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碳族元素是形成化合物种类最多的元素。
（1）碳原子2个2p电子的运动状态不相同的方面是_______；C₅H_xN分子中C、N原于最外层都达到8电子稳定结构，则x的值可能为_______ (选填序号)。
a．10     b．11    c．13   d．15
（2）如图是金刚石晶体的结构示意图。则关于金刚石的描述正确的是   (选填序号)。

a．C-C键键角都为109°28’   b．最小的环由6个C原子构成
c．可溶于非极性溶剂          d．l mol金刚石含有4 mol C-C键
（3）以下比较错误的是________(选填序号)。
a．稳定性SiH₄>CH₄           b．沸点SiH₄>CH₄
c．熔点SiC>Si               d．键能C=C>C-C
（4）NaBH₄是广泛使用的有机反应还原剂，其中H为-1价，SiO₂为其制备原料之一。
①配平以下制备NaBH₄的化学方程式：□Na₂B₄O₇+□Na+□SiO₂+□H₂→□NaBH₄+□Na₂SiO₃
②反应中被还原的元素为________。
（5）碳酸钙是石灰石、方解石等的主要成分，可以形成“喀斯特”地貌、钟乳和石笋，有关反应的化学方程式为_________________________________________。
（6）若物质组成相似，可相互推算组成元素的相对原子质量。某学习小组模拟求算锗的相对原子质量，测得了锗酸钠中Na和Ge的质量分数、硅酸钠中Na和Si的质量分数，他们还需查阅的数据是______(选填序号)。
a．氧元素的相对原子质量
b．硅元素的相对原子质量
c．钠元素的相对原子质量

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（15分）四种主族元素的性质或结构信息如下：

元素编号	相关信息
X	地壳中含量最大的金属元素；元素最高价为+3价。
Y	原子最外层电子数是电子层数的2倍，最外层电子数是X最外层电子数的2倍。
Z	同周期主族元素中原子半径最小，常温下单质呈液态。
M	能从海水中提取的金属元素，单质可在氮气或二氧化碳中燃烧。

（1）M的原子结构示意图是      ；上述元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（写分子式）         （元素用元素符号表示，下同！）。
（2）Y单质溶于热浓的硫酸产生的气体的化学式为         。
（3）能体现Z单质比Y单质活泼性强的一个化学方程式：                       。
（4）常温下，不能与X的单质持续发生反应的是(填选项序号)              。
A．CuSO₄溶液   B．Fe₂O₃   C．浓硫酸   D．NaOH溶液   E．Na₂CO₃固体
（5）铁元素与Z元素形成化合物FeZ₃，FeZ₃溶液按下图所示进行试验。装置通电后，连接电源      （填“正极”或“负极”）碳棒边的煤油颜色将变深，另一碳棒附近溶液将出现的现象是                               。

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第Ⅰ卷（选择题共74分）

一．二选择题：

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

C

D

A

B

C

B

  B

C

题号

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

C

AC

BC

C

B

D

D

C

B、C

C

                    第Ⅱ卷（选择题共76分）

19．（1）AEF　  （2）AB　    （3）AF（或AE）　  （4）D　

（5）安全瓶防止碱液倒吸 （2分×5）

20．（1）C（1分）， B （1分）   

（2）B（1分） 负极：2Cu－4e^－ =2Cu²⁺  (2分)  正极：2H₂O+O₂+4e^－ ==4OH^－（2分）

21．离子方程式（略）（1）、（3）；（1）中F^－还原性很弱，不能使Fe³⁺还原为Fe²⁺；

（3）中F^－不与SCN^－反应，SCN^－没有被消耗，所以当再加入足量的FeCl₃溶液时，溶液又呈血红色。 （2分×3）

22．（1）弱电解质

（2）H₅IO₆

5 H₅IO₆ + 2Mn²⁺ = 11 H⁺ +2 MnO₄^― + 5 IO₃^― + 7 H₂O  （2分×3）

23．（1）山坡上；（2）碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液浸湿毛巾；

（3）肥皂水（或洗衣粉）浸湿毛巾；   

（4）氢氧化钠溶液或者氢氧化钙溶液；

（5）浓氨水。（2分×5）[其它合理答案也可]

24．（1）A：H₂S   D：H₂SO₄   2H₂S+3O₂ == 2SO₂+2H₂O；

（2）A：NH₃  4NH₃+5O₂ == 4NO + 6H₂O

（3）三、ⅠA族、略                                                                                                

（4）S  2SO₂+O₂ 2SO₃；C（略）；   N₂  2NO+O₂==2NO₂

 [（1）、（2）方程式2分，其它各1分，以上条件略写出，但评分时要斟情扣分]

25．(1)NH₄Cl ,①；（2）NH₄Cl 和NH₃?H₂O（过量）， NH₄Cl 和HCl（过量）

（3）小于 ，大于　（1分×6）

26．解答：（1）AB (2分)（2）除去过量的铁屑(1分)（3） Fe₂(SO₄)₃ ；废铁屑中含有氧化生成Fe₂O₃（或Fe₃O₄）被H₂SO4溶解生成Fe₂(SO₄)₃。FeSO4被空气氧化生成Fe₂(SO₄)₃；取少许滤液，加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色。(3分)

（4）解法一：若反应后得到的FeSO4在50℃时配成饱和溶液，其体积为x则，

x===34.17(mL)<50mL

所以，蒸发后溶液尚未饱和. (3分)

解法二：若该溶液是饱和的，则其所含的 FeSO4溶质的质量为y 则

y==50×1.36×==22.24（g）

按题意 H₂SO4完全反应得到的 FeSO4的质量为：

   0.5 × 200 ×10^-3 ×152 =15.2

因 15.2g＜22.24 g，则溶液尚未达到饱和.

（5）C；（4）中求证 50℃时溶液饱和否，涉及溶解度的计算．用到了1.36 g／cm³

  （50℃时）的密度数据。同理，涉及 80℃时溶解度的计算也要用到 80℃时对应的溶液的密度数据。(3分)

 (6）(3分)解法一：

 ①（5）中所给 80℃时 50.0 ml溶液中含溶剂水的质量为：

   50.0ml ×1.30g/cm³―15.2g=49.8g

②设析出的FeSO4?7H₂O的质量为X，则可列出

     =       x=11.0g

解法二：

 10℃，饱和溶液中FeSO4的质量分数=×100%=17.0%

则(50.0×1.30-x)×+ x×=15.2

         x=11.0 (g)