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    下列物质中属于电解质的是A．NaOH B．金属铝 C．Na2CO3 溶液 D．乙醇 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用．完成下列填空：
    （1）铝原子核外电子云有
     
     种不同的伸展方向，有
     
     种不同运动状态的电子．
    （2）镓（Ga）与铝同族．写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式
     
    ．
    （3）硅与铝同周期．SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O?CaO?6SiO2．盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式
     
    ．长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同．由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为
     
    ．
    （4）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法．如：2Al+4BaO
    高温
    3Ba↑+BaO?Al2O3．常温下Al的金属性比Ba的金属性
     
    （选填“强”“弱”）．利用上述方法可制取Ba的主要原因是
     
    ．
    a．高温时Al的活泼性大于Ba           b．高温有利于BaO分解
    c．高温时BaO?Al2O3比Al2O3稳定       d．Ba的沸点比Al的低．

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    金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空：
    （1）铝原子核外电子云有        种不同的伸展方向，有       种不同运动状态的电子。
    （2）镓（Ga）与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式。
    （3）硅与铝同周期。SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式                 。
    长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为        
    （4）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：
    2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3
    常温下Al的金属性比Ba的金属性                （选填“强”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是            。
    a．高温时Al的活泼性大于Ba     b．高温有利于BaO分解
    c．高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定  d．Ba的沸点比Al的低

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    金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空：

    （1）铝原子核外电子云有        种不同的伸展方向，有       种不同运动状态的电子。

    （2）镓（Ga）与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式。

    （3）硅与铝同周期。SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式                 。

    长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为        

    （4）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：

    2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3

    常温下Al的金属性比Ba的金属性                （选填“强”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是            。

    a．高温时Al的活泼性大于Ba     b．高温有利于BaO分解

    c．高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定  d．Ba的沸点比Al的低

     

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    金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用．完成下列填空：
    （1）铝原子核外电子云有______ 种不同的伸展方向，有______ 种不同运动状态的电子．
    （2）镓（Ga）与铝同族．写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式______．
    （3）硅与铝同周期．SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O?CaO?6SiO2．盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式______．长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同．由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为______．
    （4）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法．如：2Al+4BaO数学公式3Ba↑+BaO?Al2O3．常温下Al的金属性比Ba的金属性______（选填“强”“弱”）．利用上述方法可制取Ba的主要原因是______．
    a．高温时Al的活泼性大于Ba　　　　　 b．高温有利于BaO分解
    c．高温时BaO?Al2O3比Al2O3稳定　　　 d．Ba的沸点比Al的低．

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    金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空：
    （1）铝原子核外电子云有        种不同的伸展方向，有       种不同运动状态的电子。
    （2）镓（Ga）与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式。
    （3）硅与铝同周期。SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式                 。
    长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为        
    （4）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：
    2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3
    常温下Al的金属性比Ba的金属性                （选填“强”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是            。
    a．高温时Al的活泼性大于Ba     b．高温有利于BaO分解
    c．高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定  d．Ba的沸点比Al的低

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    （每题2分）

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    答案

    B

    D

    C

    A

    A

    B

    B

    B

    B

    A

    题号

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    答案

    B

    C

    A

    D

    B

    D

    C

    B

    C

    C

    21．（每空1分，共3分）ClO-  和 Cl-； 1

    22．（6分，每空2分）（1）Na2SiO3+ CO2+ H2O= H2SiO3↓+ Na2CO3

    （2）Na2SiO3+2HCl= H2SiO3↓+ 2NaCl

    （3）Na2CO3+2HCl= 2NaCl+ CO2↑+ H2O

    23．（4分，每空1分）A：CaBr2；B：AgNO3；C：CuSO4；D：K2CO3。

    24．（7分，其中⑴2分，其余每空1分）⑴ ；  沸腾炉

    （2）SO3、SO2、O2；C、B、A           （3）98%浓硫酸，接触室

    25．（8分，每空2分） （1）CO2 （2）Al3++4OH-  = AlO2-+ 2H2O （3）2Al+3CuO3Cu+Al2O3

        （4）0.75

    26．（每空1分，共7分）

    （1）甲     丙     戊

    （2）乙    有较多气泡放出的为稀硫酸

    （3）丁    浓硫酸不具有挥发性

    27．（10分，其中（3）4分，（4）2分，其余每空1分）

    （1）乙    亚铁盐在空气中易被氧气氧化                （2）  还原

    （3） 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O     Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3                 。

    （4）再加过量KSCN,如果变血红色，则第二种合理；如果不变色，则第一种合理     （5） 未能测其成分。

    28．（7分，其中（1）3分，（2）4分）   （1）3分    （2）55.79% 

    29．（8分）

    （2分）（1）Al3+ + 3OH―= Al (OH)3↓；Al (OH)3 + OH―= AlO2―+ 2H2O

    （6分）（2）1.5 mol?L―1或3.5 mol?L―1

    已知：n (AlCl3) =  = 0.1mol  （1分）

    n (Al (OH)3) =  = 0.05mol  （1分）

    ①NaOH溶液不足 Al3+ + 3OH―= Al (OH)3↓  

                         0.15mol  0.05mol

    c (NaOH) = = 1.5 mol?L―1     （2分）

    ②NaOH溶液过量Al3+ + 3OH―= Al (OH)3↓     Al (OH)3 + OH―= AlO2―+ 2H2O

                           0.1mol   0.3mol   0.1mol           0.05mol   0.05mol

          c (NaOH) = = 3.5 mol?L―1（2分）

     

     


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