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是

c（Na⁺）=c（CI^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）

．
（4）已知t℃，K_W=1×10^-13，则t℃（填“＞”或“＜”或“=”）

＞

25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=

9：2

．

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在25℃时，对于0.1mol?L^-1的氨水，请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中

c(NH+)

c(NH3?H2O)

将______（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，此时溶液的pH______7（填“大于”、“小于”或“等于”），用离子方程式表示其原因______，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______．
（3）若向氨水中加入0.05mol?L^-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的体积V₁与稀硫酸的体积V₂的关系为V₁______V₂（填“大于”、“小于”或“等于”），写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式______．

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Ⅰ、现有25℃时，0.1mol?L^-1的氨水，请回答下列问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，写出反应的离子方程式______，所得溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”）．用离子方程式表示其原因______，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是
______．
Ⅱ、现有电解质溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃③NaAlO₂④CH₃COONa⑤NaOH，且已知CO₂+3H₂O+2AlO₂^-═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．
（1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是（填编号）______．
（2）在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl₃溶液，无气体产生的是（填编号）______．

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（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为______________（填序号）。
A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间
（2）25℃时，向0．1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）______________。
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H⁺)
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH^-)减小
（3）室温下，如果将0．1mol NH₄Cl和0．05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
①_________和__________两种粒子的物质的量之和等于0．1mol。
②_________和__________两种粒子的物质的量之和比OH^-多0．05mol。
（4）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系
A．c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
B．c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
C．c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)
D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
① 若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是____________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是
______________（选填序号）。
② 若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是______________。
③ 若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）__________（填“>”、“<”、或“=”，下同） c（NH₃·H₂O），混合后溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^-）的关系c（NH₄⁺）
___________ c（Cl^-）。

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