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    高一化学答题卷 12345678910111213 141516171819202122232425无 无 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]?3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某化学兴趣小组将无水三草酸合铁酸钾按如图所示装置进行实验：请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．

    限选试剂：浓硫酸、1.0mol/LHNO3、1.0mol/L盐酸、1.0mol/LNaOH、3% H2O2、0.1mol/LKI、0，1mol/LCuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水．
    （1）若实验中，观察到B、F中溶液均变浑浊，则E中的现象是
    粉末由黑色变为红色
    粉末由黑色变为红色
    ，推测三草酸合铁酸钾分解的气体产物是
    CO和CO2
    CO和CO2
    ．
    （2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．验证固体产物中钾元素存在的方法是
    利用焰色反应
    利用焰色反应
    ，现象是
    透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰
    透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰
    ．
    （3）固体产物中铁元素存在形式的探究．
    提出合理假设：假设1：
    全部为铁单质
    全部为铁单质
    ；假设2：
    全部为FeO
    全部为FeO
    ；假设3：
    同时存在铁单质和FeO
    同时存在铁单质和FeO
    ．
    设计实验方案证明你的假设（不要在答题卷上作答）
    实验过程
    根据上述实验方案进行实验．在答题卷上填写实验步骤、预期现象与结论中的空格．
    实验步骤 预期现象与结论
    步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使碳酸钾完全溶解．分离不溶固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体．
    固体产物部分溶解．
    步骤2：向试管中加入适量
    CuSO4
    CuSO4
    溶液，再加入少量不溶固体，充分振荡．    		 （1）若溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设
    2
    2
    成立．
    （2）若溶液颜色明显改变，且有
    暗红
    暗红
    色固体生成，则证明有
    铁单质
    铁单质
    存在
    步骤3：继续步骤2中的（2），进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色．取少量固体于试管中，滴加过量
    HCl
    HCl
    ，静置，取上层清液，滴加适量
    KSCN
    KSCN
    ，充分振荡后滴加
    H2O2
    H2O2
    ．    		 结合步骤2中的（2）：
    （1）若溶液基本无色，则假设
    1
    1
    成立
    （2）若溶液呈血红色，则假设
    3
    3
    成立

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    已知草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质．右图是利用饱和草酸溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得ClO2，ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59℃，沸点11.0℃
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    （1）该反应的反应原理为以下化学方程式，试配平：
     
    KClO3+
     
    H2C2O4=
     
    KHCO3+
     
    ClO2↑
    （2）B装置的作用是
     
    ．
    （3）C装置是尾气处理装置，反应一段时间后，C中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶质，有同学说，C中还可能含有Na2CO3，试分析可能的原因
     

    （4）某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤，沉淀备用，对生成的沉淀进行探究．
    ①提出合理假设      
    假设1：只存在CaCO3；  
    假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
    假设3：
     
    ．
    ②基于假设2，设计实验方案，进行实验．请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：1mol?L-1 H2SO4、0.1mol?L-1 HCl、0.01mol?L-1 KMnO4、澄清石灰水．
    实验步骤 预期现象和结论
    步骤1：
     
     
    步骤2：
     
     

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    （2013?泸州一模）“低碳循环”引起世界各国的高度关注，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，更是引起了全世界的普遍重视．
    （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请配平该反应的化学方程式：（将化学计量数按顺序填在答题卷上）
    5
    5
    C+
    4
    4
    KMnO4+
    6
    6
    H2SO4→
    5
    5
    CO2↑+
    4
    4
    MnSO4+
    2
    2
    K2SO4
    6
    6
    H2O
    （2）将不同最的CO（g）和H2O（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中，进行如下反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    得到表中三组数据
     实验 温度°C   起始量/mol  平均量/mol  达到平衡所需时间/min
     CO  H2O  H2  CO
     1  650  4  2  1.6  2.4  6
     2  900  2  1  0.4  1.6  3
     3  900  a  b  c  d  t
    ①实验1中以v （CO2）表示的反应速率为
    0.13mol/（L?min）
    0.13mol/（L?min）
    （取二位小数，下同）．
    ②实验3条件下，反应物和生成物的起始量、平衡量都不知道，欲计算该条件下的化学平衡常数可
    以利用实验
    2
    2
    的数据进行，其K=
    0.17
    0.17
    ．
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（I）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO（g）△H=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）═H2O（I）△H═44.0kJ/mol
    写出甲醇（CH2OH）不宪全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式
    CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol
    CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol
    ．

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    请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
    （1）请完成该反应的化学方程式：（系数按顺序填在答题卷上）
     
    C+
     
     KMnO4+
     
    H2SO4→
     
    CO2↑+
     
    MnSO4+
     
    K2SO4+
     
    H2O
    （2）焦炭可用于制取水煤气．测得12g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量．该反应的热化学方程式：
     

