（1）在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0
CO和H₂O浓度变化如图，则0-4min的平均反应速率v（H₂O）=______mol?^-1

时间/min	CO	H2O	CO2	H2
	0.200	0.300
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（2）t℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．
①表中3min-4min之间反应处于______状态；若c₁数值大于0.08mol?L^-1，则温度t______850℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
②表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是______．
A．升高温度；             B．体积不变，通入水蒸气
C．缩小体积，增大压强；   D．体积不变，通入氢气．

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Ⅰ.在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH<0，CO和H₂O浓度变化如图所示：
(1)0～4 min的平均反应速率v(CO)＝________mol/(L·min)，反应在第5 min时的平衡常数K＝________。

t℃时物质浓度(mol/L)的变化

时间(min)	CO	H2O	CO2	H2
0	0. 200	0. 300	0	0
2	0. 138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0. 116	0. 216	0. 084
6	0. 096	0. 266	0. 104

 
(2)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表所示：
①表中3～4 min之间反应处于________状态；c₁数值________(填“>”“＝”或“<”)0.08 mol/L。
②反应在4～5 min间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是________(填标号，下同)，表中5～6 min之间数值发生变化，可能的原因是________。
A．增加水蒸气B．降低温度C．使用催化剂D．增加氢气浓度
Ⅱ.在热的稀硫酸中溶解了11.4 g硫酸亚铁固体，当加入50 mL 0.5 mol/L的KNO₃溶液后，使其中的Fe^2＋全部转化成Fe^3＋、KNO₃也完全反应并放出N_xO_y气体。
(3)推算出x＝________，y＝________。
(4)写出该反应的化学方程式：________________(x、y用具体数值表示)。
(5)反应中氧化产物是________。

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（1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂ （g），△H＜0．CO和H₂O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率υ（CO）=______mol/，此时该反应的平衡常数为______．

t℃时物质浓度（mol/L）的变化
时间（min）	CO	H2O	CO2	H2
	0.200	0.300
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（2）T℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．
①表中3min～4min之间反应处于______状态；c₁______0.08 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是______（填序号，下同），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是______．
a．增加了水蒸气的量                  b．降低温度
c．使用催化剂                        d．增加氢气的浓度．

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（1）在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0
CO和H₂O浓度变化如图，则0-4min的平均反应速率v（H₂O）=

0.03

0.03

mol?（L?min）^-1

时间/min	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（2）t℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．
①表中3min-4min之间反应处于

平衡

平衡

状态；若c₁数值大于0.08mol?L^-1，则温度t

＞

＞

850℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
②表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是

B

B

．
A．升高温度；             B．体积不变，通入水蒸气
C．缩小体积，增大压强；   D．体积不变，通入氢气．

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一、选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）

1―5DCADD  6―10DBBBA

二、选择题（每小题3分，共24分。每小题有1―2个选项符合题意。若有两个选项的，只选一个且正确的得1分。多选、错选均不得分。）

11．AC  12．BD  13．A  14．B  15．AD  16．C  17．BC  18．D

19．（共6分）

   （1）2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-（2分）

   （2）AlCl₃  Al(OH)₃  Na[Al(OH)₄]  NaOH或CO₂ NaHCO₃  Na₂CO₃  NaOH

   （共4分，每空1分）

20．（共12分。每空2分）

   （1）①负极  2H⁺+2e^-=H₂↑（或2H₂O+2 e^-=H₂↑+2OH^-）

       ②正极  2Cl^-=Cl₂↑+2e^-（或2Cl^―2e^-=Cl₂↑）

   （2）变蓝  O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

21．（共13分）

   （1）A(g)+2B(g)      C(g)+D(g)  △H=-410kJ?mol^-1（3分。状态、可逆符号、△H的数值、符号、单位有一处错误扣1分，本小题不出现负分。）

   （2）增大  降低温度，平衡向放热反应方向（即正反应方向）移动，A的转化率增大（每空2分，第二空只要表达出“降低温度，平衡正向移动”的含义即可得分）

   （3）[C][D]/[A][B]²  减小  （每空2分）

   （4）A（2分）

22．（共17分）

   （1）①玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管（3分，对一个得1分）