练习册

  • 练习册
  • 试题
    B．向Fe(OH)3中加入氢碘酸:Fe(OH)3+3H+ ==Fe3++3H2O 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列离子方程式书写正确的是

    [　　]

    A．

    向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O

    B．

    NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：

    NH4+＋HSO3－＋2OH－NH3Ÿ ＋SO32－＋2H2O

    C．

    酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－

    D．

    向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全

    Ba2+＋2OH－＋2H+＋SO42―＝BaSO4↓＋2H2O

    查看答案和解析>>

    下列离子方程式中正确的是(  )

    A．向溶液Na2FeO4中加入稀H2SO4产生氧气：4FeO42－＋2OH－＝4Fe2＋＋3O2↑＋10H2O

    B．向溶液NH4Al(SO4)2中滴入溶液Ba(OH)2恰好使(SO4)2－沉淀完全2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O

    C．向溶液Mg(HCO3)2中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O

    D．向溶液Fe(NO3)2中加入稀氢碘酸：3 Fe2＋＋4H＋NO3－＝3 Fe3＋＋NO↑＋2H2O

     

    查看答案和解析>>

    下列离子方程式中正确的是 (       )

    A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-沉淀完全Ba2++NH4++Al3++SO42- +4OH—  === Al(OH)3↓ + BaSO4↓+ +NH3.H2O

    B．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：  HSO3— + Ba2++ OH— = BaSO3↓  + H2O

    C.  Fe(OH)3溶于氢碘酸：  Fe(OH)3+3H +  =  Fe3++3H2O

    D. 向Na2S2O3溶液中通入足量的氯气：S2O3 2-+2Cl2+3H2O == 2SO3 2-+4Cl-+ 6H+

     

    查看答案和解析>>

    下列离子方程式正确的是

    A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至沉淀完全：

    2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O

    B．碳酸钠与醋酸溶液反应：CO32-+2CH3COOH＝CO2↑+2CH3COO- +H2O

    C．将1～2mL氯化铁饱和溶液加入到20 mL沸水中：

    Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+

    D．氢氧化铁与氢碘酸中和：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O

    查看答案和解析>>

    下列离子方程式正确的是（    ）

    A．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl－

    B．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO－+SO2+H2O→CaSO3↓+2HClO

    C．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至中性：H++SO+Ba2++OH－→BaSO4↓+H2O

    D．将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+→Fe3++3H2O

     

    查看答案和解析>>

    第Ⅰ卷（选择题共74分）

    一．二选择题：

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

     

    答案

    C

    D

    A

    B

    C

    B

      B

    C

     

    题号

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    答案

    C

    AC

    BC

    C

    B

    D

    D

    C

    B、C

    C

                        第Ⅱ卷（选择题共76分）

    19．（1）AEF　  （2）AB　    （3）AF（或AE）　  （4）D　

    （5）安全瓶防止碱液倒吸 （2分×5）

    20．（1）C（1分）， B （1分）   

    （2）B（1分） 负极：2Cu－4e－ =2Cu2+  (2分)  正极：2H2O+O2+4e－ ==4OH－（2分）

    21．离子方程式（略）（1）、（3）；（1）中F－还原性很弱，不能使Fe3+还原为Fe2+；

    （3）中F－不与SCN－反应，SCN－没有被消耗，所以当再加入足量的FeCl3溶液时，溶液又呈血红色。 （2分×3）

    22．（1）弱电解质

    （2）H5IO6

    5 H5IO6 + 2Mn2+ = 11 H+ +2 MnO4― + 5 IO3― + 7 H2O  （2分×3）

    23．（1）山坡上；（2）碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液浸湿毛巾；

    （3）肥皂水（或洗衣粉）浸湿毛巾；   

    （4）氢氧化钠溶液或者氢氧化钙溶液；

    （5）浓氨水。（2分×5）[其它合理答案也可]

    24．（1）A：H2S   D：H2SO4   2H2S+3O2 == 2SO2+2H2O；

    （2）A：NH3  4NH3+5O2 == 4NO + 6H2O

    （3）三、ⅠA族、略                                                                                                

    （4）S  2SO2+O2 2SO3；C（略）；   N2  2NO+O2==2NO2

     [（1）、（2）方程式2分，其它各1分，以上条件略写出，但评分时要斟情扣分]

    25．(1)NH4Cl ,①；（2）NH4Cl 和NH3?H2O（过量）， NH4Cl 和HCl（过量）

    （3）小于 ，大于　（1分×6）

    26．解答：（1）AB (2分)（2）除去过量的铁屑(1分)（3） Fe2(SO4)3 ；废铁屑中含有氧化生成Fe2O3（或Fe3O4）被H2SO4溶解生成Fe2(SO4)3。FeSO4被空气氧化生成Fe2(SO4)3；取少许滤液，加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色。(3分)

    （4）解法一：若反应后得到的FeSO4在50℃时配成饱和溶液，其体积为x则，

    x===34.17(mL)<50mL

    所以，蒸发后溶液尚未饱和. (3分)

    解法二：若该溶液是饱和的，则其所含的 FeSO4溶质的质量为y 则

    y==50×1.36×==22.24（g）

    按题意 H2SO4完全反应得到的 FeSO4的质量为：

       0.5 × 200 ×10-3 ×152 =15.2

    因 15.2g＜22.24 g，则溶液尚未达到饱和.

    （5）C；（4）中求证 50℃时溶液饱和否，涉及溶解度的计算．用到了1.36 g／cm3

      （50℃时）的密度数据。同理，涉及 80℃时溶解度的计算也要用到 80℃时对应的溶液的密度数据。(3分)

     (6）(3分)解法一：

     ①（5）中所给 80℃时 50.0 ml溶液中含溶剂水的质量为：

       50.0ml ×1.30g/cm3―15.2g=49.8g

    ②设析出的FeSO4?7H2O的质量为X，则可列出

         =       x=11.0g

    解法二：

     10℃，饱和溶液中FeSO4的质量分数=×100%=17.0%

    则(50.0×1.30-x)×+ x×=15.2

             x=11.0 (g)

     

     

     

     

     


    同步练习册答案