氨的合成原理为：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） ；△H= —92．4 KJ·mol^—1。现在500℃、20 MPa时，将N₂、H₂置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如下图。回答下列问题：

（1）10 min内以NH₃表示的平均反应速率                  ；

（2）在10 ~20 min内：NH₃浓度变化的原因可能是                   ；

A．加了催化剂            B．缩小容器体积   

C．降低温度              D．增加NH₃物质的量

（3）第1次平衡的时间范围为：              ，

第2次平衡的时间范围为：              ，

第1次平衡：平衡常数K₁ =            （带数据的表达式），

第2次平衡时NH₃的体积分数           ；

（4）在反应进行至25 min时：

① 曲线发生变化的原因：                  

② 达第二次平衡时，新平衡的平衡常数

K₂      K₁（填“大于”、“等于”、“小于”）；

（5）在25~40 min时，计算合成氨过程中的反应热△H=                 。

（6）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生下列反应：

N₂（g） + 3H₂O（1）  2NH₃（g） + O₂（g）  ；△H = a kJ·mol^—1

进一步研究NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

①此合成反应的a    0；ΔS    0，（填“＞”、“＜”或“＝”）

②已知：N₂（g） + 3H₂（g）2NH₃（g）  ΔH= －92 ．4kJ·mol^—1

2H₂（g） + O₂（g） = 2H₂O（l） = －571．6kJ·mol^—1

则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：

（27分）氨的合成原理为：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） ；△H=—92．4 KJ·mol^—1。现在500℃、20 MPa时，将N₂、H₂置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如下图。回答下列问题：

（1）10min内以NH₃表示的平均反应速率                 ；

（2）在10~20 min内：NH₃浓度变化的原因可能是                   ；

A．加了催化剂             B．缩小容器体积   

C．降低温度               D．增加NH₃物质的量

（3）第1次平衡的时间范围为：             ，

第2次平衡的时间范围为：             ，

第1次平衡：平衡常数K₁ =            （带数据的表达式），

第2次平衡时NH₃的体积分数           ；

（4）在反应进行至25 min时：

① 曲线发生变化的原因：                 

② 达第二次平衡时，新平衡的平衡常数

K₂      K₁（填“大于”、“等于”、“小于”）；

（5）在25~40min时，计算合成氨过程中的反应热△H=                 。

（6）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生下列反应：

N₂（g）+ 3H₂O（1）  2NH₃（g）+ O₂（g） ；△H = a kJ·mol^—1

进一步研究NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

①此合成反应的a   0；ΔS   0，（填“＞”、“＜”或“＝”）

②已知：N₂（g）+ 3H₂（g）2NH₃（g） ΔH= －92 ．4kJ·mol^—1

2H₂（g）+ O₂（g） = 2H₂O（l）= －571．6kJ·mol^—1

则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：

（17分）氨的合成原理为：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H= —92．4 KJ·mol^—1。现在500℃、20 MPa时，将N₂、H₂置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图。

回答下列问题：
（1）10 min内以NH₃表示的平均反应速率               ；
（2）在10 ~20 min内：NH₃浓度变化的原因可能是                  ；

（17分）氨的合成原理为：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） ；△H= —92．4 KJ·mol^—1。现在500℃、20 MPa时，将N₂、H₂置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图。

回答下列问题：

（1）10 min内以NH₃表示的平均反应速率                ；

（2）在10 ~20 min内：NH₃浓度变化的原因可能是                   ；

A．加了催化剂   B．缩小容器体积    C．降低温度     D．增加NH₃物质的量

（3）第1次平衡的时间范围为：              ，第2次平衡的时间范围为：              ，

第1次平衡：平衡常数K₁ =            （带数据的表达式），第2次平衡时NH₃的体积分数           ；

（4）在反应进行至25 min时：

① 曲线发生变化的原因：                  

② 达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K₂      K₁（填“大于”、“等于”、“小于”）；

（5）在25~40 min时，计算合成氨过程中的反应热△H=                 。

（6）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生下列反应：

N₂（g） + 3H₂O（1）  2NH₃（g） + O₂（g）  ；△H = a kJ·mol^—1

进一步研究NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

①此合成反应的a    0；ΔS    0，（填“＞”、“＜”或“＝”）

②已知：N₂（g） + 3H₂（g）2NH₃（g）  ΔH= －92 ．4kJ·mol^—1

        2H₂（g） + O₂（g） = 2H₂O（l） = －571．6kJ·mol^—1

则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：