已知A为固态物质，实验室利用A与水反应制备气态物质B；F遇到FeCl₃溶液显紫色；I 属于二元醇．各物质间的转化关系如下图所示：

已知A为固态物质，实验室利用A与水反应制备气态物质B；F遇到FeCl₃溶液显紫色；I 属于二元醇．各物质间的转化关系如下图所示：

（1）请写出A的电子式____________________；反应⑤中加入的试剂是               ．

写出结构简式： E           ； F          ；G          ；H          ．

（2）以上各步反应中属于加成反应的有：             ；属于取代反应的有：            ；属于消去反应的有：          ；属于聚合反应的有：           。（用序号填空）

（3）写出下列化学反应方程式

反应②________________________________________________________ 

反应④_______________________________________________________  

反应⑧_______________________________________________________  

反应⑩________________________________________________________ 

(4)写出1mol 物质I与足量的醋酸在浓硫酸加热条件下充分反应生成二元酯的方程式：             

       _________________________________________________________

       写出F与Na₂CO₃溶液反应的离子方程式：

       ____________________________________________________________________________

(5)已知物质B在一定条件下可以转变成甲醛，请写出甲醛与银氨溶液反应的离子方程式：

       __________________________________________________________

（12分）硫酸铜是一种重要的化工原料，工业上常用硫酸为原料来制备硫酸铜。

   （1）工业上生产硫酸过程中，焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。

①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿，高温下利用CO使弱磁性Fe₂O₃转化为强磁性Fe₃O₄。写出该反应的化学方程式         ；实验发现：CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低，原因是           。

②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧，废渣中SiO₂与CaCl₂等在高温下反应放出HCl，HCl与金属氧化物等反应生成氯化物。反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出，进而回收有色金属和回返氯化钙溶液。写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式                      。

   （2）测定硫酸铜品体中结品水含量的实验步骤为：

步骤1：准确称量一个洁净、干燥的坩埚；

步骤2：将一定量的硫酸铜晶体试样研细后，放入坩埚中称重

步骤3：将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；

步骤4：将步骤3中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重：

步骤5：                 ；

步骤6：根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。

请完成实验步骤5。   

   （3）已知硫酸铜品体受热可以逐步失去结品水，温度升高还町以分解生成铜的氧化物。观取25．0g CuSO₄·5H₂O品体均匀受热，缓慢升温至1200℃并恒温1小时，实验测得固体残留率（剩余固体的质量／原始固体质量）与温度的关系如下图所示：

在110℃时所得固体的成分为                ；在1200℃并恒温1小时，反应所得气态产物除去水后，物质的量为               。（填字母）

            A．0 mol       B．0．1mol            C．0．125mol         D．大于0．125mol