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    (3)上述反应在t0时刻达到平衡.若在t1时刻改变某一条件.请在下图中继续画出t1时刻之后正反应速率(ν正)随时间的变化:① 缩小容器体积 ② 降低温度 (4)一定温度下.三个容器中均进行着上述反应.各容器中炭足量.其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示.请填写表中相应的空格.容器编号c(H2O)/mol?L-1c(CO)/mol?L-1c(H2)/mol?L-1ν正.ν逆比较I 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某温度下，将2mol A和2.8 mol B充入体积为2 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：

    aA（g）+B（g）2C（g）+ D（s） ，5 min后达到平衡。平衡时A为1.6mol，放出的热量为Q。在t0时刻，若从平衡体系中分离出四分之一的混合气体，新平衡体系中c(A)为0.6mol／L。

    （1） 5 min内用B表示该反应的化学反应速率为                  。

    （2）该温度下，此可逆反应的逆反应的平衡常数为           。

    （3）a的值为           。

    （4）下列说法一定能说明上述反应已达到平衡状态的是           。

    ①单位时间里每生成1molB的同时消耗了2mol的C          ②D的物质的量不再变化

    ③混合气体的密度不再变化          ④混合气体的平均相对分子质量不再变化

    ⑤体系的压强不再变化

    （5）该温度下，某同学设计了以下实验，请在空格中填入热量（含Q的表达式表示）

    起始

    n（A）/mol      起始

    n（B）/mol      起始

    n（C）/mol      起始

    n（D）/mol      达到平衡时放出（或吸收）的热量

    0                          1.6                       8                          足量                           

     

     

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    某温度下，将2mol A和2.8 mol B充入体积为2 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：
    aA（g）+B（g）2C（g）+ D（s） ，5 min后达到平衡。平衡时A为1.6mol，放出的热量为Q。在t0时刻，若从平衡体系中分离出四分之一的混合气体，新平衡体系中c(A)为0.6mol／L。
    （1） 5 min内用B表示该反应的化学反应速率为                 。
    （2）该温度下，此可逆反应的逆反应的平衡常数为          。
    （3）a的值为          。
    （4）下列说法一定能说明上述反应已达到平衡状态的是          。
    ①单位时间里每生成1molB的同时消耗了2mol的C         ②D的物质的量不再变化
    ③混合气体的密度不再变化         ④混合气体的平均相对分子质量不再变化
    ⑤体系的压强不再变化
    （5）该温度下，某同学设计了以下实验，请在空格中填入热量（含Q的表达式表示）

    起始
    n（A）/mol
    		起始
    n（B）/mol
    		起始
    n（C）/mol
    		起始
    n（D）/mol
    		达到平衡时放出（或吸收）的热量
    0
    		1.6
    		8
    		足量
    		    
     

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    某温度下，将2mol A和2.8 mol B充入体积为2 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：
    aA（g）+B（g）2C（g）+ D（s） ，5 min后达到平衡。平衡时A为1.6mol，放出的热量为Q。在t0时刻，若从平衡体系中分离出四分之一的混合气体，新平衡体系中c(A)为0.6mol／L。
    （1） 5 min内用B表示该反应的化学反应速率为                 。
    （2）该温度下，此可逆反应的逆反应的平衡常数为          。
    （3）a的值为          。
    （4）下列说法一定能说明上述反应已达到平衡状态的是          。
    ①单位时间里每生成1molB的同时消耗了2mol的C         ②D的物质的量不再变化
    ③混合气体的密度不再变化         ④混合气体的平均相对分子质量不再变化
    ⑤体系的压强不再变化
    （5）该温度下，某同学设计了以下实验，请在空格中填入热量（含Q的表达式表示）
    起始
    n（A）/mol
    		起始
    n（B）/mol
    		起始
    n（C）/mol
    		起始
    n（D）/mol
    		达到平衡时放出（或吸收）的热量
    0
    		1.6
    		8
    		足量
    		    
     

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    水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：

    C (s) + H2O(g)  CO (g) +H2 (g)   △H ＝ +131.3 kJ•mol－1

    （1）该反应的平衡常数K随温度的升高而___________（增大 / 减小 / 不变）。

    （2）上述反应在t0时刻达到平衡（如下图），若在t1时刻改变某一条件，请在下图中继续画出t1时刻之后正反应速率（ν正）随时间的变化：

    ① 缩小容器体积（用实线表示）

    ② 降低温度（用虚线表示）

    （3）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

    容器编号

    c(H2O)/mol·L－1

    c(CO)/mol·L－1

    c(H2)/mol·L－1

    ν正、ν逆比较

    I

      0.06   

      0.60   

     0.10     

    ν正=ν逆

    Ⅱ

    0.12

    0.20

    ________

    ν正=ν逆

    Ⅲ

    0.10

    0.20

    0.40

    ν正____ν逆

    （4）己知：2C (s)  + O2(g) ＝ 2CO (g)    △H ＝ －221.0 kJ·mo1－1

                  2CO(g) + O2(g) ＝ 2CO2 (g)    △H ＝ －566.0 kJ·mo1－1

                  2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O (g)    △H ＝ －483.6 kJ·mo1－1

