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    题目列表(包括答案和解析)

    Ⅰ．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取该溶液进行实验：
    实验步骤 实验现象
    （1）取少量该溶液，测定溶液pH pH=0
    （2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓 H2SO4，加热 有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色
    （3）取少量该溶液，加少量BaCl2溶液 有白色沉淀
    （4）取（3）中上层清液，加足量AgNO3溶液 有白色沉淀，且不溶于稀HNO3
    （5）取少量该溶液，加NaOH溶液 有白色沉淀，NaOH过量时沉淀部分溶解
    由此判断：
    （1）溶液中肯定不存在的离子有
    I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-
    I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-
    ，
    溶液中肯定存在的离子是
    NO3-、SO42- Mg2+、Al3+
    NO3-、SO42- Mg2+、Al3+
    ．
    （2）请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法（写明操作、现象、结论）
    可能存在阴离子为氯离子，检验方法为：取少许原溶液于试管中，先加入过量的硝酸钡溶液，再往上层清液中滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀则说明含有Cl-
    可能存在阴离子为氯离子，检验方法为：取少许原溶液于试管中，先加入过量的硝酸钡溶液，再往上层清液中滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀则说明含有Cl-

    Ⅱ．已知一定量的铁粉与某浓度的硝酸反应，其离子方程式如下：
    aFe+bH++cNO3-═dFe2++eFe3++fNO+gN2O4+hN2O+iH2O
    试确定以下关系
    （1）a、d、e的关系
    a=d+e
    a=d+e
    ；
    （2）c、f、g、h的关系
    c=f+2g+2h
    c=f+2g+2h
    ；
    （3）b、c、d、e的关系
    b+c=2d+3e
    b+c=2d+3e
    ；
    （4）d、e、f、g、h的关系
    2d+3e=3f+2g+8h
    2d+3e=3f+2g+8h
    ；
    （5）b、f、g、h的关系
    b=4f+4g+10h
    b=4f+4g+10h
    ．

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    Ⅰ．A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增．
    已知：B原子有3个能级且各能级电子数相等；D原子最外能层P能级上有2个未成对电子，E是同周期元素中第一电离能最小的元素；F是同周期元素中原子半径最小的元素；A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物．   
    请回答：
    （1）A、D形成的三原子分子中心原子杂化类型是
    sp3
    sp3
    ，分子空间构型为
    三角锥
    三角锥
    ，其电子式为
    ．
    （2）元素A、D、F形成的原子数之比为1：1：1的化合物的电子式为
    ，其中心原子的杂化类型为
    sp3
    sp3
    ，VSEPR模型空间构型为
    四面体型
    四面体型
    ．
    （3）请用电子式表示D、E原子个数比为1：1的化合物的形成过程

    （4）在B原子与A形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称
    丙烷
    丙烷
    ，A、B、D元素的原子也可以共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式
    CO2+CO32-+H2O═2HCO3-
    CO2+CO32-+H2O═2HCO3-

    Ⅱ．某合金由 X、Y、Z三种元素组成，这三种元素位于周期表中前四周期，X是主要成分元素，X的基态原子中有4个未成对电子．Y的含量不低于11%，否则不能生成致密氧化膜YO3防止腐蚀，Y与X同周期，且原子核外未成对电子数最多．Z位于周期表中第4行、第10列．
    （5）请写出X、Y、Z的元素符号及原子序数X
    Fe、26
    Fe、26
    、Y
    Cr、24
    Cr、24
    Z
    Ni、28
    Ni、28
    ．
    （6）请写出Z的原子核外电子排布式
    [Ar]3d84s2
    [Ar]3d84s2
    ，X元素在周期表中的位置
    第四周期第Ⅷ族
    第四周期第Ⅷ族
    ．

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    Ⅰ．将70mL NO和O2的混合气体通入足量的水中．（1）若正好完全反应生成HNO3，则原混合气体中O2和NO各多少毫升？（2）若在相同条件下收集到7mL剩余气体，则原混合气体中O2和NO各多少毫升？
    Ⅱ．已知：A为淡黄色固体，E、F、G为单质，且E、F、H为无色，I为红棕色气体，J与盐酸反应生成不溶于X的白色沉淀．

