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    A．①③⑧⑩ B．②④⑤⑥⑦⑨ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A．B．C．D．E、F是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
    ①B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D、F不能使湿润的石蕊试纸变色；
    ②A能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色；将红热的铜丝放入装有A的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
    ③将点燃的镁条放入装有E的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
    ④D是最简单的有机物；F是空气中含量最多的气体．
    ⑤实验室中可用浓的C溶液与某黑色固体共热制A气体．
    回答下列问题：
    （1）B的化学式为
    NH3
    NH3
    ，固态E可用作
    致冷剂
    致冷剂
    （写一种重要用途）
    （2）③中发生反应的化学方程式是
    2Mg+CO2
    点燃
    .
    .
    2MgO+C
    2Mg+CO2
    点燃
    .
    .
    2MgO+C
    ；
    （3）⑤中发生反应的化学方程式是
    MnO2+4HCl（浓）
     加热 
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
     加热 
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ；
    （4）已知标准状况下体积为1.12L的D完全燃烧生成E和液态水时，放出热量44.5kJ，写出表示1molD燃烧的热化学方程式
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
    ．
    （5）一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成F．若该反应消耗16gCH3OH转移3mol电子；该反应的化学方程式为
    5CH3OH+6HNO3═5CO2+3N2+13H2O
    5CH3OH+6HNO3═5CO2+3N2+13H2O
    ．

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    A．B．C．D．E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E与其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应，D的单质为淡黄色固体．根据以上信息，回答下列问题：
    （1）A和D的氢化物中，稳定性较弱的是
    D
    D
    选填A或D）；A和B的离子中，半径较小的是
    Na+
    Na+
    填离子符号 ）．
    （2）元素C在元素周期表中的位置是
    第三周期第ⅢA族
    第三周期第ⅢA族
    ．（3）E元素的名称是
    钙
    钙
    ．
    （4）写出C、D的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式
    Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    ．

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    A．B．C．D．E五种烃分子中均含有8个氢原子，其中A．B常温下呈气态，C．D．E呈液态．
    （1）A是符合上述条件中相对分子质量最小的，则A的分子式为
    C3H8
    C3H8
    ；B属于链状单烯烃，且与HBr加成的产物只有一种，试写出B的结构简式
    CH3CH=CHCH3
    CH3CH=CHCH3

    （2）C属于芳香烃，可用来制烈性炸药，试写出C制取烈性炸药的方程式

    （3）已知E的结构简式为 存在于煤焦油中，所有原子均处于同一平面内，则1mol E 最多能和
    5
    5
     mol的H2加成，写出E的一氯代物的所有的结构简式
    ．

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    a．b．c．d．e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（　　）

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    A．B．C．D．E是中学化学常见单质，构成它们的元素的原子序数分别为α、b． c．d．е；且3 （a+b） = 2 （a+c） = 3 （d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（图中反应物和产物中的H2O已略去）：

    （1）Y的电子式为         ，构成D单质的元素在周期表中位于     周期     族。

    （2）反应③的离子方程式为                                               E的氧化物与D在一定条件下反应的化学方程式为：                                        。

    （3）固体N常温下即挥发，183℃升华，几乎溶于所有的有机溶剂和H2O中，据此判断

    N为               型晶体。

    （4）25℃时，PH＝5的W和N的水溶液中由H2O电离出来的H＋离子浓度之比为        。

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    第Ⅰ卷（选择题共74分）

    一．二选择题：

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

     

    答案

    C

    D

    A

    B

    C

    B

      B

    C

     

    题号

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    答案

    C

    AC

    BC

    C

    B

    D

    D

    C

    B、C

    C

                        第Ⅱ卷（选择题共76分）

    19．（1）AEF　  （2）AB　    （3）AF（或AE）　  （4）D　

    （5）安全瓶防止碱液倒吸 （2分×5）

    20．（1）C（1分）， B （1分）   

    （2）B（1分） 负极：2Cu－4e－ =2Cu2+  (2分)  正极：2H2O+O2+4e－ ==4OH－（2分）

    21．离子方程式（略）（1）、（3）；（1）中F－还原性很弱，不能使Fe3+还原为Fe2+；

    （3）中F－不与SCN－反应，SCN－没有被消耗，所以当再加入足量的FeCl3溶液时，溶液又呈血红色。 （2分×3）

    22．（1）弱电解质

    （2）H5IO6

    5 H5IO6 + 2Mn2+ = 11 H+ +2 MnO4― + 5 IO3― + 7 H2O  （2分×3）

    23．（1）山坡上；（2）碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液浸湿毛巾；

    （3）肥皂水（或洗衣粉）浸湿毛巾；   

    （4）氢氧化钠溶液或者氢氧化钙溶液；

    （5）浓氨水。（2分×5）[其它合理答案也可]

    24．（1）A：H2S   D：H2SO4   2H2S+3O2 == 2SO2+2H2O；

    （2）A：NH3  4NH3+5O2 == 4NO + 6H2O

    （3）三、ⅠA族、略                                                                                                

    （4）S  2SO2+O2 2SO3；C（略）；   N2  2NO+O2==2NO2

     [（1）、（2）方程式2分，其它各1分，以上条件略写出，但评分时要斟情扣分]

    25．(1)NH4Cl ,①；（2）NH4Cl 和NH3?H2O（过量）， NH4Cl 和HCl（过量）

    （3）小于 ，大于　（1分×6）

    26．解答：（1）AB (2分)（2）除去过量的铁屑(1分)（3） Fe2(SO4)3 ；废铁屑中含有氧化生成Fe2O3（或Fe3O4）被H2SO4溶解生成Fe2(SO4)3。FeSO4被空气氧化生成Fe2(SO4)3；取少许滤液，加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色。(3分)

    （4）解法一：若反应后得到的FeSO4在50℃时配成饱和溶液，其体积为x则，

    x===34.17(mL)<50mL

    所以，蒸发后溶液尚未饱和. (3分)

    解法二：若该溶液是饱和的，则其所含的 FeSO4溶质的质量为y 则

    y==50×1.36×==22.24（g）

    按题意 H2SO4完全反应得到的 FeSO4的质量为：

       0.5 × 200 ×10-3 ×152 =15.2

    因 15.2g＜22.24 g，则溶液尚未达到饱和.

    （5）C；（4）中求证 50℃时溶液饱和否，涉及溶解度的计算．用到了1.36 g／cm3

      （50℃时）的密度数据。同理，涉及 80℃时溶解度的计算也要用到 80℃时对应的溶液的密度数据。(3分)

     (6）(3分)解法一：

     ①（5）中所给 80℃时 50.0 ml溶液中含溶剂水的质量为：

       50.0ml ×1.30g/cm3―15.2g=49.8g

    ②设析出的FeSO4?7H2O的质量为X，则可列出

         =       x=11.0g

    解法二：

     10℃，饱和溶液中FeSO4的质量分数=×100%=17.0%

    则(50.0×1.30-x)×+ x×=15.2

             x=11.0 (g)

     

     

     

     

     


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