    （3）活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F，E和F均为空气的组成成分．当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
    物质
    温度    		 活性炭（mol） NO（mol） E（mol） F（mol）
    初始 2.030 0.100 0 0
    T1 2.000 0.040 0.030 0.030
    T2 2.005 0.050 0.025 0.025
    ①写出NO与活性炭反应的化学方程式
     
    ．
    ②根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）
     
    ．
    a．T1＞T2            b．T1＜T2         c．无法比较
    （4）CO2经常用氢氧化钠溶液来吸收，现有0.4molCO2，若用200mL 3mol/L NaOH溶液将其完全吸．回答下列问题：
    ①所得溶液的溶质是
     
    （填化学式）．
    ②溶液中下列关系正确的是
     
    （填字母序号）．
    a．c（Na+）＞c（CO
     
    2-
    3
    ）＞c（OH-）＞c（HCO
     
    -
    3
    ）
    b．c（Na+）＞c（HCO
     
    -
    3
    ）＞c（CO
     
    2-
    3
    ）＞c（OH-）
    c．c（Na+）=2c（CO
     
    2-
    3
    ）+c（HCO
     
    -
    3
    ）+c（H2CO3）
    d．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（CO
     
    2-
    3
    ）+c（HCO
     
    -
    3
    ）
    （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=3.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的一定浓度的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若混合前Na2CO3溶液的浓度为1.9×10-4mol/L，则混合后若生成沉淀所需原CaCl2溶液的最小浓度为
     
    ．

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    用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯．
    （1）完成该反应的化学方程式：（系数按顺序填在答题卷上）
    5
    5
     C+
    4
    4
     KMnO4+
    6
    6
     H2SO4→
    5
    5
    CO2↑+
    4
    4
    MnSO4+
    2
    2
    K2SO4+
    6H2O
    6H2O

    （2）反应的氧化剂是
    KMnO4
    KMnO4
    ，被还原的元素名称是
    锰
    锰
    ；
    （3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是
    A
    A
    （填选项编号）
    A．酸性    B．氧化性    C．吸水性    D．脱水性
    （4）上述反应中若产生2.24L（标准状况下）CO2气体，则转移的电子数是
    0.4NA或2.408×1023
    0.4NA或2.408×1023
    ．

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    一、选择题（50分）

    1~5：BBACA w.w.w.k.s.5 u.c.o.m  6~10：DBBDC   11~15：CDCCB   16~20：ADBCC   21~25：DDBAB

    二、简答题(20分)

    26、(1)2Na+2H2O=2NaOH +H2­

        (2)2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2 +3 H2­

    27．①C ②D ③AB ④BE ⑤BD

    （2）① 取少量蒸馏水，向其中加入少量试样，能放出大量热的则为浓硫酸，应之为稀硫酸。②观察状态，浓H2SO4为粘稠液体，而稀硫酸为粘稠度较小的液体。③比较相同体积的酸的样品质量大小，浓硫酸质量较大，而稀硫酸则密度小。④取少量试样，向其中投入铁片，若产生大量气体的则为稀硫酸，若无明显现象(钝化)，则为浓硫酸。⑤用玻璃棒蘸取试样在白纸上写字，立即变黑的为浓硫酸，反之则为稀硫酸。⑥取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热发生反应的为浓硫酸，无现象的为稀硫酸。（3）SO2和H2。浓硫酸与锌反应放出SO2气体，随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，锌与稀硫酸反应放出H2。

    三、推断题(11分)

    28．（1）A：SiO2；B：Na2SiO3 ；C：CO2 ；D：H2SiO3

    （2）SiO2+4HF == SiF4↑+2H2O               SiO2+Na2CO3 Na2SiO3 +CO2↑

         Na2SiO3+CO2+H2O = H2SiO3↓+Na2CO3   H2SiO3SiO2+H2O

    29．（1）FeCl2   KCl     （2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

         (3)Fe3＋＋SCN－＝Fe(SCN)2＋    2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋

    四、实验题(8分)

    30．（1） ① 3Cu+8HNO3（稀）== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

    ② 2NO+O2== 2NO2

    （2） ① 有无色气泡产生，反应速度开始缓慢，逐渐加快；

    ② 试管中的气体由无色变为浅棕色，后又变为无色；

    ③ 试管中的溶液由无色变成浅蓝色；

          ④ 反应结束时，铜片全部溶解。

    （3） ① 水进入试管，上升到一定高度

      ② 试管中气体的颜色由棕红色变为无色

    五、计算题(共11分)

    31．（6分）（1）97.3 %   （2）2mol/L

    32．(5分) ①4.8g   ②8mol/L

     


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