练习册

  • 练习册
  • 试题
    8．下列物质在常温下既能与NaOH溶液反应.又能与盐酸反应产生氢气的是A．Mg B．Al C．Si D．Cl2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列物质在常温下既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气的是

    A．Mg              B．Al              C．Si               D．Cl2

    查看答案和解析>>

    下列关于元素及其化合物的说法正确的是


    1. A.
      Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应
    2. B.
      Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成NaHCO3
    3. C.
      S、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且都既作氧化剂又作还原剂
    4. D.
      因为碳酸、氨水能够导电，所以液氨、二氧化碳是电解质

    查看答案和解析>>

    现有下列电解质溶液：①Na 2CO3   ②NaHCO3   ③苯酚钠（不与碱反应）   ④CH3COONH4   ⑤NH4HCO3
    （1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）：
    ②④⑤
    ②④⑤

    （2）已知：酸性H2CO3＞苯酚＞HCO3-．常温下，物质的量浓度相同的①、②、③溶液pH大小顺序为（填写序号）：
    ①＞③＞②
    ①＞③＞②

    （3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式
    NH4++HCO3-+2OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+CO32-+2H2O
    NH4++HCO3-+2OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+CO32-+2H2O

    （4）已知常温下CH3COONH4 溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH
    ＞
    ＞
    7（填＞、=或＜），理由是：
    CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO-和NH4+水解程度相同，H2CO3酸性弱于CH3COOH，所以HCO3-的水解程度大于CH3COO-，因此NH4HCO3溶液的pH＞7
    CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO-和NH4+水解程度相同，H2CO3酸性弱于CH3COOH，所以HCO3-的水解程度大于CH3COO-，因此NH4HCO3溶液的pH＞7
    ．

    查看答案和解析>>

    现有下列电解质溶液：①Na2CO3  ②NaHCO3   ④CH3COONH4

    ⑤NH4HCO3

    （1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）         

    （2）已知酸性。常温下，物质的量浓度相同的①、②、③溶液pH大小顺序为（填序号）           >           >           

    （3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式                  

    （4）已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH         7（填>、=或<）理由是                                              

    查看答案和解析>>

    现有下列电解质溶液：①Na2CO3　②NaHCO3　③④CH3COONH4 ⑤NH4HCO3
    （1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号)__________。
    （2）已知酸性H2CO3>>HCO3－。常温下，物质的量浓度相同的①、②、③溶液pH由大到小顺序为(填序号)__________>__________>__________。
     （3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式________________________________。
     （4）已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH__________7(填“>”、“＝”或“<”)，理由是__________________。

    查看答案和解析>>

    一、选择题（每小题3分，w.w.w.k.s.5 u.c.o.m共45分）

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    答案

    D

    D

    C

    B

    B

    D

    B

    B

    C

    D

    A

    A

    D

    B

    C

    二、填空题（本题共30分，化学方程式、离子方程式每个2分，其余每空1分）

    16．（共3分）② ④ ① …………………………………………………（每空1分，共3分）

    17．（共4分）是否单质    Mg、O2 、N2          是否气体    Mg  （其它合理答案也可） 

    ……………………………………………………………………（每空1分，共4分）

    18．（共6分）小苏打    碳酸氢钠              CO2 + 2OH－ = H2O + CO32－；   

    H+ + HCO3－ = H2O+ CO2↑；…………………………（方程式2分，其它每空1分）

    19．(共6分)

    ②（1分）；Cu+4HNO3= Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O………………………………（2分）

    ⑤（1分）；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O………………………………………（2分）

    20．(共5分)（1）①FeCl2、③HCl、⑤Cl2    ………………………（每空1分，共3分）

       （2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－……………………………………………………………（2分）

    21．（共6分）（1）红棕色………………………………………………………………（1分）

       （2）NO（1分 ） ；2NO+O2=2NO2………………………………………………（2分）

       （3）NO2中氮的化合价为+4，生成的NO中氮的化合价为+2，氮元素被还原，在其他元素不变价的情况下，酸中的氮元素应被氧化升价。…………………………（1分）

    （4）一氧化氮与水中的氧气反应，生成二氧化氮被水吸收生成硝酸。…………（1分）

    三、实验题（本题共15分）

    22．（本题共7分）(1)C   玻璃棒…………………………………………（每空1分，共2分）

    (2)58.5……………………………………………………………………………………（1分）

    (3) H ； F…………………………………………………………………（每空1分，共2分）

    (4)①不受影响  ②偏大…………………………………………………（每空1分，共2分）

    23.（本题共8分）

    （1）②（1分）；无污染空气的SO2生成,节约H2SO4……………………………………（2分）  

    （2）品红褪色   SO2具有漂白性    不相同……………………………（每空1分，共3分）

    （3）加热无色溶液看是否恢复红色，若恢复则气体为二氧化硫，若不恢复，气体为氯气（2分）

    四、计算题（本题共10分）

    24．（本题共4分）

    （1）180g/mol ………………………………………………………………………………（2分）

    （2）0.56mol/L………………………………………………………………………………（2分）

    25.（本题共6分）

    解:设能生成氢气在标况下的体积为x,生成氢氧化钠的物质的量为y。

             2Na   +   2H2O    =   2NaOH     +    H2↑ ……………………………（1分）

             46g                     2mol         22.4L

             2.3g                      y            x

     …………（1分）          …………………（1分）

    x = 1.12L …………………（1分）             y = 0.10mol…………………（1分）

    溶液中钠离子的物质的量浓度=(0.10mol+ 1.00mol/L 0.20 L)÷ 0.20L=1.50 mol/L…（1分）

    答: 生成氢气在标况下的体积为1.12L，溶液中钠离子的物质的量浓度为1.50mol/L。

     

     

     

    w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

    www.ks5u.com


    同步练习册答案