需要98%的浓硫酸(密度1.84g?cm-3) mL. ②下列操作会使所配的溶液浓度偏小的是 . A.用量筒取一定体积的98%的浓硫酸.稀释后未经冷却即转入容量瓶内 B.稀释硫酸所用的小烧杯未洗涤 C.定容时俯视观察液面 D.用蒸馏水洗涤后的容量瓶未干燥 E.定容摇匀后.倒入干燥的试剂瓶中储存时.有少量溶液溅出瓶外 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

有下列化学仪器:①托盘天平;②玻璃棒;③药匙;④烧杯;⑤量筒;⑥容量瓶;⑦胶头滴管;⑧细口试剂瓶;⑨标签纸。
(1)现需要配制500mL、1mol?L-1硫酸溶液,需用质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓硫酸_______mL。
(2)从上述仪器中,按实验使用的先后顺序选择仪器,其编号排列顺序为:______________________。
(3)怎样检验容量瓶是否漏水?______________。
(4)若实验遇到下列情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)?
①稀释硫酸后的烧杯未洗涤:_________;
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中:_______;
③摇匀后发现液面低于刻度线后再加水:_____;
④容量瓶中原有少量蒸馏水:_________;
⑤定容时观察液面俯视:__________。

查看答案和解析>>

 

一、选择题(每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。)

1―5DCADD  6―10DBBBA

二、选择题(每小题3分,共24分。每小题有1―2个选项符合题意。若有两个选项的,只选一个且正确的得1分。多选、错选均不得分。)

11.AC  12.BD  13.A  14.B  15.AD  16.C  17.BC  18.D

19.(共6分)

   (1)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(2分)

   (2)AlCl3  Al(OH)3  Na[Al(OH)4]  NaOH或CO2 NaHCO3  Na2CO3  NaOH

   (共4分,每空1分)

20.(共12分。每空2分)

   (1)①负极  2H++2e-=H2↑(或2H2O+2 e-=H2↑+2OH-

       ②正极  2Cl-=Cl2↑+2e-(或2Cl2e-=Cl2↑)

   (2)变蓝  O2+2H2O+4e-=4OH-

21.(共13分)

   (1)A(g)+2B(g)      C(g)+D(g)  △H=-410kJ?mol-1(3分。状态、可逆符号、△H的数值、符号、单位有一处错误扣1分,本小题不出现负分。)

   (2)增大  降低温度,平衡向放热反应方向(即正反应方向)移动,A的转化率增大(每空2分,第二空只要表达出“降低温度,平衡正向移动”的含义即可得分)

   (3)[C][D]/[A][B]2  减小  (每空2分)

   (4)A(2分)

22.(共17分)

   (1)①玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管(3分,对一个得1分)

       ②2Cl2+2H2O+C      CO24HCl(2分)

 

 

       ③              (2分。防止倒吸装置1分,试剂名称1分)

       ③储存Cl2(2分)

       ⑤盐酸变稀与MnO2不反应,HCl的挥发(2分。只要答出上述两点即得2分)

23.(共8分。每空2分)

   (1)0.03

   (2)①平衡  >  ②  B