    若将24g炭完全转化为水煤气，然后再充分燃烧，整个过程的焓变为△H ＝       kJ/mol。

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    水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
    C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H＝ +131．3kJ·mol-1
    （1）上述反应达到平衡后，将体系中的C(s)全部移走，平衡_______________（向左移 / 向右移 / 不移动）。
    （2）上述反应在t0时刻达到平衡（如下图），若在t1时刻改变某一条件，请在下图中继续画出t1时刻之后正反应速率（ν正）随时间的变化：
    ① 缩小容器体积（用实线表示）
    ② 降低温度（用虚线表示）
    （3）已知平衡时T相同，c(CO)×c(H2)÷c(H2O)的值相等。一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。
    （4）己知：
    2C(s) + O2(g) ＝ 2CO(g) △H ＝ －221．0 kJ·mo1-1
    2CO(g) + O2(g) ＝ 2CO2(g) △H ＝ －566．0 kJ·mo1-1
    2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g) △H ＝ －483．6 kJ·mo1-1
    若将24g炭完全转化为水煤气，然后再充分燃烧，整个过程的焓变为_____________kJ。

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    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    C

    D

    D

    D

    C

    B

    B

    D

    9

    10

    11

    12

    13

    14

     

     

    D

    BC

    BC

    B

    AB

    CD

     

     

    15．（10分） （1）①  氟离子      结构示意图   （1分）  

    ② 取形状大小相同的镁片和铝片分别与体积相同、浓度相同的稀盐酸反应，观察产生气泡的快慢  （2分）（操作1分，观察指标1分。着重号部分缺一处扣1分。用金属与沸水反应、等浓度盐溶液碱性比较等合理方法均得分，方案无可行性不给分。）

    ③ Na2SO3 + SO2 + H2O ＝ 2NaHSO3   （2分）（化学式错得0分，配平错扣1分）

       有白色胶状沉淀生成，有无色刺激性气味气体产生  （2分）

    （各占1分，着重号部分有缺漏合扣1分）

    （2）① H2PO4－、HCO3－、HPO42－   （2分）        ② 强  （1分）

    16．（11分）（1）除去表面的油污 CO32－ + H2O * HCO3－ + OH－  （2分）

    （2）不再有气泡产生（或只有极少量气泡产生） （1分）

    （3）若控制不准确温度过高Fe2+易被氧化；由于有氢气生成，明火加热不安全

         （两个方面各占1分）

    （4）4Fe2+ + O2 + 4H+ ＝ 4Fe3+ + 2H2O   （2分） （化学式错得0分，配平错扣1分）

    （5）6.6   （2分）　　（多写单位g不扣分）

    （6）循环使用 （2分（具体说出如何循环使用同样得分，意思相近表达欠清晰扣1分）

    17．（11分）

    （1）2MnO4－ + 5H2C2O4 + 6H+ ＝ 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O   （2分）

         （化学式错得0分，配平错扣1分，漏↑扣1分，扣完为止）

    （2）4  （2分）

    （3）① 反应开始时：c(KMnO4)＝＝0.00067 mol?L－1 （1分）

    反应时间：＝＝6.7min   （1分）

    KMnO4的平均反应速率：

    ν(KMnO4)＝＝＝1×10－4 mol?L－1?min－1  （1分）

    （一步完成计算且结果正确得3分，结果错误得0分。速率单位错误扣1分）

    ② 否（或：不可行） （1分）     取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应。（3分）

    （基本思路错误得0分，思路正确未强调草酸过量扣1分，未强调体积相同扣1分）

    18

    19．（12分）（1）增大 （1分）（2）不移动  （1分）（3）（4分）（各占2分，起点位置、曲线走势、终点与原曲线的相对高低等只要有一处错误则得0分。）

     （4）（4分）0.60(2分)    ν正_>_ν逆（2分）

       （5）－787.0  （2分）（不带负号得0分，有效数字不准确扣1分。）

    20．（每空2分，共10分）

    （1）  (2分) （2）均为氧化还原反应         (2分)

    （3）3Fe+ 4H2O  Fe 3O4+4H2↑                  (2分)

    （4）Fe+6H＋+3NO3－＝Fe3＋+3NO2↑+3 H2O          

    3 Fe+8H＋+2NO3－＝3Fe2＋+2NO ↑+4H2O           (共2分)

    （5）取少量样品于试管中，加入KSCN溶液，如果出现红色，说明变质；反之，没有变质                                              (2分)

    21（1）a、d(1分)；     （2）3:2:3(1分)；     （3）C3H4O4(1分)；

    （4）                 + CH2(COOH) 2                                    +H2O(2分)

     

    （5）4种 (2分) （写出下列四种结构中的任意一种均可得2分）

     

     

     

    22．（10分）（1） C  F   （2分） （漏选1个扣1分，多选一个也扣1分，扣完为止。）

    （2）① 3 （1分）    2 （1分）

    ② HCO3－中含有O－H键，相互之间可通过O－H┅O氢键缔合（1分）

    （写出HCO3－化学式并指出离子之间有氢键作用才能得分）

    （3）断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是273kJ/mol，断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是523.3kJ/mol， 断裂一个π键CO比N2更容易，所以CO更活泼。（2分）

         （叙述清楚，未具体计算出数值不扣分。）

    （4）① 1s22s22p63s23p63d84s2   （1分）

    ② 分子晶体  （1分）

    ③   （1分）

    23．(10分) （1）FeC2O4?2H2OFeC2O4+2H2O，加热 减少的质量等于所含结晶水的质量 （2）FeO、CO、CO2；1：1：1。（3）30％。（4）6Fe2O34Fe3O4+O2↑

     

     

     


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