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    选择题答题处:题号12345678 答案 题号9101112131415161718答案 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量么 (近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H20)，由此计算。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH4C1与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气)：

    请回答下列问题：[来源:学§科§网Z§X§X§K]

        (1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为________________________________；

        (2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→______________________________；

    (3)在本实验中，若测得m(CuO)= a g，m(H2O)= b g，则Ar(Cu)= _______________；

     (4)在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是_______________ (填序号)；

        Cu0未完全起反应          ② CuO不干燥

        Cu0中混有不反应的杂质    ④ 碱石灰不干燥

        ⑤NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥

     (5)在本实验中，还可通过测定_______________和_______________，或_______________和_______________达到实验目的。

     选考题(请考生在第18、19、20三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。做答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑)。

        第18、19、20三题的第Ⅰ题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合

    题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第Ⅱ题为非选择题，

    请在答题卡相应位置做答并写明小题号。

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    2012年6月24日，“蛟龙”号载人潜水器成功下潜至西太平洋马里亚纳海沟7020米处．“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，下面有关合金的说法中正确的是（　　）
    A、钛合金是一种新型金属单质B、钛合金熔点比成分金属低，但硬度大C、钛合金的化学性质与钛单质相同D、青铜、碳素钢、合金钢和硬铝都是合金

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    下列除杂方案正确的是（　　）
    题号 主成分 杂 质 除杂试剂
    A NaOH Ba（OH）2 CuSO4
    B Cu（NO3）2 AgNO3 Zn粉
    C CO CO2 NaOH
    D CO2 HCl Na2CO3

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    此题分A、B题，任选一题答题，两题都做分数以A题为准，B题较容易．
    A题：在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、擦干表面煤油的金属钠，迅速用配有导管的单孔塞塞住试管口，用一小试管收集并验纯气体后，点燃，并把干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水．观察现象，完成下表．
    （1）
    乙醇与钠反应的现象 气体燃烧的现象 检验产物
    ①
    Na沉到试管底部
    Na沉到试管底部

    ②
    反应有气泡产生
    反应有气泡产生

    ③
    反应时放出热量
    反应时放出热量
    蓝色
    蓝色

    有水珠（或有水雾）
    有水珠（或有水雾）

    不变浑浊
    不变浑浊
    H2
    H2
    （2）写出乙醇与钠反应的化学方程式
    2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
    2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

    B题：如图，某气体X可能由H2、CO、CH4中的一种组成．将X气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶．试回答下列问题：
    （1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则气体X是
    H2
    H2
    ．
    （2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则气体X是
    CO
    CO
    ．
    （3）若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则气体X可能是
    CH4；H2、CO；CH4、H2；CH4、CO、CH4、H2、CO
    CH4；H2、CO；CH4、H2；CH4、CO、CH4、H2、CO
    ．

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    判定下列酸的作用，将正确答案代号填在题号前面的括号里。

        A．酸性          B．氧化性

        C．还原性        D．吸水性

        E.脱水性         F.难挥发性

    (    )①Hg+2H2SO4(浓) HgSO4+SO2↑+2H2O

    (    )②Cu(OH)2+H2SO4 CuSO4+2H2O

    (    )③Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O

    (    )④2FeO+4H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+4H2O+SO2↑

    (    )⑤2Al+3H2SO4(浓) Al2O3+3SO2↑+3H2O(Al在浓H2SO4中的变化)

    (    )⑥MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O

    (    )⑦2NaCl(s)+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑

    (    )⑧HCOOH浓H2SO4CO↑+H2O

    (    )⑨二氧化硫气体通过浓硫酸被干燥

    (    )⑩蘸取浓硫酸在白纸上写字，字迹变黑

    (    )??锌和稀硫酸的反应生成气体

    (    )??常温下，铁和铝在浓硫酸中“钝化”

    (    )??浓硫酸与磷酸钙混合能制得磷酸(磷酸属于弱酸)

    (    )??浓硫酸滴入浓盐酸中产生白雾

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    第Ⅰ卷（选择题共74分）

    一．二选择题：

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

     

    答案

    C

    D

    A

    B

    C

    B

      B

    C

     

    题号

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    答案

    C

    AC

    BC

    C

    B

    D

    D

    C

    B、C

    C

                        第Ⅱ卷（选择题共76分）

    19．（1）AEF　  （2）AB　    （3）AF（或AE）　  （4）D　

    （5）安全瓶防止碱液倒吸 （2分×5）

    20．（1）C（1分）， B （1分）   

    （2）B（1分） 负极：2Cu－4e－ =2Cu2+  (2分)  正极：2H2O+O2+4e－ ==4OH－（2分）

    21．离子方程式（略）（1）、（3）；（1）中F－还原性很弱，不能使Fe3+还原为Fe2+；

    （3）中F－不与SCN－反应，SCN－没有被消耗，所以当再加入足量的FeCl3溶液时，溶液又呈血红色。 （2分×3）

    22．（1）弱电解质

    （2）H5IO6

    5 H5IO6 + 2Mn2+ = 11 H+ +2 MnO4― + 5 IO3― + 7 H2O  （2分×3）

    23．（1）山坡上；（2）碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液浸湿毛巾；

    （3）肥皂水（或洗衣粉）浸湿毛巾；   

    （4）氢氧化钠溶液或者氢氧化钙溶液；

    （5）浓氨水。（2分×5）[其它合理答案也可]

    24．（1）A：H2S   D：H2SO4   2H2S+3O2 == 2SO2+2H2O；

    （2）A：NH3  4NH3+5O2 == 4NO + 6H2O

    （3）三、ⅠA族、略                                                                                                

    （4）S  2SO2+O2 2SO3；C（略）；   N2  2NO+O2==2NO2

     [（1）、（2）方程式2分，其它各1分，以上条件略写出，但评分时要斟情扣分]

    25．(1)NH4Cl ,①；（2）NH4Cl 和NH3?H2O（过量）， NH4Cl 和HCl（过量）

    （3）小于 ，大于　（1分×6）

    26．解答：（1）AB (2分)（2）除去过量的铁屑(1分)（3） Fe2(SO4)3 ；废铁屑中含有氧化生成Fe2O3（或Fe3O4）被H2SO4溶解生成Fe2(SO4)3。FeSO4被空气氧化生成Fe2(SO4)3；取少许滤液，加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色。(3分)

    （4）解法一：若反应后得到的FeSO4在50℃时配成饱和溶液，其体积为x则，

    x===34.17(mL)<50mL

    所以，蒸发后溶液尚未饱和. (3分)

    解法二：若该溶液是饱和的，则其所含的 FeSO4溶质的质量为y 则

    y==50×1.36×==22.24（g）

    按题意 H2SO4完全反应得到的 FeSO4的质量为：

       0.5 × 200 ×10-3 ×152 =15.2

    因 15.2g＜22.24 g，则溶液尚未达到饱和.

    （5）C；（4）中求证 50℃时溶液饱和否，涉及溶解度的计算．用到了1.36 g／cm3

      （50℃时）的密度数据。同理，涉及 80℃时溶解度的计算也要用到 80℃时对应的溶液的密度数据。(3分)

     (6）(3分)解法一：

     ①（5）中所给 80℃时 50.0 ml溶液中含溶剂水的质量为：

       50.0ml ×1.30g/cm3―15.2g=49.8g

    ②设析出的FeSO4?7H2O的质量为X，则可列出

         =       x=11.0g

    解法二：

     10℃，饱和溶液中FeSO4的质量分数=×100%=17.0%

    则(50.0×1.30-x)×+ x×=15.2

             x=11.0 (g)

     

     

     

     

     


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