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为防止药品变质，实验室通常采用密封的方法保存，少量的金属钠存放在盛有煤油的广口试剂瓶中，而不是直接放在密封的广口瓶中

(1)请解释原因______________
(2)若金属钠直接露置在空气中，有下列现象：①变成白色粉末 ②变暗 ③变成白色固体 ④固体表面变潮湿，上述现象出现的先后顺序是____________。

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（2013?烟台模拟）氯化钠、乙烯是化学工业的重要原料．
（1）工业上由NaCl制Na的化学方程式为

2NaCl

电解  .

熔融

2Na+Cl₂↑

2NaCl

电解  .

熔融

2Na+Cl₂↑

；实验室中金属钠应保存在盛有

煤油

煤油

的广口瓶中；若将一小块钠长期暴露在空气中，最终钠将转化为

Na₂CO₃

Na₂CO₃

．
（2）如图为电解食盐水与乙烯和Cl₂加成制l，2-=氯乙烷的联合装置示意图：

在该装置中，

B

B

为原电池（填“A”或“B”）提供电能，其负极的电极反应式为

C₂H₄+2Cl^-+2e^-=CH₂ClCH₂Cl

C₂H₄+2Cl^-+2e^-=CH₂ClCH₂Cl

．在A装置中，阳离子交换膜的作用是

传导钠离子、氢离子形成闭合回路，防止氢气和氯气及氯气和氢氧化钠接触而发生副反应

传导钠离子、氢离子形成闭合回路，防止氢气和氯气及氯气和氢氧化钠接触而发生副反应

．
（3）常温下，NaHCO₃溶液中存在的质子守恒关系式为：c（OH^-）+

c（CO₃^2-）

c（CO₃^2-）

=c（H⁺）+c（H₂CO₃）；
加热0.5mol?L^-1NaHCO₃溶液，使NaHCO₃80%分解，然后恢复至室温．假设反应前后溶液的体积不变，则反应后的溶液中c（CO^2-₃）+c（HCO₃+c（H₂CO₃）=

0.3

0.3

_mol?L^-1．

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一、选择题（每小题3分，w.w.w.k.s.5 u.c.o.m共45分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

答案

D

D

C

B

B

D

B

B

C

D

A

A

D

B

C

二、填空题（本题共30分，化学方程式、离子方程式每个2分，其余每空1分）

16．（共3分）② ④ ① …………………………………………………（每空1分，共3分）

17．（共4分）是否单质    Mg、O₂ 、N₂          是否气体    Mg  （其它合理答案也可） 

……………………………………………………………………（每空1分，共4分）

18．（共6分）小苏打    碳酸氢钠              CO₂ + 2OH^－ = H₂O + CO₃^2－；   

H⁺ + HCO₃^－ = H₂O+ CO₂↑；…………………………（方程式2分，其它每空1分）

19．(共6分)

②（1分）；Cu+4HNO₃= Cu(NO₃)₂+ 2NO₂↑+ 2H₂O………………………………（2分）

⑤（1分）；Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+2H₂O………………………………………（2分）

20．(共5分)（1）①FeCl₂、③HCl、⑤Cl₂    ………………………（每空1分，共3分）

   （2）2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－……………………………………………………………（2分）

21．（共6分）（1）红棕色………………………………………………………………（1分）

   （2）NO（1分 ） ；2NO+O₂=2NO₂………………………………………………（2分）

   （3）NO₂中氮的化合价为+4，生成的NO中氮的化合价为+2，氮元素被还原，在其他元素不变价的情况下，酸中的氮元素应被氧化升价。…………………………（1分）

（4）一氧化氮与水中的氧气反应，生成二氧化氮被水吸收生成硝酸。…………（1分）

三、实验题（本题共15分）

22．（本题共7分）(1)C   玻璃棒…………………………………………（每空1分，共2分）

(2)58.5……………………………………………………………………………………（1分）

(3) H ； F…………………………………………………………………（每空1分，共2分）

(4)①不受影响  ②偏大…………………………………………………（每空1分，共2分）

23.（本题共8分）

（1）②（1分）；无污染空气的SO₂生成,节约H₂SO₄……………………………………（2分）  

（2）品红褪色   SO₂具有漂白性    不相同……………………………（每空1分，共3分）

（3）加热无色溶液看是否恢复红色，若恢复则气体为二氧化硫，若不恢复，气体为氯气（2分）

四、计算题（本题共10分）

24．（本题共4分）

（1）180g/mol ………………………………………………………………………………（2分）

（2）0.56mol/L………………………………………………………………………………（2分）

25.（本题共6分）

解:设能生成氢气在标况下的体积为x,生成氢氧化钠的物质的量为y。

         2Na   +   2H₂O    =   2NaOH     +    H₂↑ ……………………………（1分）

         46g                     2mol         22.4L

         2.3g                      y            x

 …………（1分）          …………………（1分）

x = 1.12L …………………（1分）             y = 0.10mol…………………（1分）

溶液中钠离子的物质的量浓度=(0.10mol+ 1.00mol/L 0.20 L)÷ 0.20L=1.50 mol/L…（1分）

答: 生成氢气在标况下的体积为1.12L，溶液中钠离子的物质的量浓度为1.50mol/L。

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