    （1）D的焰色反应为黄色，则D的化学式为：
    NaOH
    NaOH
    ；F的化学式为
    N2
    N2
    ；
    （2）写出反应①的离子反应方程式：
    2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
    2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
    ；
    写出反应③的离子反应方程式：
    3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
    3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
    ．
    （3）写出反应②的化学方程式：
    Ag+2HNO3═AgNO3+NO2↑+H2O
    Ag+2HNO3═AgNO3+NO2↑+H2O
    ．
    （4）1mol C通过反应④得到1mol G，C中G的质量分数为72%，则C的化学式为：
    AgN3
    AgN3
    ．

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    Ⅰ．一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．
    （1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．
    Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g） 该反应的△H
    ＜
    ＜
    0 （选填“＞”或“=”或“＜”）．
    （2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．已知：
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
    CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
    S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.0kJ?mol-1
    请写出CO除SO2的热化学方程式
    2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270kJ?mol-1
    2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270kJ?mol-1
    ．
    （3）如图中左图是一碳酸盐燃料电池，它以CO为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，右图是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验．回答下列问题：
    ①写出A极发生的电极反应式
    CO-2e-+CO32-=2CO2
    CO-2e-+CO32-=2CO2
    ．
    ②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与
    D
    D
    极 （填：“C”或“D”）相连．
    ③当消耗2.24L（标况下）CO时，粗铜电极理论上减少铜的质量
    小于
    小于
    （填：“大于”、“等于”或“小于”）6.4克．
    Ⅱ．（1）已知Na2CrO4溶液酸化时发生的反应为：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中铬元素的总物质的量为0.55mol，CrO42-有
    10
    11
    转化为Cr2O72-．又知：常温时该反应的平衡常数K=1014．上述酸化后所得溶液的pH=
    6
    6
    ．
    （2）根据有关国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol?L-1以下才能排放．含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法．
    ①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+．加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于
    2.4×10-4
    2.4×10-4
    mol?L-1，然后再进行后续处理方能达到国家排放标准．
    ②还原法：CrO42-
    绿矾
    氢离子
    Cr3+
    石灰水
    Cr（OH）3．用该方法处理10m3 CrO42-的物质的量浓度为1.0×10-3 mol?L-1的废水，至少需要绿矾（FeSO4?7H2O，相对分子质量为278）
    8.34
    8.34
    Kg（保留两位小数）．

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    Ⅰ．上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界，并画出金属和非金属的分界线，用阴影画出铁元素所在的族．
    Ⅱ．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：

    （1）D元素在周期表中的位置是
    第三周期IIA族
    第三周期IIA族
    ，画出B元素简单离子结构示意图
    ，乙物质的电子式是

    （2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）
    O＜N＜Al＜Mg＜Na
    O＜N＜Al＜Mg＜Na

    （3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

    （4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：
    镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应
    镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应

    （5）E的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为
    4Al+3C+3TiO2
     高温 
    .
     
    2Al2O3+3TiC
    4Al+3C+3TiO2
     高温 
    .
     
    2Al2O3+3TiC
    ．

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    1→16

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    答案

    D

    B

    B

    B

    B

    C

    D

    D

    题号

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    答案

    C

    C

    B

    B

    B

    B

    D

    A

     

    17．③②④⑥⑤①

        CH3CH2Br+NaOH→CH3CH2OH+NaBr ；HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

    NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO3

    （或CH3CH2Br+H2O→CH3CH2OH+HBr ；HBr +NaOH= NaBr +H2O

    HNO3+NaOH=NaNO3+H2O； NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO3

    或CH3CH2Br+NaOH→CH3CH2OH+NaBr ；NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO3）

    18．（1）无水硫酸铜      （2）C            

    （3）E中溶液不褪色，F中有白色沉淀

       （4）生成物通过II时会带出水蒸气，干扰氢元素的验证。

       （5）未与大气相通    （6）         （7）h

    19．（1）D               （2） 4             （3）G

       （4）

       （5）A  B  E   ；F  G  （此小题写化学式亦可）

    20．                                   ； 负极  ； CO2

    21．（1）2,3―二甲基―2―丁烯        （2）是     

    （3）消去反应、加成反应  

     (CH3)2C=C(CH3)2 + Cl2→(CH3)2ClCCCl(CH3)2     3

    22．（1）                  

       （2）                                

     

     

       （3）                      （其它答案合理即可）

                    

    23．（1）C6H10  （2） C  D

    24．（1）A ：CH4       B： C3H4       （2） 3:2

     

     

     


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