题目列表(包括答案和解析)
CO2(g)+H2(g) △H<0。CO和H2O浓度变化如图
CO2(g)+ H2(g) △H<0。CO和H2O浓度变化如图： 
在一体积为10 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)；ΔH＜0．CO和H2O浓度变化如下图：
(1)0－4 min的平均反应速率v(CO)＝________mol/(L·min)．
(2)850℃时，平衡常数K＝________．
(3)850℃时，若向该容器中充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O，则CO的平衡转化率为________．
(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填选项序号)．
a．容器中压强不变
b．混合气体中c(CO)不变
c．v正(H2)＝v逆(H2O)
d．c(CO2)＝c(CO)
e．容器中气体密度不变
f．1 mol H－H键断裂的同时断裂2 mol H－O键
A.平衡时，N2的物质的量为3.6 mol
B.平衡时，H2的物质的量为10.8 mol
C.平衡时，N2的转化率为10%
D.平衡时，NH3的体积分数为10%
在一体积为10 L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H2O(g)
CO2(g)十H2(g) ΔH＜0，且K＝1．
(1)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，则：
①当x＝5.0时，上述平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动．
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________．
③若设x＝5.0和x＝6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a________b(填“大于”“小于”或“等于”)．
④CO和H2O浓度变化如下图，则0－4 min的平均反应速率v(CO)＝________ mol/(L·min)
(2)若升高温度到950℃时，达到平衡时K________1(填“大于”“小于”或“等于”)．
(3)t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表．
①表中3 min－4 min之间反应处于________状态；
C1数值________0.08 mol/L(填大于、小于或等于)．
②反应在4 min－5 min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5 min－6 min之间数值发生变化，可能的原因是________(单选)．
a．增加水蒸气
b．降低温度
c．使用催化剂
d．增加氢气浓度
(4)下列叙述中说明反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)已达到平衡的是________
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI
②一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂
③c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1时
④温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
⑥温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
⑦条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
一、选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1―5DCADD 6―10DBBBA
二、选择题（每小题3分，共24分。每小题有1―2个选项符合题意。若有两个选项的，只选一个且正确的得1分。多选、错选均不得分。）
11．AC 12．BD 13．A 14．B 15．AD 16．C 17．BC 18．D
19．（共6分）
（1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（2分）
（2）AlCl3 Al(OH)3 Na[Al(OH)4] NaOH或CO2 NaHCO3 Na2CO3 NaOH
（共4分，每空1分）
20．（共12分。每空2分）
（1）①负极 2H++2e-=H2↑（或2H2O+2 e-=H2↑+2OH-）
②正极 2Cl-=Cl2↑+2e-（或2Cl―2e-=Cl2↑）
（2）变蓝 O2+2H2O+4e-=4OH-
21．（共13分）
（1）A(g)+2B(g) C(g)+D(g) △H=-410kJ?mol-1（3分。状态、可逆符号、△H的数值、符号、单位有一处错误扣1分，本小题不出现负分。）
（2）增大 降低温度，平衡向放热反应方向（即正反应方向）移动，A的转化率增大（每空2分，第二空只要表达出“降低温度，平衡正向移动”的含义即可得分）
（3）[C][D]/[A][B]2 减小 （每空2分）
（4）A（2分）
22．（共17分）
（1）①玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管（3分，对一个得1分）
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